Свободная энергия изомеризации

Здесь ДС - свободная энергия изомеризации АНт - энтальпия изомеризации - энтропия изомеризации. [c.13]

В заключение, в табл. 6 приводим количественную зависимость между долей стабильного изомера (в реакциях типа А -> Б), константой равновесия и свободной энергией изомеризации для различных температур. [c.26]

Константы равновесия, свободные энергии изомеризации и доли стабильных изомеров для реакций тина А Б [c.26]

Свободная энергия изомеризации н-гексена-1 в циклогексан выражается уравнением [c.54]

Свободные энергии изомеризации углеводородов [c.15]

Рис. 3. Изменение функции свободной энергии изомеризации

Для алкилбензолов СвНю по аналогии с ранее приведенными примерами в качестве эталона взят этилбензол, и изменен ия свободных энергий изомеризации изомеров ксилола рассматриваются по отношению к этому углеводороду. При этом п- и о-кси-лолы приближаются по стабильности к этилбензолу при температурах пламенной области двигателя (780—1120° С), а л-ксилол — при температуре выше 1200° С (рис. 6). [c.19]

Влияние структуры углеводорода на его свойства, и в частности на его октановые числа, особенно показательно на примере алкенов (олефинов). Алкены за счет присутствия прочной двойной связи в молекуле, как уже было показано, более термостабильны, чем алканы. В то же время в обычных условиях невысоких температур алкены окисляются значительно активнее алканов. Помимо степени разветвленности углеродного скелета (по аналогии с алканами увеличение числа боковых цепей ведет к повышению октанового числа алкенов) на детонационную стойкость алкенов существенное влияние оказывает также положение двойной связи. Сопротивление детонации возрастает по мере перемещения двойной связи от периферии цепи углеводорода к центру (табл. 16). Это, видимо, связано с повышением термостабильности более симметричных по энергиям связи молекул и вследствие этого с повышением их октанового числа. Такое предположение подтверждается, кроме данных по октановым числам алкенов различного строения (табл. 14, 15 и 16), теплотами их образования и сгорания (см. табл. 4, 5), а также свободными энергиями изомеризации (см. рис. 2, 4). [c.29]

Стандартная свободная энергия изомеризации нормаль-вего парафина в данный изомер А F° T например, [c.79]

Рис. 3. Свободная энергия изомеризации бутанов. По неопубликованным данным Россини, Прозена и Питцера.

ДС — свободная энергия активации более устойчивого изомера (см. табл. 1) — свободная энергия активации меиее устой гивого изомера — разитща между свободными эиерги)тми обонх изомеров, т.е. свободная энергия изомеризации (см. табл. 4). [c.26]

Уравнение (15) оказалось исключительно хорошо соответствующим эспериментально найденным величинам свободной энергии изомеризации [c.133]

Алкилбензолы общей формулы С9Н12 имеют один, два или три радикала различной длины и строения. Кроме того, их изо меры отличаются местоположением радикалов в ядре (рис. 7). Для рис. 7 за нуль при всех температурах принято изменение свободной энергии изомеризаци наименее стабильного из алкилбензолов н-пропилбензола. Изопропилбензол уже при температуре 100° С становится менее стабильным, чем н-пропилбензол, а остальные изомеры — при температурах 900—1300° С и выше. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология