Изохорные

Изобарная теплоемкость всегда больше изохорной. Разность этих величин равна работе расширения системы, производимой в результате подвода дополнительного количества теплоты, и согласно закону Майера для моля газа записывается в виде [c.31]

Полученное, таким образом, значение теплоемкости при постоянном давлении Ср в сочетании с отношением теплоемкостей К позволяет рассчитать изохорную-теплоемкость по формуле [c.45]

Из последнего уравнения следует, что с увеличением температуры показатель адиабаты будет, убывать, так как при этих условиях изохорная теплоемкость возрастает. Но, уменьшаясь с повышением температуры, К ни при каких условиях не может стать меньше единицы. Из соотношений (И.И) и (П.12) можно определить зависимость теплоемкости от показателя К и получить математические выражения, встречающиеся в выводах термодинамики. [c.33]

В термодинамике широкое применение имеет коэффициент К, называемый показателем адиабаты, через который обозначают отношение изобарной теплоемкости к изохорной теплоемкости, т. е. [c.32]

Значения табулированы и соответственно показаны на диаграммах (см. рис. 8—10). При анализе этого материала прежде всего ясно то, что показатель адиабаты К для условий реальных углеводородных компонентов (пластовых нефтегазовых систем) представляется величиной переменной и зависит прежде всего от температуры. При увеличении температуры коэффициент К заметно убывает вследствие повышения изохорной теплоемкости. При прочих равных условиях увеличение содержания газа в смеси закономерно приводит к уменьшению показателя адиабаты. [c.69]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. ПРИЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Изохорно-изотермический потенциал [c.114]

С - теплоемкость политропная, кJЫ/(кг.K)t Су - теплоемкость изохорная, кДж/(кг.К) [c.3]

Строго изохорный и изобарный процессы являются политропными только длл одноатомного идеального гаэа [I] [c.5]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (на-пример, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. [c.159]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Теплоемкость при постоянном давлении Ср называется изобарной, при постоянном объеме Су — изохорной. Изобарная теплоемкость больше изохорной. [c.46]

Значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике, и, в частности, в термодинамике нефтяного пласта. Зная эти величины, можно при необходимости вычислить теплоемкость в других процессах. Можно сказать, что теплоемкость флюидальной жидкости (нефти с растворенным в ней газом) является функцией давления, температуры и концентрации растворенного газа. [c.33]

Термодинамическая функция, называемая в случае изохорного и изотермического изменения энергией Гельмгольца / (в ккал/моль), определяется как [c.128]

Диаграммы и таблицы по данным этих взаимосвязей представлены на рис. 6—16 и в табл. 1—6 приложения. Подробный анализ диаграммы Ср, с — Т, р приводится в работе [10]. Поэтому рассмотрим остальные взаимосвязи различных сочетаний изобарной и изохорной теплоемкостей в зависимости от проявления приведенных внешних параметров пластовой системы (давления и температуры), а именно [c.47]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Коэффициенты аппроксимации изохорной теплоемкости Критерии уравнения (1.91) Коэффициенты уравнения (1.92) [c.25]

Термодинамические процессы в гипотетическом идеальном газе с показателем изоэнтропы Ау < 1. Вещества, у которых в состоянии идеального газа показатель изоэнтропы ку 1, в природе неизвестны. Действительно, из формул (3.41) и (3.42) следует, что для такого газа теплоемкости Ср и J отрицательны, а значит, подвод теплоты в изобарном или изохорном процессе сопровождается не повышением, как обычно, а понижением термодинамической температуры. Поэтому идеальный газ, у которого / у <Г 1, является, по существу, гипотетическим веществом, а расчеты процессов в таком газе имеют смысл только в рамках метода условных температур и служат для определения давлений, удельных объемов, перепадов энтальпий, в том числе удельных работ политропного сжатия или расширения и удельных работ, затраченных на преодоление сопротивлений. Отсюда непосредственно следует довольно существенное ограничение области применения метода [c.119]

Изохорный процесс характеризуется тем, что переход рабочего тела из одного состояния в другое происходит без изменения удельного объема. В системе ри-координат этот процесс изображается прямой линией АВ, параллельной оси ординат (рис. 3, а). Эта линия называется изохорой. Удельное количество теплоты, подводимое к газу в этом процессе, выражается формулой [c.28]

Так как в изохорном процессе— —величина постоянная, то [c.28]

Изобарный. . Изотермический Адиабатный Изохорный. . [c.55]

Теплоемкости Сру и идеального газа, у которого йу < 1, отрицательны, поэтому изобары и изохоры идут в Sy — Ту-диа-грамме с понижением Ту (рис. 3.8), так как подводимая теплота dq >0. При этом изобары идут круче изохор, так как ку = Сру с. у < < 1 и, значит, I Сру I < I с-,у . По мере увеличения давления изобары смещаются вниз в сторону уменьшения условных температур. Для такого идеального газа справедливы уравнения Майера (3.40) и уравнения термодинамики, если заменить в них термодинамическую температуру условной. Энтальпия и внутренняя энергия идеального газа с < I отрицательны, но так как при изобарном или изохорном подводе теплоты величина Ту умень шается, то эти параметры в конце процесса больше, чем в начале т. е. dq = di > u. [c.120]

Так как система, в которой протекают (и могут протекать) только равновесные процессы, бесконечно близка к равновесию, то сформулированные свойства изохорного потенциала позволяют судить о том, находится ли данная система в равновесии или нет. В последнем случае направление неравновесного процесса определяется убылью изохорного потенциала при постоянных температуре и объеме системы. [c.116]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Отношение изобарной теплоемкости к изохорно Ср1Су называется показателем адиабаты и используется пзи расчетах адиабатического сжатия газа (рис. 6). Чаш,е всего приходится иметь дело с политропическим сжатием или расширением. Для инженерных расчетов показатель политропы берется равным /г = 0,95 Ср/Су. [c.46]

Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

Коэффициенты аппроксимации d изохорной теплоемкости в состоянии идеального газа, найденные для ряда хладагентов И. И. Перельштейном и Е. Б. Парушиным [38], представлешл в табл. 1.2 А = 1000 К). [c.23]

Процесс, протекающий при постоянном объеме изохорный процесс у=сопз1) [c.42]

Рассмотренные ранее отдельные типы процессов (изохорный, изобарный, изотермический и адибатный) являются частными предельными случаями реальных процессов. Соответствующие им теплоемкости также являются частными видами теплоемкости. Реальные процессы в газах часто протекают по путям, промежу- [c.54]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Изложенные соображения могут быть выражены следующим положением изохорный потенциал системы, находящейся при постоянных объеме и температуре, стремится уменьшиться в естественных (самопроизвольных) процессах. Когда он достигает минимального значения (совместимого с данными ци 7), система пр и-ходнт в равновесие. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология