Химический потенциал газа

Таким образом, при адсорбции газа на твердой поверхности изменение энергии Гиббса обусловлено изменением поверхностного натяжения на границе раздела фаз и изменением химического потенциала газа-адсорбата. Процесс адсорбции идет самопроизвольно, и поэтому величина AGs отрицательна, отрицательны и ее составляющие. [c.38]

Поскольку значение дС образования газа при стандартных условиях (точка I) ДС (Т о), а изменение 1(7 при переходе газа из состояния 1 в состояние 2 равно G ITq ->Т). для химического потенциала газа в состоянии, изображаемом точкой 5, получим [c.96]

Перейдем к рассмотрению следующего этапа вычисления химического потенциала газа, связанного с переходом системы из стандартного состояния при стандартных условиях (состояние, изображаемое точкой 1 на рис. 6 2) в стандартное состояние при температуре Т, отличной от Гд (состояние, изображаемое точкой 2 на рис. 6.2). Как и ранее, рассмотрим суммарное изменение Л<7°(7), равное [c.97]

Для химического потенциала газа вместо (2.127) в соответствии с методом активностей записывают [c.106]

Все отличия от идеального газа учитываются множителем у р, Г). В уравнении (2.130) [д.°(Г) — химический потенциал газа при р=1 и у=1. [c.106]

Зависимость изобарного и химического потенциала идеального газа от давления. В отличие от твердых и жидких тел химический потенциал газа зависит от давления. Сначала выведем эту зависимость для 1 моль чистого идеального таза, имея в виду, что в уравнении состояния [c.116]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ГАЗОВ. ЛЕТУЧЕСТЬ [c.75]

Воспользуемся выражением (УП1.25), чтобы найти связь химического потенциала газа с характеристиками частиц (т, о) и термодинамическими параметрами. Зависимости, которые мы получим, будут справедливы, естественно, только для невырожденного газа. Подстановка выражения (УИ1.25) в условие нормировки [c.175]

Химический потенциал газа, отнесенный к одной частице, [c.203]

Химический потенциал газа определим как функцию давления [c.213]

Летучесть. На практике, например, при азотировании стали или синтезе ряда тугоплавких соединений, используют газы при высоких давлениях. В этих условиях вследствие взаимодействия между молекулами поведение газов отклоняется от идеального. Поэтому химический потенциал газа I отличается от величины, определяемой его фактическим давлением в соответствии с уравнением (У.4). [c.149]

Химический потенциал газа при стандартном давлении обозначается [л°. Стандартный химический потенциал .1° имеет разные значения при различных температурах. Логарифмическая зависимость химического потенциала идеального газа от давления представлена на рис. 5.1. Поскольку давление газа, как правило, измеряется в атмосферах, за стандартное давление Р° принимается давление, равное одной атмосфере. И уравнение (5.5) обычно записывается так [c.146]

Химический потенциал растворенных веществ определяется их активностями + ВТ 1п а -, = ц + + ВТ 1п а и т. д., а химический потенциал газов — фугитивностями Цр = Лр + ВТ 1п Фр + ВТ 1п Фд и т. д. [c.398]

При расчете растворимости газа следует учесть, что химический потенциал газа зависит от давления [см. уравнение (202)]. Если газ можно считать идеальным, то справедливо уравнение (198). Поэтому термодинамическую константу равновесия [c.407]

Для химического потенциала и активности адсорбированного вещества можно использовать различные выражения (см., например, [49]). Мы поступим здесь аналогично тому, как это делается при определении активности реального газа, находящегося во внешнем потенциальном поле, например в поле силы тяжести. В этом случае химический потенциал газа на высоте к над некоторым уровнем, для которого Л = О, представляется в виде суммы члена [c.106]

Адсорбция газа, поступающего из резервуара с постоянным объемом. В этом случае используется подсистема 776 (см. рис. 111,13). Постоянный объем Уц этой подсистемы 116 содержит вначале число молей газообразного адсорбата п°, находящегося при давлении (концентрации с°). В результате перевода в подсистему I с адсорбентом п молей адсорбата в подсистеме 776 остается п" = п° — п молей при давлении р" (концентрации с"). Таким образом, при проведении адсорбции газа по схеме 7, Пб химический потенциал газа, остающегося в подсистеме 776 (в отличие от химического потенциала газа, остающегося в подсистеме Па) изменяется. [c.134]

Вместе с тем для химического потенциала ° газа вдали от поверхности твердого тела при фиксированной концентрации с (давлении р ) из выражений ( 1,8), ( 1,17), ( 1,35) и ( 1,36) следует [c.218]

Вычитая (VI,75) и (VI,75а) из ( 1,74), получаем вириальное выражение для изменения химического потенциала газа при переходе моля адсорбата из объема газа при концентрации с (давлении р°) в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г [c.219]

Д] В смеси идеальных газов химический потенциал газа А равняется gr- -RT nx r, где g мольная энтальпия унарной фазы системы, образованной этим газом, температура и давление которой равны температуре и общему давлению смеси, а х г — мольная доля газа А . в смеси пх г< 0, и поэтому i r[c.372]

Мы видели из (18,2,7), что в смеси идеальных газов химический потенциал газа Л, выражается так [c.373]

Это имеет место при х г—1, 1пл , = 0, т. е. в тех случаях, когда Ф образована только компонентом Л,. Следовательно, всякая унарная фаза, независимо от ее агрегатного состояния, является идеальной. Согласно (18,3,1) и (18,3,2) смесь идеальных газов — тоже идеальная фаза. В смеси реальных газов химический потенциал газа Л, не выражается формулами (18,3,1) и (18,3,2) поэтому смесь реальных газов не является идеальной фазой. [c.373]

Г. Представим смесь идеальных газов, температура и общее давление которой i и р. Для химического потенциала газа Л,,, участвующего в этой смеси, имеем = (9,9,5) [c.496]

Здесь и.,-, о—химический потенциал идеального газа, р,-,о— давление газа, 1°о —стандартный химический потенциал газа, т. е. химический потенциал его при давлении р=1 ат. Эта последняя величина зависит только от температуры и не зависит от давления. [c.35]

Активность, Итак, для идеального газа г отклонение химического потенциала газа I от химического потенциала стандартного состояния выражается функцией [c.42]

Химический потенциал газа зависит от парциального давления р. Если газ подчиняется законам идеальных газов, то [c.52]

Если раствор и газовая фаза находятся в равновесии, то химический потенциал газа цг имеет одинаковое значение в обеих фазах. Выражая Ц2 в газовой фазе как функцию летучести газа /г. а в жидкой как функцию активности ог, запишем [c.17]

Верхний индекс указывает на то, что давление газа (газовой смеси) бесконечно мало. Например, М — молекулярный вес, а ц —химический потенциал газа I при его бесконечно малом (в пределе нулевом) давлении. [c.12]

Химический потенциал газа получается отсюда дифференциро- [c.508]

В соответствии с рис. 6.3 рассмотрим. химический потен-аиал одного из реальных газов при давлении р, прн котором его летучесть равна /. Если знать химический потенциал газа нри некотором иизко.м 1авлении Рннзк, при котором его летучесть равна /низк го из [c.186]

Почему газы смешиваются, но не всегда. Рассмотрим газ А в количестве Яд И газ В В количестве Пв в отдельных контейнерах, оба при температуре Т п давлении р (рис. 8.2,а). Функция Гиббса для общей системы равна хрл+Явйв, где дл — химический потенциал газа J при давлении р и температуре 7. Для простоты предположим, что газы пдеальпы в это.м случае функцня Гиббса имеет вид. [c.233]

Равновесная ( зункцйя распределения газа бозонов, как известно, дается распределением Бозе — Эйнштейна. При использовании этой функции следует иметь в виду, что общее число с юнонов, характеризующее интенсивность механических колебаний решетки, не сохраняется и зависит от степени возбуждения кристалла. Поэтому химический потенциал газа фононов равен нулю, и средние термодинамические значения чисел заполнения определяются (формулой [c.126]

ВИЯХ и при указанном выборе независимых переменных), химический потенциал газа в смеси идеальных газов равен полному термодинамическому потенциалу моля компонента смеси [c.255]

Это широко применяемое выражение для химического потенциала газа часто записывают в несколько ином виде а именно вместо парциального давления рг используют в качестве основной независимой переменной мольнообъемную концентрацию Сг. Подставив в (7.114) [c.255]

Решение этого уравнения сводится к определению свободной энтальпии кристалла, на котором адсорбируется переменное количество газа, так как химический потенциал газа Хгаз обычно бывает известен. Из уравнения (6.25), определяюшего химический потенциал, следует [c.266]