Стеклянный электрод исследование с помощью

Сравнительное изучение электродвижущих свойств и химического поведения стеклянных электродов с помощью радиоактивных индикаторов. I. Исследования в области щелочных ошибок. [c.160]

В ряде случаев метод измерения pH с помощью красителей непригоден. Таким способом, например, очень трудно измерить pH ярко окрашенных растворов. Совершенно очевидно также, что если между индикатором и исследуемым раствором идет химическая реакция, для измерения pH последнего необходимо пользоваться стеклянным электродом. Исследование белковых растворов также лучше проводить с помощью стеклянного электрода, потому что индикатор взаимодействует со многими заряженными группами [c.223]

Согласно теориям Дола и Никольского, погрешности стеклянного электрода в ш елочных средах являются следствием того, что в этих растворах состав катионов в набухшей пленке стекла не остается постоянным, ионы водорода замеш аются на катионы из раствора. Эта замена происходит в некотором диапазоне pH. После достижения определенного значения pH все ионы водорода в стекле замещаются на ионы щелочного металла. Потенциал стеклянного электрода становится обратимым к ним и служит теперь катионным, например натриевым электродом. В настоящее время такой механизм установлен не только на основании изучения электрохимических свойств стеклянного электрода, но и на основании прямых исследований адсорбции ионов, проведенных с помощью радиоактивных индикаторов. [c.423]

Стеклянный электрод имеет ряд существенных преимуществ по сравнению с водородным электродом. Он совершенно не чувствителен к различным примесям в растворе, не отравляется и им можно пользоваться в растворах, содержащих сильные окислители и восстановители. При измерении pH с помощью стеклянного электрода в раствор не вводятся посторонние вещества, что особенно ценно при биохимических исследованиях. Недостатком является его хрупкость. [c.146]

Исследования ионного обмена на стеклянном электроде в кислой и щелочных растворах с помощью радиоактивных индикаторов. [c.700]

Стеклянный электрод не имеет недостатков водородного, хингидронного и сурьмяного электродов. Он может работать в присутствии поверхностно-активных веществ, окислителей и восстановителей, растворенных газов, сероводорода и т- д. Недавно были произведены подробные исследования поведения стеклянного электрода при наличии сильной радиации и в присутствии радиоактивных веществ. Оказалось, что даже при содержании в растворе радиоактивных веществ с активностью 100 кюри на литр или при облучении стеклянного электрода мощностью в 300 тыс. рентгенов в час стеклянный электрод не дает больших ошибок. Исследования показали, что гамма-, бета- и альфа- излучения не изменяют потенциал стеклянного электрода. Таким образом, во всех радиохимических процессах pH можно измерять и регулировать с помощью стеклянного электрода. [c.825]

Почти одновременно Никольский и Матерова для оценки адсорбции на стекле пошли первым путем, а автор в работе с Васильевым — вторым, определив адсорбцию иоиов непосредственно на поверхности стекла с помощью радиоактивных индикаторов. Преимущество последнего метода заключается в том, что исследования адсорбции производятся в условиях, близких к условиям измерения потенциала стеклянного электрода. Этого нельзя достичь первым путем, так как поверхность измельченного стекла отличается от поверхности стеклянного электрода. Кроме того, при исследовании [c.838]

Стеклянный электрод не имеет недостатков водородного, хингидронного и сурьмяного электродов. Он может работать в присутствии поверхностно-активных веществ, окислителей и восстановителей, растворенных газов, сероводорода и т. д. Исследования показали, что 7-, - и а-излуче-ния не изменяют потенциала стеклянного электрода. Таким образом, во всех радиохимических процессах pH можно измерять и регулировать с помощью стеклянного электрода. [c.499]

В своей первоначальной форме этот метод, основанный на применении стеклянного электрода для измерения pH, пригоден главным образом для исследования комплексов с NH3 и всеми другими лигандами, обладающими кислотными или основными свойствами (например, органическими моно- и диаминами). Путем измерения активности водородных ионов определяется концентрация соответствующего свободного лиганда. В других случаях концентрация свободного лиганда может быть измерена с помощью металлического электрода второго рода. Для определения концентрации свободных лигандов могут применяться также другие методы, например измерения растворимости, распределения, упругости пара или поглощения света (см. соответствующие главы). [c.89]

При структурных исследованиях потенциометрическое титрование может быть выполнено с помощью простого устройства, состоящего из бюретки, сосуда для титрования (например, маленького стакана), стеклянного электрода и точного рН-метра. В случае растворов с высоким значением pH должны быть приняты меры для того, чтобы исключить влияние двуокиси углерода. Эти меры сводятся к обычным предосторожностям, необходимым при приготовлении щелочных растворов, и к продуванию через раствор азота (не содержащего СО 2) в процессе измерений. При наличии подобного оборудования могут быть получены удовлетворительные результаты с количеством вещества до 5 мг образец, как правило, после измерения можно регенерировать. [c.372]

При исследовании влияния солевого фона на зависимость величины pH от концентрации кислоты или щелочи были получены неодинаковые результаты для случаев измерений с помощью стеклянных электродов различных марок, хотя характер кривых оставался неизменным. [c.164]

Практически при использовании потенциометрического метода в таких неводных системах сталкиваются с серьезными ограничениями. Такие измерения почти всегда необходимо выполнять со стеклянным электродом. Он с одинаковым успехом, как и в водной среде,, может быть использован в неводных и водно-смешанных растворителях, но только не при полном отсутствии воды. Поэтому этот метод не пригоден для систем, совершенно не содержащих воду, в связи с чем нет работ с абсолютно безводными растворителями. Поскольку наиболее интересно определить относительную устойчивость, вполне пригодной оказалась система диоксан — вода. Несмотря на описанные трудности работы с безводными растворителями, несколько потенциометрических исследований устойчивости клешневидных соединений в этих условиях все же было выполнено В безводном этаноле был изучен ацетилацетонат никеля с помощью ячейки, содержавшей хлорсеребряный и водородный электроды. [c.364]

Воздействие воды и растворов кислот на стеклянный электрод приводит к выщелачиванию связанных ионными силами основных компонентов стекла и к замене их ионами водорода. Продукты реакций переходят в раствор, и на поверхности стекла образуется слой гидролизованного кремнезема, предохраняющий стекло от дальнейшего разрушения. Таким образом, хранение стеклянного электрода в воде продлевает время его жизни [34]. Напротив, щелочные растворы разрушают кремнекислородную сетку стекла и не способствуют образованию защитного слоя. Многие исследователи изучали химическую устойчивость стеклянной мембраны, прослеживая выход щелочей из стекла либо с помощью титрования раствора, в котором находился электрод, либо измеряя величину pH в этом растворе. Той же цели служило и измерение возрастающей проводимости воды при хранении в ней электрода [34], а также интерферометрическое исследование поверхности стекла после воздействия на нее растворов [35]. Изучение показало, что происходит нормальное набухание поверхностных 274 [c.274]

При потенциометрических исследованиях процессов комплексообразования используют электроды, обратимые либо по отношению к ионам металла, либо по отношению к лиганду (анионам) или частицам, находящимся в равновесии е ним. В первом случае определяют концентрацию (активность) в растворе свободных, не связанных в комплексы ионов металла, а во втором — концентрацию (активность) свободного, не связанного в комплексы лиганда. Если лиганд обладает кислотно-основнЫ-ми свойствами (молекулы аммиака, анионы слабых органических кислот и др.), то концентрация свободного лиганда может быть определена путем измерения pH раствора, например, с помощью стеклянного электрода. [c.21]

В отличие от рассмотренных выше исследований, Тердер [200, 224], используя свою экспериментальную методику потенциометрических измерений с помощью стеклянного электрода [225], обнаружил практическое постоянство значения pH раствора с изменением температуры в интервале 25-60 С, что согласуется с данными в [104]. Это послужило основанием для вывода константа равновесия бисульфит - пиросульфит не зависит от температуры. Вместе с тем, увеличение ионной силы (интервал варьирования 0-3) приводит к возрастанию величины константы и закислению раствора. Поэтому, по мнению Тердера, использование при количественных расчетах состава сульфитных растворов термодинамических констант, полученных экстраполяцией на нулевую ионную силу, может привести к ошибочным результатам. [c.62]

Схема установки для исследования поведения. чектронообмениых смол при катодной поляризации показана на рис. 1. Ячейка состоит из двух отделений, разделенных стеклянным фильтром. В одно из них помещен вспомогательный платиновый электрод, с помощью которого осуществляется поляризация. Исследуемый электрод находился во втором отделении ячейки и представлял собою листок золотой фольги с [c.49]

По характеру и целям рассматриваемых ниже исследований можно различить две группы аналитического и физико-химического характера. Конечной целью работ первой группы является определение с помощью стеклянного электрода концентрации натрия или других ионов цель второй группы — получение данных об активности ионов и закономерностях процессов, связанных с ее из-ленением. Вторая задача представляется более простой и ближе отвечающей сущности метода в то же время ее решение принцпиально важно для обоснования всех аналитических применений. [c.328]

С помощью стеклянного электрода из калиевого стекла КВА1-200905 проведено изучение комплексообразования калия в растворах этилендиаминтетраук-сусной кислоты [70]. Подобное же исследование комплексообразования натрия выполнено чешским исследователем В. Палаты [71] с применением электродов из натриевого стекла NAS-1118. [c.329]

Цилиндрический стеклянный электрод, использованный в настоящем исследовании, в принципе был идентичен прочному электроду Мак-Иннеса и Белчера [4]. Он отличался только тем, что цилиндрическая стеклянная перегородка не являлась спиралью, а была почти прямой и более короткой, и настолько тонкой, насколько это было практически осуществимо. Таким образом изготовили электроды со столь малым внутренним сопротивлением (порядка 4—7 мгом ), что можно было измерять электродный потенциал при помощи обычного потенциометра и чувствительного гальванометра в качестве нуль-инструмента. Сама цилиндрическая перегородка, имевшая длину 25—40 см, в применявшихся электродах была целиком вплавлена в рубашку из иенского стекла для термометров и таким образом была настолько хорошо защищена, что один и тот же электрод можно было использовать в течение ряда лет. [c.117]

Настоящая работа посвящена изучению образования амминов металлов в растворах солей металлов, содержащих аммиак или этилендиамин. Образование амминов изучали главным образом при помощи стеклянного электрода. Общее представление об объеме и характере исследования можно получить, изучив рис. 21 и 22. На рис. 21 показаны области существования отдельных аммин-ионов металлов в исследованных системах аммиачных комплексов. На оси ординат отложены концентрации различных амминовых комплексов в молярных процентах, на оси абсцисс — ра[ННз]-функция, которая при концентрации аммиака менее 1 н. равна отрицательному логарифму молярной концентрации свободного аммиака . Кроме кривых распределения систем комплексов меди, все кривые рассчитаны на основании констант устойчивости, определенных в данной работе (большей частью для 2 и. раствора нитрата аммония при 30° — см. рис. 21). [c.294]

Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

Системы В, Н, А. Расчет констант устойчивости особенно прост, если измерены Ь, h и а н образуется только один комплекс. Например, при исследовании систем железо(1П)—ги-дроксомонокарбоксилат-ион Перрин [47] определял Ь с помощью окислительно-восстановительного электрода железо (П)— железо(П1) и h — с помощью стеклянного электрода. Если А и h то можно использовать соотношение й —Если образуется один комплекс BqHjAp в области, где Ь< В, то состав комплекса можно получить посредством частных дифференциалов типа [c.473]

Потенциометрическое титрование — один из первых методов определения констант равновесия комплексообразования. Обзор результатов ранних работ дан в статье- [14]. В последние годы константы равновесия комплексообразования катионов щелочных металлов с различными растворителями в среде ацетонитрила определялись с помощью катиончувстви-тельного стеклянного электрода [43, 53] бьшо найдено, что значения Ку для катионов лития увеличиваются в ряду пропиленкарбонат—метанол— —вода-пиридин—диметилформамид—формамид —метилформамид—диметилсульфоксид—диметилацетамид—гексаметилфосфортриамид. Этот ряд согласуется с данными традиционных методов определения ДС ер, по крайней мере качественно, как можно видеть при фавнении последовательности с данными табл. 2-4. Такое же согласие наблюдается и для других катионов щелочных металлов. Такой же метод использован в работе [54] для исследования ряда аналогичных систем. [c.203]

Подтверждением сказанного выше служат недавние результаты исследования температурной зависимости констант равновесия комплексообразования катионов лития с диметилформамидом, диметилацетамидом, диметилсульфоксидом и гексаметилфосфортриамидом в среде ацетонитрила, проведенные потенциометрическим методом с помощью катиончувст-вительного стеклянного электрода [53]. Рассчитанные термодинамические параметры реакции замещения одной молекулы ацетонитрила на молекулу другого растворителя показали, что изменение энтропии этого процесса пренебрежимо мало влияет на изменение стандартной энергии Гиббса последнее близко к изменению стандартной энтальпии в соответствии с нашими вьюодами. [c.215]

ДМФ О.IM AgNOa Исследование кислотно-основных свойств с помощью стеклянного электрода 217 [c.226]

Однако выбор стандартной единицы для кислотности неводной среды неизбежно должен быть сделан в связи с инструментальным методом, при помощи которого кислотность будет измеряться на практике. В настоящее время таковым, очевидно, является метод, использующий рН-метр, стеклянный электрод и водный каломельный электрод сравнения. Экспериментальные исследования, выполненные со стеклянным электродом, показали, что он обратим к ионам водорода во многих растворителях, содержащих хотя бы несколько процентов воды [61, 62]. Этот универсальный электрод также удовлетворительно ведет себя в некоторых безводных растворителях, например в перекиси водорода [63], уксусной кислоте [64], метаноле [65] и даже в динолярных апротонных растворителях ацетонитриле [66], диметилформамиде [67] и диметилсульфоксиде [68]. Более того, оказалось, что для этого электрода чувствительность к ионам дейтерия в тяжелой воде примерно такая же, как чувствительность к ионам водорода в обычной воде [69—72]. [c.341]

В связи с этим в настоящей работе было исследовано анодное поведение кобальта в растворах ацетатов потенциостатическим методом с помощью потенциостата марки ЦЛА-П5611. Опыты проводились в обычной электрохимической ячейке с пористой стеклянной диафрагмой, разделяющей анодное и катодное пространство, в атмосфере гелия Барботаж гелием обеспечивал перемешивание раствора и удаление из раствора кислорода. Исследуемый электрод был изготовлен из кобальта (99,99). Электроды с рабочей поверхностью 0,5—1 см полировались и припаивались к медному токо-подводу. Неработающие поверхности электродов тщательно покрывались перхлорвиниловым лаком и высушивались на воздухе в течение /нескольких часов. Электродом сравнения служил каломельный электрод. Исследования проводились в ацетатных растворах в интервале pH = 2 -ч- 12,7. Ацетатные растворы приготовлялись из ацетата натрия, уксусной кислоты и едкого натра марки ч путем растворения их в дистиллированной воде в такой пропорции, чтобы [СН3СОО" ] = 1 моль л. Измерение pH исследуемых растворов производилось на ламповом рН-метре марки ЛПУ-01. Воздушно-окисленный кобальтовый электрод погружался в исследуемый раствор и в течение некоторого времени выдерживался без тока. Снятие поляризационной кривой начиналось от потенциала, при котором сила тока равнялась нулю. В щелочных растворах кобальтовый электрод перед началом снятия поляризационной кривой катодно активировался в течение 1 ч при потенциале 1,25 в. Потенциал изменялся со скоростью 1 е/ч- [c.28]

Известно, что стеклянный электрод с успехом используют для измерения pH потому, что через его мембрану проходят только, водородные ионы. Из-за некоторой небольшой проницаемости его для катионов натрия (или других щелочных металлов) создаются ошибки, но только в тех случаях, когда в исследуемом растворе отношение ионов натрия к водородным ионам очень велико, по рядка 10 . Большинство исследований было направлено на поиски мембран, проницаемых только для одного катиона или аниона, чтобы с их помощью определять активности отдельных ионов. Мембрана, вырезанная из монокристалла фторида лантана, проницаема только для фторид-ионов, и ее с успехом применяют в определениях концентрации этих ионов [95]. Ряд ионопропускающих твердых мембран, проницаемых с некоторыми ограничениями только для одного катиона или аниона, включены в самый электрод. На электродах такого вида можно определять активность ионов фторидов, хлоридов, бромидов,иодидов и сульфидов. [c.313]

Для исследований готовили исходные растворы раствор скандия, содержащий 1 мг 8с в 1 мл, 0,3 н. по азотной кислоте (из окиси скандия) 0,057о-ный этанольный раствор азофосфона (при слабом нагревании). Оптическую плотность измеряли на спектрофотометре СФ-4А, значения pH устанавливали с помощью потенциометра ЛПУ-01 со стеклянным электродом. [c.163]

Для точных измерений pH с помощью рН-метров служат эталонные буферные растворы, основанные на условной шкале pH. Они были разработаны иа основе тщательных исследований. Их готовят из очень чистых веществ. Они имеют определенную ионную силу. Для того чтобы достигнуть наибольшей точности, следует применять для калибровки прибора эталонный буфер, pH которого возможно ближе к измеряемому значешию pH неизвестного раствора. Это особо важно в случаях, когда измерение pH ведут в щеглочных растворах с применением стеклянного электрода. В табл. 3—4 указаны составы эталонных буферных растворов и соответствующие значения pH при 20 и 25°С. [c.117]

Уменьшить нестабильность разрядного тока манометра и еще более увеличить постоянную манометра удалось при рамочной конструкции электродов, исследованной в работе [74]. Корпус преобразователя 1 (рис. 5. 5), изготовленный из стали 1Х18Н10Т, является катодом. Анод 2 имеет форму рамки с квадратными ячейками, образованными натянутой вольфрамовой проволокой. Вывод анода сделан через стеклянный изолятор 3, защищенный от повреждения цоколем 6 Магнитное поле создается съемным магнитом 7. С вакуумной системой преобразователь соединяется при помощи патрубка 4 с накидной гайкой 5 и типового канавочно-клинового уплотнения. Для обезгаживания преобразователя его следует нагреть до температуры 450° С. [c.128]

Много внимания уделяется в последнее время кислотноосновным реакциям в диметилсульфоксиде [27]. Этот растворитель (е=49) является более сильным основанием и акцептором протона при образовании водородной связи, но одновременно и более слабой кислотой, чем ацетонитрил. Поэтому его ионное произведение (10 з ) не очень отличается от такового для ацетонитрила. В диметилсульфоксиде можно приготовить растворы с известной концентрацией ионов лио-ния и лиата, используя соответственно толуолсульфокислоту и цезиевую соль этого растворителя. Поскольку стеклянный электрод позволяет проводить измерения pH в пределах 25 единиц, с его помощью исследовали широкий круг слабых кислот. Метод индикаторов и измерения электропроводности дают практически согласующиеся результаты. В разбавленных растворах осложнения, связанные с ассоциацией, за исключением случая алкоксил-ионов, минимальны, и можно определять стандартные значения р/С. Они несколько выше, чем в воде, — среднее по 28 кислотам значение разности рЖМегЗО)—рЖНгО) составляет 2,5, хотя наблюдаются значительные индивидуальные отклонения от этой величины. Диметилсульфоксид, однако, сильно отличает от воды тот широкий интервал кислотности, который можно получить в области разбавленных растворов в данном растворителе. Особенно это касается щелочных растворов. Так, 0,01 М раствор цезиевой соли диметилсульфоксида имеет эффективное значение pH на 27 единиц больше, чем 0,01 М раствор сильной кислоты. Для сравнения в воде эта разница составляет 10 единиц. Гидроксил- и алкоксилсодержащие растворы в диметилсульфоксиде имеют очень сильные основные свойства из-за слабой тенденции этого растворителя к сольватации анионов, причем эти свойства сохраняются при добавлении значительных количеств воды или спирта. Такие растворы широко используются при исследовании очень слабых кислот [28]. [c.83]

Джонс и Уинн-Джонс [198], изучая процессы окисления (и восстановлеиия) с помощью электрохимических методов и путем структурных определений на различных стадиях, получили существенные данные в пользу очень простого атомного механизма. Первичным продуктом окисления является N10 (ОН) он имеет гексагональную решетку, связанную с решеткой Ы1(0Н)г, и образуется из гидроокиси никеля путем отнятия электрона (металлом) от каждого иона N1 + и протона (раствором) от половины ионов ОН . Следующая стадия—дальнейшее отщепление электронов и протонов на этой стадии фазовых изменений не происходит, так как в решетке N10 (ОН) может разместиться большое число ионов N1 + и избыточных ионов О . Конечный окисел не представляет собой, однако, чистого НЮг (его не удалось получить), но содержит никель и кислород в отношении около 0,75, что соответствует приблизительно одинаковому числу ионов N1 + и N1 + в решетке Джонс и Уинн-Джонс предполагают, что электронная проводимость тем самым повышается настолько, что наблюдаемый разряд кислорода на внешней стороне пленки становится преобладающим анодным процессом. Постулированная протонная проводимость и почти полное отсутствие деформации решетки при окислении никеля в пленке от N1 через N1 до обьясняет хорошо известную стабильность окисно-никелевых электродов при многократном их окислении и восстановлении. Гипотеза о протонной проводимости, аналогичная выдвинутой в теории стеклянного электрода и воды, была предложена Хором [199] для случая диффузии водорода через окись магния ири высоких температурах она имеет, возможно, более существенное значение, чем это принималось при исследовании электролитических процессов, протекающих в окисно-гидроокисных пленках при обычных температурах. Файткнехт и его школа [200—203] рассмотрели процесс М" (ОН),М " 0(0Н)- -Н "где М — марганец, железо, магний или никель. [c.335]

Для исследования возможных изменений концентрации и состава капиллярно поднимающегося раствора была применена методика, сходная с методикой [6]. Выход в бюретке на 100 мл закрывался комочком капроновой ткани, и бюретка заполнялась исследуемым кварцевым порошком на вибраторе. Сверху на порошок помещался фильтр из капроновой ткани и перфорированная пластинка из оргстекла, прижимаемая стеклянной трубкой, вставляемой на резиновой пробке для подачи исследуемого раствора. Для проведения опыта бюретка переворачивалась и укреплялась в штативе, снизу, через трубку, подавался раствор, который капиллярно пропитывал диафрагму. После окончания капиллярного поднятия снизу подавалось давление, раствор, пропитавший диафрагму, вытеснялся порциями по 10 мл и далее исследовался на содержание С1 и К+, кроме этого, измерялось pH. Концентрация С1 определялась потенциометрическим титрованием 0,0025 N раствором AgNOg. Концентрация К+ измерялась на пламенном фотометре. Измерения pH проводились по стандартной методике с помощью стеклянного электрода с электрометром Комптона в качестве нуль-инструмента. [c.104]

Малые образцы, не требующие сложной предварительной подготовки к исследованию,— это прежде всего малые объемы жидкостей того или иного происхождения. Одним из важных показателей для характеристик растворов (особенно природных) является pH. Водородный показатель в условиях ультрамикроэксперимента определяют, пользуясь электрометрическими методами, поскольку с их помощью эта характеристика раствора может быть получена без затраты заметной доли его объема. Миниатюрный стеклянный электрод [1 или особые приемы работы с макроэлектродом [4] дают такую возможность. Интересен и более простой в эксперименте хингидронный метод измерения pH. При этом, если работать по предлагаемой методике [5], доля используемого для измерения малого объема раствора также невелика. Этот метод применяется нами в практике измерения pH растворов жидких включений, малых объемов природных вод, биологических жидкостей различного происхождения. Метод удобен и для контроля pH рабочих растворов при выполнении кулонометрического ультрамикротитрования [6]. [c.264]

Исследование кислотных свойств указанных соединений проводилось методом иотенциометрического титрования — измерением pH с помощью рН-метра ЛП-58 и стеклянного электрода при 25 + 0.1° С. [c.80]