Водородный показатель различных растворов

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Существуют различные методы определения водородного показателя растворов. Среди них наибольщее распространение получили колориметрический и электрометрический методы. [c.58]

Таблица В, Водородный показатель (pH) для различных растворов

Выполнение. Поставить ряд стаканов (белый фон ). Налить в каждый одинаковое количество воды и универсального индикатора. Затем внести небольшое количество кристалликов различных солей (каждую соль отдельно ). Размешивая палочками, соли растворить. Изменение окраски растворов указывает на смещение химического равновесия, а сравнение с окраской стандартных растворов позволяет оценить значение водородного показателя. [c.87]

Водородные показатели различных растворов и сред исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных наук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технологических процессов в самых различных отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей характеристикой биологических процессов в медицине она служит для распознавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости и морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверхности. Величина pH используется для стандартизации и контроля производства в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большинстве случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.457]

Водородные показатели различных растворов и сред имеют большое значение для решения многих научных и технических вопросов. Трудно назвать такую область разнообразных технологий, в которой данные о pH не имели бы принципиального значения при определении опти- [c.153]

Универсальный индикатор представляет смесь нескольких индикаторов для растворов с различными водородными показателями, например раствор в 1000 мл спирта 0,4 г метилового красного, 0,6 г ди-метилазобензола, 0,8 г бромтимолового синего. [c.99]

Напишите уравнения гидролиза одно-, двух- и трех-замещенных фосфатов натрия. Объясните, почему в этих трех случаях величина водородного показателя (pH) раствора различна. [c.49]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

Водородный показатель pH. Различные формы растворенного вещества (ионы, недиссоциированные молекулы) находятся в растворе в равновесии друг с другом скорость диссоциации молекул на ионы равна скорости образования молекул из ионов. Рассмотрим это на примере раствора уксусной кислоты в воде. Процесс диссо- [c.73]

Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы (кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. В большинстве случаев главный интерес представляет порядок величины, т. е. показатель степени концентрации водородных ионов. Поэтому для различных практических целей удобно пользоваться так называемым водородным показателем [c.292]

Для приближенного определения водородного показателя растворов применяют универсальный индикатор, представляющий собой смесь различных индикаторов. Он [c.59]

Выполнение. Поставить против белого экрана шесть стаканов. Налить в них приготовленные в колбах растворы с различными водородными показателями (от 4 до 10). Добавить в каждый стакан 5—6 капель универ- [c.84]

В качестве жидких коррозионных сред при исследовании коррозионной усталости металлов наиболее часто применяют дистиллированную, водопроводную и морскую воду, а также водные растворы хлоридов натрия, магния и других солей, реже — растворов кислот. Доминирующее использование этих сред связано с их наиболее широким распространением в эксплуатационных условиях. По приближенным оценкам 90—95 % случаев коррозионно-усталостного разрушения металлических конструкций связано с воздействием именно этих жидких коррозионных сред. Они существенно различаются по химическому составу, величине водородного показателя pH, количеству растворенного кислорода и поэтому оказывают различное влияние на сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. [c.105]

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (pH) ДЛЯ РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРОВ [c.40]

Для каждого конкретного случая титрования подбирают индикатор, позволяющий фиксировать точку эквивалентности в различных областях водородного показателя среды pH. Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе одинакова, а именно 10 моль/дм логарифм этого числа с обратным знаком называют водородным показателем и обозначают pH. Если рН = = 7 — среда нейтральная, pH<7 -- кислая, рН>7 — щелочная. [c.10]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Водородным показателем пользуются для характеристики кислотности и щелочности различных сред и материалов различных производственных и лабораторных растворов, пищевых продуктов, природных вод и многих других. [c.297]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов. Различное положение областей перехода индикаторов и постепенное изменение окраски в пределах области перехода делают возможным определение концентрации водородных ионов колориметрическим путем. Если, например, находят, что раствор краснеет от прибавления метилового красного, но не краснеет от добавления метилового оранжевого, то из этого следует прежде всего, что водородный показатель меньше 6, но больше 3. Более точное значение водородных показателей можно определить затем, сравнивая окрашивание пробы, смешанной с метиловым красным или с метиловым оранжевым, с окраской растворов известной концентрации водородных ионов, к которым добавлен тот же индикатор. [c.889]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

Кислотность н щелочность. Водородный показатель. Оценивая свойства различных водных растворов, иногда очень важно знать их кислотность или щелочность. Следует отличать общую кислотность (или щелочность) от активной кислотности (щелочности) раствора. Общая кислотность (щелочность) характеризуется нормальностью, т. е. числом грамм-эквивалентов кислоты (щелочи) в литре раствора. Активная кислотность (щелочность) определяется концентрацией свободных ионов Н (соответственно ОН для щелочи), выраженной в тех же единицах (точнее, их активностью). Разность между общей и активной кислотностью (щелочностью) называется потенциальной кислотностью щелочностью). [c.119]

Таким образом, водородный показатель pH является очень удобной мерой как кислотности, так и щелочности раствора им широко пользуются при изложении теоретических вопросов и в практике. Поэтому нужно научиться быстро ориентироваться в значениях pH и рОН различных растворов. [c.250]

Водородный показатель растворов различных концентраций [c.11]

Величина водородного показателя pH, при котором заканчивают титрование, называется показателем титрования (Рт)-Из изложенного следует, что при определении эквивалентной точки титрования кислот и оснований с разными индикаторами мы заканчиваем титрование при различных значениях pH. Кроме того, показатель титрования (Р .) обычно не совпадает и с нейтральностью среды, определяемой равенством концентраций ионов Н+и 0Н , т. е. pH = 7. Так, например, титрование с фенолфталеином заканчивают тогда, когда раствор имеет еще щелочную реакцию (рН=9), а с метилоранжевым — кислую реакцию (рН=4). [c.95]

Выполнение. Поставить против белого экрана шесть стаканов. Налить в них приготовленные в колбах растворы с различными водородными показателями (от 4 до 10). Добавить в каждый стакан 5—6 капель универсального индикатора. Получается красивое чередование цветов, соответствующих спектру. [c.97]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Реагент АНП-2 является катионоактивным поверхностно-активным веществом, поэтому на эффективность его действия будет оказывать влияние среда, в которой он применяется. Ранее в работах М, 3. Мавлютовой [2] было пока зано влияние на деэмульгирующую способность анионоактивного реагента НЧК величины pH дренажной воды. В связи с этим представляет определенный ин тсрес проследить влияние изменения величины водородного показателя дре нажной воды на эффективность реагента АНП-2. Определение этой зависи мости имеет большое практическое значение, так как при промысловой обра ботке нефтяных эмульсий различных месторождений pH среды в деэмульсацн онных аппаратах может сильно. меняться в зависимости от. характера нефти Кроме того, в некоторых случаях для уменьшения коррозии оборудования прг деэмульсации нефтей, помимо деэмульгатора, приходится добавлять в обрабатываемую эмульсию водный раствор щелочи. [c.188]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

При испытаниях методом ASS только тщательный контроль за параметрами среды позволит получить сопоставимые результаты исследования различных образцов, испытываемых как в одной камере, так и в разных камерах. Из всех параметров, вероятно, к самым критическим следует отнести водородный показатель pH и содержание соли в распыляемом растворе. Объем струи является менее важной величиной. Другой важный фактор, который зачастую не принимают во внимание,— состояние испытуемой поверхности. Процесс конденсации капель на поверхности образцов существенно зависит как от метода очистки поверхности перед испытанием, так и от степени ее эффективности. [c.160]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Цинкат-ион Хп01 существует в такой форме только в твердых солях типа Ка22п02- В водном растворе координационное число цинка не меньше четырех, причем атом цинка связан в зависимости от конкретных условий с различными комбинациями оксигрупп, гидроксигрупп и молекул воды. То же самое справедливо и в отношении других оксианионов. Конкретный характер этих частиц в растворе зависит от свойств центрального атома и других факторов, одним из которых является водородный показатель pH среды, в которой они находятся. Этот вопрос рассматривается более подробно в разд. 20.5. [c.357]

Поскольку изменение водородного показателя раствора происходит не одинаково быстро для различных областей фактора оттитроваппости р, то следует с особой тщательностью переписать данные, соответствующие области наиболее резкого изменения pH (для ряО и ря1). Особое впимапие необходимо обратить на область скачка титрования (р= 0,001 для точности титрования 0,1% и р= 0,01 для точности титрования 1%), так как эта информация потребуется в дальнейшем для определения скачка титрования по данным точного расчета. При этом часть данных на участках плавного изменения pH [c.15]

Значение а определяют расчетным путем кли экспериментально [266]. Помимо факторов, определяющих механические процессы разрушения, на коррозионную трещиностойкость металла существенное влияние могут оказьшать электрохимические условия в вершине трещины. Установлено [165, 238], что но мере развития трещины электрохимическое состояние в вершине трещины, интегрально характеризуемое водородным показателем pH и электродным потенциалом ф, непрерьшно изменяется, причем, в зависимости от скорости роста трещины устанавливаются различные значения pH и ф. Например, если коррозионное растрескивание титанового сплава в 3%-ном растворе Na L протекает со скоростью Меньше 2 10" мм/с, электродный потенциал постепенно увеличивается и может достигать + 0,2...0,4 В (Н.В.Э), а раствор в полости трещины подкисляется до pH = 2,5...3. При скоростях роста трещины, превышающих 2 10 мм/с, электродный потенциал достигает -0,8 В ( Н.В.Э), и в полости трещины наблюдается подщелачивание до pH = 9... 10 [165]. [c.483]

Рис. 1. Зависимость величины эффекта снижения сопротивления от концентрации С метаупона в водном 2%-ном растворе Mg l2 6Н2О прп различных значениях водородного показателя среды

Водородный показатель (pH) экспериментально определяют различными методами, которые можно подразделить на потенциометрические и колориметрические. Потенциометрические методы основаны на измерении э. д. с. гальванического элемента, одной из электродых жидкостей которого является исследуемый раствор. Электродвижущая сила такого элемента функционально связана с концентрацией ионов Н в исследуемом растворе уравнением Нернста ( 79), по которому и вычисляется pH раствора. [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология