Индикаторы образующиеся в процессе титрования

Раствор свободного индикатора в кислой среде окрашен в желтый цвет, раствор его комплексного соединения с висмутом—в синий цвет. При прямом титровании раствором соли висмута кислого анализируемого раствора, содержащего комплексон, в присутствии индикатора окраска раствора вначале желтая. В процессе титрования, пока в растворе присутствует комплексон свободный или связанный с солями Са и Mg, добавляемые ионы висмута образуют комплексное соединение с комплексоном (висмут вытесняет кальций и магний из их комплексов с комплексоном) и окраска раствора остается желтой. В конце титрования образуется комплексное соединение висмута с пирокатехиновым фиолетовым окраска раствора становится сначала фиолетовой, потом синей. [c.201]

После перевода пробы в специальный сосуд начинается титрование. В процессе титрования, проводимого вручную, кран бюретки оставляют открытым вплоть до достижения точки эквивалентности, определяемой, например, по изменению окраски индикатора. Вблизи точки эквивалентности титрант добавляют медленнее. Потенциометрическое титрование ведут иначе в этом случае титрант добавляют порциями и часто через определенные промежутки времени и затем оценивают зависимость Д /ДК от объема добавляемого титранта (V ). В серийных анализах, при приблизительно известном значе-иии точки эквивалентности, титрование ведут, приливая раствор титранта сразу в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности, что значительно сокращает длительность анализа. Этот факт следует учесть при внедрении техники в процесс титрования. Механизацию указанных процессов и операций, проводимых вручную, можно осуществлять различным образом. При помощи специального устройства можно регулировать подачу раствора титранта из бюретки в простейшем случае устройство состоит из рН-индикатора (например, стеклянного индикаторного электрода), усилителя и реле. При этом появляется возможность от управления процессом (наблюдения за стрелкой прибора и работы с бюреткой вблизи точки эквивалентности) перейти к его регулированию. Для регулирования подачи титранта из бюретки применяют электромагнитные стеклянные клапаны. Запорное устройство может представлять собой также эластичный шланг, закрепленный на носике бюретки, с электромагнитным зажимом в виде клина. Расход титранта замеряют, применяя фотоэлектрическую следящую систему измерения уровня раствора. Приборы такого типа дороги и часто недостаточно надежны в условиях производства. Для дозирования титранта применяют также поршневые бюретки. Поршень, передвигаясь, выдавливает из калиброванной трубки раствор титранта. По перемещению поршня судят о расходе титранта. Поршень приводится в действие синхронным или шаговым мотором, число оборотов которого легко подсчитывается. Поршневые бюретки бывают разных типов с ручным или автоматическим заполнением (автоматическая установка нуля), с микрометрическим устройством или с цифровым указателем. Наиболее эффективно титрование осуществляют следующим образом. Быстрым передвижением поршня до определенного положения приливают титрант в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности последующее титрование вблизи точки эквивалентности осуществляют при импульсной или медленной подаче титранта поршнем. Значительно чаще скорость движения поршня регулируют в зависимости от крутизны кривой потенциометрического титрования или от разницы между полученным значением потенциала и предварительно выбранным, соответствующим точке эквивалентности. [c.429]

Как показано выше, потенциал индикаторного электрода зависит от концентрации тех ионов, которые определяют потенциал. Если при титровании в результате реакции осаждения, нейтрализа-иии, окисления — восстановления концентрация этих понов уменьшается, соответствующим образом изменится и потенциал. Наибольшее изменение потенциала произойдет в момент полного связывания нонов, определяющих потенциал, т. е. в точке эквивалентности. Таким образом, электрохимический потенциал служит в данном случае индикатором в процессе титрования. [c.380]

Далее учащиеся осваивают практические приемы потенциометрического титрования. Этот вид потенциометрического анализа широко распространен в лабораториях. Из теоретического курса химического анализа учащимся известно, что потенциал индикаторного электрода зависит от концентрации тех ионов, которые определяют потенциал. Если при титровании в результате реакции осаждения, нейтрализации, окисления - восстановления уменьшается концентрация этих ионов, потенциал изменяется. Наибольшее изменение потенциала произойдет в момент полного связывания ионов, определяющих потенциал, т.е. в точке эквивалентности. Таким образом, электродный потенциал является в данном случае индикатором в процессе титрования. [c.226]

Если все компоненты реакции (исходные компоненты и образующийся комплекс), используемой в фотометрическом титровании, на выбранном участке спектра света не поглощают, то титрование проводят в присутствии индикатора, который образует светопоглощающий комплекс с одним из компонентов (чаще с катионом металла) основной реакции. Сам индикатор при этом либо не поглощает света при выбранной длине волны, либо поглощает его незначительно . Изменение концентрации свободного и связанного индикатора в процессе титрования является основной теоретической предпосылкой определения точки эквивалентности. Фотометрическое титрование с индикатором имеет много общего с визуальным титрованием. В ряде случаев даже кривые фотометрического титрования совершенно аналогичны кривым визуального титрования (см. рис. 7.29,з, и). [c.224]

Следует обратить внимание из изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита (или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. Появлению окраски фенолфталеина предшествует появление бледной коричневатой окраски, переходящей от одной капли 0,1 н. раствора щелочи в интенсивную коричнево-красную, которая и характеризует действительную конечную точку титрования . [c.768]

Различают две группы индикаторов в зависимости от их применения внутренние и внешние. Главным образом пользуются внутренними индикаторами, т. е. такими, которые вводят непосредственно в исследуемый раствор. Внешние индикаторы отличаются от внутренних тем, что их нельзя прибавлять в титруемую жидкость, так как между индикатором и титруемым веществом происходит реакция, мешающая точно установить точку эквивалентности между титруемыми растворами. Применяя внешний индикатор в процессе титрования, следует периодически брать каплю титруемого раствора стеклянной трубочкой с оттянутым в капилляр кончиком и смешивать с раствором индикатора на белой фарфоровой пластинке. Иногда каплю исследуемого раствора наносят на фильтровальную бумагу, предварительно смоченную раствором этого же индикатора и затем высушенную. Эта капля собирается на небольшом участке фильтровальной бумаги. Полученное при этом окрашенное пятно рельефно выделяется. [c.251]

Таким образом, потенциометрическое титрование представляет собой обычный титриметрический метод анализа разница заключается в том, что точку экви валентности определяют по характерному изменению потенциала электрода в процессе титрования, а не при помощи цветных индикаторов. [c.456]

Определение железа([П). К 5—10 мл анализируемого раствора добавляют соляную кислоту до рЙ 3. Вводят в качестве индикатора несколько капель 1%-него раствора тайрона, при этом появляется синяя окраска. После добавления около 5 мл хлороформа титруют при взбалтывании 10 М раствором купферона. В результате протекающей реакции образуется купферонат железа, экстрагируемый хлороформом, интенсивность синей окраски водной фазы уменьшается. Титруют до обесцвечивания водной фазы. В процессе титрования [c.96]

Если ни одно из веществ А, Б, АБ не поглощает излучения в интересующей исследователя области спектра, то часто применяют индикатор X, который позволяет фотометрически определить точку эквивалентности. Одним из видов таких индикаторов являются вещества, которые сами не поглощают излучения, но образуют поглощающие его соединения типа АХ, БХ или АБХ. Так как концентрация их в процессе титрования меняется, то это дает возможность определить точку эквивалентности. В этих случаях кривые фотометрического титрования аналогичны кривым на рис. 1, а— в. [c.14]

Однако, если процесс (X. 72) проходит быстро, т. е. М образует лабильные комплексы, то необходимо выполнение условия р у < < р у, так как в противном случае при обратном титровании будет проходить и реакция (Х.73). Вследствие этого в приведенном выше примере обратного титрования Мп(И) можно использовать стандартный раствор Mg , но не Ре +, В1 + или другого иона, образующего более устойчивые комплексонаты, чем Мп(И). Из-за сравнительно низких значений констант устойчивости комплексонатов Mg(II) и Мп(П), а также в силу наличия подходящих индикаторов для точного титрования этих ионов, они очень широко используются При обратном титровании этого типа. [c.282]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Если индикатор образует окрашенное соединение с продуктом реакции АБ, то расчет эквивалентного объема рабочего раствора производят по формуле (67) так же, как и в варианте 2 (стр. 179). Учитывая, однако, что концентрация индикатора в большинстве случаев бывает несоизмеримо мала по сравнению с общей концентрацией определяемого компонента, плавного изменения оптической плотности раствора в процессе титрования не наблюдается, а в области точки эквивалентности происходит резкий скачок величины В, [c.181]

Когда бромирование закончено, освобождается бром, что можно установить различными способами. Один из них заключается в следующем. Каплю анализируемого раствора прибавляют к 1 капле раствора иодида калия и 1 капле крахмала, нанесенным на фарфоровую пластинку. В случае появления синего окрашивания перемешивают раствор 1 мин и опять проводят испытание, чтобы удостовериться в том, что реакция прошла полностью. Если на этот раз синее окрашивание не появляется, вводят в раствор еще некоторое количество бромата и повторяют реакцию с иодидом и крахмалом. Появление в растворе свободного брома можно установить также следующим образом. Вводят в раствор 2—3 капли 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и титруют до исчезновения красной окраски или же в процессе титрования время от времени испытывают раствор добавлением капли индикатора. На окисление метилового красного расходуется бром, что должно быть учтено нри вычислениях, если в раствор введено более 3 капель индикатора. [c.151]

Процесс титрования хлоридов (или других галогенидов) нитратом серебра в присутствии адсорбционного индикатора протекает следующим образом. [c.240]

Возможность спектрофотометрического титрования редкоземельных элементов комплексоном III с арсеназо I в качестве индикатора обусловлена меньшей устойчивостью комплексных соединений этих элементов с индикатором, чем с комплексоном III. Комплексное соединение редкоземельного элемента с арсеназо I имеет максимум поглощения в области л 570—575 ммк, в то время как сам реактив максимально поглощает при 1 510 ммк. Титруя редкоземельные элементы раствором комплексона III в присутствии арсеназо I, наблюдают при к 575 ммк постепенное уменьшение оптической плотности в результате перехода редкоземельных элементов из комплексного соединения с арсеназо I в соединение с комплексоном III. (Комплексное соединение редкоземельного элемента с комплексоном III в данной области длин волн не поглощает.) Таким образом, в процессе титрования получают ход кривой, представленный на рис. 22, а (стр. 59). [c.222]

Адсорбционные индикаторы [1, 5—7] изменяют интенсивность или цвет флуоресценции в результате адсорбции на осадках мало растворимых веществ, образующихся в процессе титрования, или при десорбции с них. Изменение степени адсорбции индикатора происходит вследствие перемены заряда поверхности осадка. Например, частицы Ag l при избытке в растворе ионов Ag+ заряжены положительно, а в присутствии С1" — отрицательно в первом случае они адсорбируют кислотные красители, во втором — основные. В качестве таких индикаторов описано применение более 20 люминофоров в их числе 4 метилумбеллиферон (4 метил-7-гидроксикумарин), 2-наф-толсульфокислота, родамин С, флуоресцеин, хинин, эозин, эритрозин. С их помощью титрованными растворами солей ртути (II), свинца (II) и серебра можно определять хлориды, бромиды, ио-диды, роданиды, ванадаты, вольфраматы, оксалаты, ферроцианиды, фосфаты, хроматы, л наоборот. [c.285]

Метод спектрофотометрического титрования редкоземельных элементов комплексоном III в присутствии арсеназо I как индикатора может быть также использован для определения этих элементов в присутствии тория. Возможность эта вытекает из того факта, что комплексное соединение тория с арсеназо I, которое максимально поглощает в той же области, что и соединение с редкоземельны.ми элементами, образуется при pH 2, в то время как соединение редкоземельного элемента с этим реагентом образуется при pH 6—7. Кроме того, торий образует с комплексоном III более устойчивое соединение, чем с р. з. э. Таким образом, имеется возможность провести последовательное титрование сначала тория при pH 2, а затем редкоземельного элемента при pH 6,5. При этом добавления индикатора перед титрованием не требуется, так как индикатор регенерируется в процессе титрования тория. Однако этот метод дает удовлетворительные результаты только при титровании смесей, содержащих эквивалентные или меньшие количества тория в сравнении с количествами редкоземельного элемента (отношение Th р. з. э. = = 1 1, 1 10, 1 100), а не наоборот. [c.223]

До сих пор было описано определение катионов, основанное на нейтрализации ионов водорода, выделяющихся при образовании комплексных соединений, или на изменении pH в процессе титрования раствором комплексона. Но быстрое исчезновение определяемых ионов из раствора в эквивалентной точке при титровании комплексоном можно наблюдать также при помощи соответствующего специфического индикатора. Несмотря на то, что известно много цветных реакций и притом весьма специфических, большинство из них не пригодно для подобных определений. До настоящего времени пользуются главным образом двумя индикаторами, которые предложил и испытал Шварценбах [24]—мурексидом и эрио-хромом черным Т. [c.52]

В качестве индикатора используют смесь Ре + и Ре +, а точку эквивалентности устанавливают потенциомет-рически, измеряя в процессе титрования потенциал погруженного в раствор платинового электрода. После связывания всех ионов бериллия во фторидиый комплекс образуются фторид ые комплексы желе-за(1П) и потенциал электрода резко уменьшаеггся. [c.266]

Механизм действия адсорбционных индикаторов можно описать следующим образом. В процессе осаждения на поверхности осадка всегда адсорбируются катионы и анионы (первично адсорбированные ионы), входящие в состав кристаллической решетки, в зависимости от того, что находится в избытке. Вследствие этого, поверхность осадка приобретает заряд, под действием которого к частицам осадка из раствора притягиваются противоположно заряженные ионы (иротивоионы) индикатора, которые удерживаются слабее. Так, в процессе титрования галогенидов, до точки эквивалеитиости поверхность осадка имеет отрицательный заряд и анион индикатора отталкивается от осадка. При ирохождении изоэлектрической точки, первично адсорбированным ионом становится Ag, и анион индикатора адсорбируется на поверхности осадка в качестве иротивоиона, с измепепием цвета осадка [c.36]

Индикаторы, применяемые для визуального определения, называются металлоиндикаторами. Они являются органическими красителями и обладают способностью изменять окраску при образовании комплексных соединений с катионами металлов. Металлоиндикаторы комплексонометрии подбираются так, чтобы их взаимодействие с катионами определяемых металлов было обратимым и устойчивость соответствующих комплексов была заметно меньше устойчивости комплек-сонатов, образующихся в процессе титрования. [c.186]

Метод амперометрического определения кальция титрованием раствором комплексона III предложен Пршиблом и Виценовой [1371] и основан на использовании в качестве амперометрического индикатора катионов цинка. Титрование проводится в 4—5 N аммиаке. Кальций образует с комплексоном III более устойчивый комплекс, чем цинк. Поэтому в первую очередь титруется кальций, если концентрация ионов цинка в растворе 0,002 М. В процессе титрования диффузионный ток ионов цинка при потенциале —1,5 в остается постоянным, а после точки эквивалентности начинает постепенно убывать (рис. 7). В присутствии магния наклон полярографической волны цинка, показывающий конец титрования, становится менее резким, так как вместе с цинком титруются также и ионы магния. Определение кальция возможно в присутствии магния при соотношении Са Mg < 1 5. Метод применен к анализу продуктов питания [1076]. [c.78]

Индикация конечной точки по избытку окрашенного титранта. Классическим примером такого типа индикации может служить титрование восстановителей раствором перманганата. В процессе титрования интенсивно окрашенный перманганат восстанавливается до практически бесцветного Мп +. Лишняя капля раствора КМПО4 окрашивает титруемую жидкость в неисчезающий розово-фиолетовый цвет, что и служит указанием на окончание титрования. Индикатором, таким образом, служит избыточный объем титранта. Бледно-розовая окраска заметна еще в 4-10 М растворе перманганата. Чтобы создать такую окраску, например, в 50 мл конечного объема жидкости, необходимо ввести 0,02 мл 10 М раствора >КМп04. Отдельным опытом устанавливают объем титранта, необходимый только на подкрашивание конечного объема титруемой жидкости — это индикаторная поправка, ее вычитают нз общего объема титранта, израсходованного на титрование пробы. [c.16]

Титрование одинаково как для никеля, так и для кобальта. Раствор нейтрализуют аммиаком по внешнему индикатору приблизительно до pH 6, затем добавляют мурексид, который образует с кобальтом или никелем оранжевый комплекс. Далее добавляют по каплям аммиак до pH около 7, что определяют по переходу оранжевого комплекса никеля (кобальта) в желтый, и титруют трилоном до резкого перехода желтой окраски в фиолетовую. Иногда буферная емкость раствора бывает незначительна и в процессе титрования раствор становится кислым в связи с замещением металлом ионов водорода и трилона это видно по образованию оранжевого комплекса никеля (кобальта). В этом случае прибавляют несколько капель разбавленного аммиака до восстановления желтой окраски. Окончанием титрования следует считать только переход к фиолетовой окраске. [c.78]

В предыдущем разделе учащиеся познакомились с приемами бромометрического титрования по избытку. Для анализа аминов применяют другую методику — прямое титрование. Анализируемый амин растворяют в разбавленной соляной кис- лоте и этот раствор вносят в стакан с подкисленным раствором бромистого калия. Приготовленную таким образом смесь титруют раствором бромид-бромата. Эквивалентную точку определяют по появлению темного пятна на йодокрахмальной бумаге. Учащиеся должны хорощо освоить этот новый для них прием определения эквивалентной точки индикатор не прибавляют к титруемому раствору, а в процессе титрования капли раствора наносят стеклянной палочкой на индикаторную бумагу. Этот прием титрования с внещним индикатором щироко применяется в анализе органических соединений. По расходу раствора бромид-бромата рассчитывают содержание анилина в растворе и в навеске. При расчете нужно помнить, что I грамм-эквивалент бромата калия в реакции с анилином равен /е его грамм-молекулы. [c.183]

Это последнее уравнение показывает, что соотношение, об-условливаюшее ту или иную окраску индикатора, изменяется в процессе титрования таким же образом, как при титровании слабого основания сильной кислотой в водном растворе. Так, если и — величины одного порядка, то спектро- [c.99]

IX) 2 = 3,0-10 /гз = 7 4=10. Фоточек предложил использовать в качестве индикатора нитропруссид натрия Ыа2ре(СЫ)5НО. Конечная точка наблюдается по появлению белого помутнения в прозрачном растворе чувствительность определения конечной точки сравнительно неплохая, к тому же метод пригоден для определения в кислой среде. Однако в связи с взаимодействием избытка ионов с образующейся в процессе титрования НдСЬ [c.251]

Наличие в исследуемой воде слабых оснований, образующих осадок в результате гидролиза в процессе титрования, приводит к дополнительному расходу NaOH и нечеткому переходу окраски индикатора. В этом случае рекомендуется добавлять перед титрованием к пробе 0,8— 1,2 мл раствора сегнетовой соли. [c.41]

Иногда форму кривой титрования и тем самым протекание процесса титрования можно заметно улучшить, изменяя соответствующим образом состав раствора и условия эксперимента. Например, реальные потенциалы многих полуреакций изменяются при изменении концентрации кислоты или некоторого комплексующего агента. К тому же интервалы изменения окраски редокс индикаторов зависят от состава раствора. Любые предсказания об осуществимости предполагаемого титрования должны учитывать влияние концентраций компонентов раствора. [c.303]

Ружичка [665] отметил другую возможность визуального экстракционного титрования с использованием реагентов, дающих бесцветные экстрагируе]у[ые комплексы. Прием основан на использовании металлохромных индикаторов, которые вводятся в водную фазу перед экстракцией. Индикатор образует с определяемым элементом растворимый в воде окрашенный комплекс, менее устойчивый, чем экстрагируе1мый. В процессе титрования раствором хелатообразующего реагента интенсивность окраски водного слоя ослабевает. Полное обесцвечивание водной фазы указывает на конец титрования. [c.205]