Потенциал идеального газа

Зависимость изобарного и химического потенциала идеального газа от давления. В отличие от твердых и жидких тел химический потенциал газа зависит от давления. Сначала выведем эту зависимость для 1 моль чистого идеального таза, имея в виду, что в уравнении состояния [c.116]

Химический потенциал идеального газа в смеси для изохорно-изотермических условий [c.150]

Химический потенциал идеального газа [c.56]

Химический потенциал идеального газа и составляющей смеси идеальных газов [c.157]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.105]

Воспользуемся формулой химического потенциала идеального газа (4.49) и перейдем к парциальным давлениям [c.127]

Химический потенциал идеального газа выражается уравнением (72.7). Подставляем сюда Р из уравнения (123.1) и получаем [c.353]

Рис. 5.1. Зависимость химического потенциала идеального газа от давления газа.

Здесь 1 (Т) —химический потенциал идеального газа при температуре Т и концентрации i= моль/л, что соответствует давлению pi=RT атм. [c.105]

Из уравнения (42) следует, что изобарный потенциал идеального газа пропорционален- давлению. [c.18]

Из уравнений (1.14.7) и (1.14.8) следует, что фугитивность— это такая функция состояния реального газа, которая, будучи подставлена в выражение химического потенциала идеального газа (и в любое следствие из этого выражения), делает это выражение справедливым для реального газа. [c.59]

Легко увидеть, что это уравнение находится в полном соответствии с полученным ранее выражением для изобарного потенциала идеального газа (4,48). [c.123]

Подстановка этого значения pi в выражение для химического потенциала идеального газа (4.49) дает [c.182]

Из (3.19) следует выражение для химического потенциала идеального газа, который равен мольному изобарному потенциалу [c.89]

Химический потенциал идеального газа определяется так [c.45]

Химический потенциал идеального газа зависит от его парциального давления [c.163]

Выражение для химического потенциала идеального газа можно получить следующим образом. В соответствии с уравнением Менделеева — Клапейрона [c.21]

Вывести выражение для зависимости функции Гиббса и химического потенциала идеального газа от давления [уравнения [c.171]

Первые два члена в правой части имеют форму химического потенциала идеального газа, и поэтому / Лпу является мерой отклонения от идеальности. Если, однако, все отклонения от идеальности приписать у, то характеристикой идеального газа должна быть ц°. Л1ы видим, что вовсе ис достаточно сказать, что в выражении а(я) = .1°+ 7 1п (/", атм) стандартное состояние установлено при / 1 атм. Необходимо говорить о том, что стандартное состояние есть некоторое гипотетическое состояние, в котором газ ведет себя идеально. [c.186]

Химический потенциал газа при стандартном давлении обозначается [л°. Стандартный химический потенциал .1° имеет разные значения при различных температурах. Логарифмическая зависимость химического потенциала идеального газа от давления представлена на рис. 5.1. Поскольку давление газа, как правило, измеряется в атмосферах, за стандартное давление Р° принимается давление, равное одной атмосфере. И уравнение (5.5) обычно записывается так [c.146]

Поскольку химический потенциал идеального газа не зависит от присутствия других газов, можно подставить уравнение (5.7) в уравнение (5.37) и получить выражение для изменения изобарного потенциала при реакции идеальных газов [c.152]

Полученное уравнение химического потенциала идеального газа (4.49) очень широко применяется при анализе химических равновесий. Оно удобно прежде всего потому, что позволяет рассчитать изменение химического потенциала при изменении парциального давления (а следовательно, и содержания) данного газа в системе. От парциального давления легко перейти к концентрации , представляющей отргошение числа молей данного вещества в системе к объему системы [c.110]

Интегрируя при Г= onst, получим выражение для химического потенциала идеального газа [c.157]

Учитывая, что изменение химического потенциала идеального газа при давлении р определяется из уравнения (У1.51), на основании (XIII.120) получаем [c.348]

Т. е. фугитивность предельно разреженного газа совпадает с его давлением. По форме выражение (IV. 46) аналогично зависимости химического потенциала идеального газа от давления [см. (IV. 11)]. Однако аналогия является чисто формальной, поскольку фугитивность представляет функцию давления и температуры, причем характер зависимости f(p,T) индивидуален и зависит от природы газа. По существу, запись (IV. 46)—лишь удобный способ представления зависимости химического потенциала реального газа от давления при Т = onst. [c.169]

Величина о, имеет смысл самосогласованного поля физических взаимодействий и равна химическому потенциалу системы разорванных звеньев за вычетом химического потенциала идеального газа с тем же распределением плотности [184]. Таким образом, учет физических взаимодействий в рассматриваемом приближении осуществляется добавлением к внешнему полю Я (г) величины х. В рамках такого приближения самосогласованного поля физических взаимодействий (СПФВ) формула (111.24), связывающая Q-потенциал системы химических связей с ПФ корреляторов, остается справедливой. Следовательно, в этом приближении выполняется соотношение [c.266]

Химический потенциал идеального газа. Принято считать, что стан-дартиому состоянию идеального газа соответствует давление I атм. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология