Титрование водородная

На рис. 8 приведена кривая электрометрического титрования водородного бентонита (стр. 251), полученная с помощью стеклянного электрода. Исходя из того, что при pH =9 имеет место перегиб кривой, можно вычислить эквивалентный вес глины, который оказывается равным приблизительно 870. Между тем частички глины имеют размеры кол- [c.217]

Кривые титрования водородных форм цеолитов А и X с увеличением степени декатионирования также закономерно смещаются вправо относительно оси pH (рис. 8 и 9). Характерно, что для образцов цеолита X с одинаковой степенью декатионирования кривые совпадают. На рис. 10 и 11 даны зависимости степени замещения ионами натрия обменных мест в цеолите от pH раствора для различных водородных форм цеолитов А и X. Эти кривые показывают, что происходит замещение ионов [c.41]

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ ВОДОРОДНЫХ ионов [c.620]

Кривые титрования водородных ионов 621 [c.621]

Кривые титрования водородных ионов 623 [c.623]

Индикаторный электрод. Из индикаторных электродов, пригодных для потенциометрического кислотно-основного титрования (водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др.), наибольшее распространение получил стеклянный электрод. Он достаточно индифферентен ко многим примесям (в том числе к окислителям и восстановителям) и сохраняет обратимость, что позволяет использовать уравнение (16) в большом интервале кислотности в водных и неводных растворах (в воде рН = 0—10). [c.68]

Показатель титрования рТ кислотно-основного титрования — водородный показатель в точке эквивалентности (pH ) — рассчитывают, исходя из протолитического равновесия участвующих в реакции кислот и оснований (табл. 3.6). [c.77]

При титровании водородного ко.мплекса НСгУ Н2О щелочью комплекс сохраняет до наступления первой точки эквивалентности свою фиолетовую окраск и его кривая экстинкции не меняется. Очевидно, происходит отщепление иона водорода из свободной карбоксильной группы, что не меняет координационной сферы иона металла, играющей роль в поглощении света. Однако при продолжении титрования образуется гидроксокомплекс, т. е. координационно связанная вода замещается ионом гидроксила [c.80]

Для исследования комплексообразующей способности Л/, Ы, 5-меркаптоэтиламинтриуксусной кислоты при взаимодействии с металлами были применены оба метода в. ч. т. прямое титрование ионов металла раствором комплексона и, наоборот, метод титрования водородных ионов, выделяющихся при образовании комплекса, раствором щелочи, как это описано в статье [3]. [c.399]

Кривые титрования водородных форм образцов (рис.1,(5) в кислой области практически совпадают с кривой ихолостого" опыта. Соответственно этому присутствие ионов и Ва " " в равновесных растворах не обнаружено. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология