Купраты

Реакции с алкил- или ариллитием проводились и без предварительного синтеза RLi смесь RX и карбонильного соединения прибавляли к суспензии лития в ТГФ [291]. Обычно выходы при этом удовлетворительные. Аналогичная реакция с использованием магния называется реакцией Барбье [292]. Диметил-купрат лития МегСиЫ взаимодействует с альдегидами [293] и с некоторыми кетонами [294], давая ожидаемые спирты. [c.365]

Этот раствор называют реактивом Швейцера . Он обладает способностью растворять клетчатку, что используется в производстве искусственного шелка. При окислении гидроксида меди (И) в щелочной среде гипохлоритом образуется купрат — производное u(IlI) [c.415]

Кислотная природа бинарных соединений Э (I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (I) и аураты [c.625]

Для меди (П) характерны также анионные комплексы — купраты (И). Так, Си(0Н)2 при нагревании в концентрированных растворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокуп- [c.628]

Выпадающий в осадок гидроксид Си (ОН) 2 имеет сине-голубой цвет. При нагревании, даже находясь в водной среде, он легко разлагается иа оксид меди СиО и воду. Гидроксид меди (II) взаимодействует с растворами кислог, образуя соответствующие соли меди (И). В концентрированных растворах щелочей он частично растворяется с образованием комплексных тетрагидроксо-(II)купрат-ионов [c.320]

Купраты(П), Na2[ u(0H)J (к), М [Си(ОН) ] (M""=Sr, Ва)-голу-бые, анион — вытянутый окт,, d( u—0)=195 пм (экваториальное) и 280 пм (аксиальное), разл, при 200 °С, превращаясь в М СиОз- [c.592]

Малоустойчивый комплекс Н[СиСЬ] при сильном разбавлении водой раствора диссоциирует на НС1 и u l, который выпадает в осадок. С хлоридами щелочных металлов u l образует хлоро-купраты(1), например К [СиСЬ], с аммиаком — бесцветные аммиакаты, в частности [Си(ЫНз)з]С1. [c.586]

Кислотная природа бинарных соединений Э (I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (I) и аураты (I). Так, ЭаО несколько растворимы в концентрированных растворах щелочей [c.602]

Примечание. В избытке концентрированного раствора щелочи гидроксид меди til) растворяется с образованием купратов типа Naj[ u(0H)4l. Однако последние весьма неустойчивы и при разбавлении раствора разлагаются с выделением Си(0Н)2. Это показывает, что кислотные свойства гидроксида меди (И) выражены чрезвычайно слабо. [c.200]

Купраты металлов. В настоящее время наибольшее количество высокотемпературных сверхпроводников получено на основе купратов различных металлов (см. разд. 33.4). Среди купратов металлов найдены эффективные катализаторы важных химических реакций, например, катализаторы окисления СО и восстановления N0. [c.536]

Купраты(1П). МСиО] (М - Na- i) (к) - черные или синие, анион-леиты из квадратов, [c.561]

Оксид и гидроксид меди (П) — амфотерные соединения с несколько более выраженными основными свойствами. Гидроксид меди (И) — вещество сине-голубого цвета, частично растворяется в концентрированных растворах сильных щелочей с образованием комплексных солей — гидроксо-(П)купратов [c.153]

Этот метод пригоден, когда К —первичная или вторичная алкильная группа. Аллилтозилаты при взаимодействии с N (00)4 (см. реакцию 10-89) дают симметричное сочетание. При сочетании пропаргилтозилатов с винильными купратами получаются винилаллены [1082]. [c.197]

При растворении свежеосажденного гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли — гидроксо-(П) купраты состава Наа [Си (ОН) ]. Гидроксид меди растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона, окрашенного в интенсивный синий цвет, [Си (ЫНз)4р+. [c.402]

В водных растворах щелочей оксиды и гидроксиды меди и серебра практически не растворяются. Но при сплавлении, например, с гидроксидом натрия оксид или гидроксид меди (Ц) проявляют амфотерные свойства и образуюг соответствующие соли - купраты [c.28]

Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимого комплексного дитиосульфат-(1)купрата натрия Ызз[Си(8203)2]. [c.186]

Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом первым называют анион в именительном падеже, затем катион — в родительном падеже. Если комплексным является катион, то после названия аниона перечисляют лиганды с указанием их количества, затем называют комплексообразователь с указанием степени окисления римской или арабской цифрой. Например, [ o fHaO) (ЫНз)з]С1 — хлорид триамминаквадихлорокобальта (HI). Если комплексным является анион, то перечисляют все лиганды, затем называют комплексообразователь с окончанием -ат вместо латинского -ум (платинум — платинат, куп-, рум — купрат), указывая степень окисления комплексообразователя римской или арабской цифрой. Напрн- [c.168]

Гидроксиды Си и Аи проявляют амфотерные свойства, AgOH является основанием. При взаимодействии со щелочами образуются анионные комплексы гидроксо-купраты (I, И) и гидроксоаураты при растворении в кислотах Си(0Н)2 может образовывать как катионные, так и анионные комплексы, Аи(ОН)з — только анионные СиОН -Ь ИС1 СиС1 1 + НаО, [c.406]

Ранее в рамках научной тематики по Министерству образования, нами были изучены полимерно-солевые композиции (ПСК), с водорастворимыми неионогенными полимерами (поливиниловый спирт - ПВС, по-ливинилпирролидон - ПВП, метилцеллюлоза, полиакриламид и др.) и солями РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов (нитраты, ацетаты, формиаты и пр.). Разработаны физико-химические основы получения сложнооксидных материалов с заданными свойствами в виде покрытий, керамики путем пиролиза ПСК сверхпроводящих купратов, ферритов, каталитических материалов - ко-бальтитов, манганитов. [c.125]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.0 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.116 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.230 ]

Препаративная органическая химия Реакции и синтезы в практикуме и научно исследовательской (1999) -- [ c.8 , c.12 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.116 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.586 , c.592 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.555 , c.560 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.279 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология