Функция Гиббса

Значит, энтальпия есть тепловая функция состояния тела или какой-либо системы (функции Гиббса). [c.70]

Другие термодинамические параметры смеси также могут быть выражены через мембранные молярные характеристики, в частности для энтропии, энтальпии и функции Гиббса верны (при соблюдении закона Гиббса — Дальтона) следующие соотношения [c.230]

Внутренняя энергия Функция Гиббса Функция Гельмгольца Отношение теплоемкостей Теплота парообразования Теплоемкость вдоль линии фазового перехода Степень сухости Коэффициент теплопроводности [c.185]

Подчеркивается доминирующая роль поверхностных явлений в дисперсных системах с высокоразвитой границей раздела фаз. Достаточно доступно излагается термодинамика гетерогенных систем по методу избытков термодинамических функций Гиббса. Важное место занимает раздел, в котором ставится вопрос о нетривиально-сти термодинамического описания микрогетерогенных систем, не являющихся в принципе равновесными, и о природе их устойчивости, с выделением роли флуктуаций, лиофилизации в результате адсорбции (по Ребиндеру), специфики поведения тонких слоев и проявления расклинивающего давления. [c.5]

В соответствии с соотношениями (П.43) и (1У.85) дифференциал тепловой функции Гиббса можно представить в виде [c.122]

Введение. Метод термодинамических функций Гиббса [c.131]

Энтальпия или тепловая функция Гиббса также является характеристической функцией. На основании (П.16), чтобы получить общее выражение для энтальпии, необходимо к обеим частям уравнения (У.2) прибавить с1(рУ) [c.134]

Графически зависимость тепловой функции Гиббса от характеристических параметров состояния энтропии и объема показана на рис. 34. [c.135]

Дифференцирование функции Гиббса О = А - рУ дает выражение [c.44]

Подставляя значение АА из (2.22), получают выражение для полного дифференциала функции Гиббса [c.44]

Последние уравнения наиболее часто используют для расчета изменений функций Гиббса и Гельмгольца при протекании реакций. [c.46]

Большинство приведенных ранее значений изменений функций Гиббса также были АО щ, [c.62]

В литературе встречаются также обозначения С, 2 и Ф и названия свободная энергия при постоянном давлении, изобарный потенциал, термодинамический потенциал, термодинамический потенциал при постоянном давлении, свободная энергия Гиббса, функция Гиббса, свободная энтальпия. [c.35]

Иногда Н называют тепловой функцией Гиббса в старой литературе она была известна так же, как теплосодержание. Последний термин является устаревшим и в настоящее время в химической термодинамике почти не употребляется. Поскольку энтальпия является функцией [c.8]

Обозначения-. И, внутренняя энергия (иногда используется Е) С, функция Гиббса (иногда Р) [c.10]

Связать функцию Гиббса с максимальным количеством работы, отличающейся от рУ, которое можно получить от изменяющейся системы (стр. 160). [c.138]

Некоторые замечания о функции Гиббса. В химии функция Гиббса при-меняется чаще, че.м функция Гельмгольца. Это обусловлено те.м, что нас обычно больше интересуют условия равновесия и направление хи.мпческого изменения, когда система находится при постоянно-м давлении, а не при постоянном объеме. [c.159]

Это означает, что прн постоянных давленип и температуре изменение функции Гиббса для данного процесса соответствует максимальной работе, которую. можно получить от системы, отличающейся от работы расширения (—гь с.тах=—ДО). Эта дополнительная работа называется полезной работой. [c.160]

Числовая оценка энтропии и функции Гиббса [c.161]

Вывести выражение для зависимости функции Гиббса и химического потенциала идеального газа от давления [уравнения [c.171]

Теплорая функция Гиббса Н, или как ее часто называют — теплосодержание, определяется из уравнений [c.59]

Первые два члена уравнения (7.21) определяют часть эксергии, связанную с отличием термических параметров исходного состояния смеси от Ро и То эту составляюшую эксергии можно назвать физической эксергией или, в условиях стационарного потока, — эксергией энтальпии (по аналогии с термином свободная энтальпия для функции Гиббса). Для расчета эксергии [c.235]

Методы расчета энтальпии, энтропии и функции Гиббса для смесей неидеальных газов изложены в [2], для идеального газа с постоянной теплоемкостью (с р = соп51) уравнение (7.23) можно упростить и преобразовать к безразмерному виду [1] [c.236]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

Стандартные изменения функции Гиббса ДОод, (ккал/моль) образования некоторых веществ и ионов [c.63]

Методами прецизионной адиабатической вакуумной и высокоточной динамической калориметрии, а также изотермической калориметрии сжигания изучены термодинамические свойства и термодинамические характеристики реакций синтеза ряда классов новейших полимеров карбо-силановых дендримеров нескольких генераций с концевыми аллильными группами, фуллеренсодержащих полимеров и линейных алифатических полиуретанов, образующихся при полимеризации соответствующих цик-лоуретанов с раскрытием цикла, и а, со-миграционной полимеризацией изоцианатоспиртов для области 5-350 К. Получены температурные зависимости теплоемкости, температуры и энтальпии физических превращений, термодинамические функции для некоторых из них - энтальпии, энтропии и функции Гиббса реакций синтеза, константы полимеризацион-но-деполимеризационного равновесия и равновесные концентрации мономеров. [c.134]

Определить функцию Гельмгольца и функцию Гиббса (стр. 157) и использовать их в качестве критериев направления спонтаи-ного изменения. [c.138]

Эти выражения можно еще более упростить введеиие.м дву.х новых термодинамических функций. Они называются функцией Гельмгольца и функцией Гиббса (или свободной энергией) и определяются следующим образом [c.157]

Реакции интерпретируются как тенденция к уменьшению наклона функции Гиббса с. минимумо.м при достижении равновесия, что аналогично функции Гель.мгольца. В этом случае кажущейся Движущей силой реакции является тенденция к понижению энтальпии и новышениго энтропии. Однако действительная интерпретация заключается в стремлении энтроппи вселенной к максимуму. [c.159]

Мы видели, что функция Гиббса концентрирует виимаипе на системе и автоматически охватывает изменение энтропии окружающей срсды. Рассчитайте разность функций Гиббса между водой и льдом прн —5°С и между водой и ее парами прн 95 °С и посмотрите, какн.м образом в ДС входит информация нз предыдущей задачи. [c.166]

В части 3 мы увидим, что топливные элементы предназначены для извлечения электрической работы непосредственно из реакции легкодоступного топлива. Уже на данной стадии изучения. мы можем прон. пести термодинамическую оценку максимального количества э.аектрпческой работы, которое можно получить из различных реакций. Метан и кислород легко тосту пны, и функция Гиббса для реакций СН4(газ)-)-202(газ)—>-С02(газ)- -2И20(ж.) равна —802,8 кДж/моль. Какое максимальное количество работы и максимальное количество электрической работы можно получпть нз этой реакции [c.166]

Чтобы применять энтропию и функцию Гиббса, нужно уметь измерять их ве.шчииы. В последующих главах будет описан ряд. методов измерения этих ве- [c.166]

Из данных предыдущей задачи и значений зитальпий из табл. 4.1 найдите функции Гиббса для приведенных реакций. [c.169]

В гл. 9 мы встретимся с функцией свободной энергии, когорая является просто функцией вида [Gm(7 )—Яш(СК)]/7. Эта функция изменяется медленнее, чем сама С(Т), и поэтому оиа испо.аьзуется для записи функции Гиббса вещества при разных температурах. Рассчитайте Gm(T)—Gm(OK) н найдите функцию свгбгдной энергии для безводного ферроцнаинда калия, используя данные пре-пер/ " затем постройте графики зависимости обеих функций от тем- [c.169]

Сформулировать, как изменяется функция Гиббса для твердых веществ и жидкостей при изменении 1авления [уравиепие [c.171]

Сформулировать, как изменяется функция Гиббса с изменеиием состава системы (стр. 188). [c.171]

Главная цель этой главы состоит в том, чтобы получить зависимость функции Гиббса от температуры, давления и состава смеси. Наиболее важными являются уравнение (6.2.4) для темпера турной зависимости G, уравнение (6.2.10) для зависимости от давления и уравнение (6.3.6) для зависимости ог состава, В данной главе вводится также важная концепция химического потенциала, на котором основано последующее применение термодинамики. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология