Потенциал смеси идеальных газов

По теореме Гиббса энергия, энтропия и потенциалы смеси идеальных и химически нереагирующих газов являются величинами аддитивными, т. е. каждая из этих величин О представляет собой сумму где /лг — число молей компонента I, а Ог — соответственно энергия, энтропия или потенциал моля Этого компонента смеси, когда указанный кол1Прнент взят точно в том же термодинамическом состоянии, в котором он находится в смеси, т. е. при той же температуре и, кроме того, при той же плотности (или, что равносильно, при том же парциальном давлении рь какое он имеет в смеси, или, наконец, при том же объеме V, какой занимает смесь в целом, а стало быть, в частности, и данный ее компонент). Здесь, видимо, уместно сразу отметить, что аддитивности не будет, если компоненты взяты хотя бы и при той же температуре, но в объеме или при давлении, которые им были свойственны до процесса смешения. [c.254]

Для конкретного иопользования уравнений (1.18), (1.19) нужно выразить химический потенциал как функцию концентрации компонента. С этой целью рассмотрим смесь идеальных газов. Величины /= и G смеси определяются как суммы энергий компонентов. Если заданы для каждого компонента величины энергий Гельмгольца и Гиббса на 1 моль индивидуального компонента Fia, Gio, то так как взаимодействие между компонентами отсутствует [c.24]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Это имеет место при х г—1, 1пл , = 0, т. е. в тех случаях, когда Ф образована только компонентом Л,. Следовательно, всякая унарная фаза, независимо от ее агрегатного состояния, является идеальной. Согласно (18,3,1) и (18,3,2) смесь идеальных газов — тоже идеальная фаза. В смеси реальных газов химический потенциал газа Л, не выражается формулами (18,3,1) и (18,3,2) поэтому смесь реальных газов не является идеальной фазой. [c.373]

Г. Представим смесь идеальных газов, температура и общее давление которой i и р. Для химического потенциала газа Л,,, участвующего в этой смеси, имеем = (9,9,5) [c.496]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Вернемся вновь к задаче о равновесии. Ради простоты будем считать, что имеется смесь идеальных газов (РУ=пЯТ) при постоянной температуре Т и объеме V, так что система в равновесном состоянии характеризуется минимумом изохорного потенциала Р [c.218]

Здесь б,, газ — химический потенциал /-го компонента в газовой фазе (которая рассматривается как смесь идеальных газов), [c.208]

Вычисление химического потенциала компонентов по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Это уравнение — первое усложнение, приближающее уравнение состояния идеального газа к реальному газу. Уравнение является строго теоретическим и практически применимо для условий, в которых объем газа больше удвоенного среднего молярного критического объема составляющих газовую смесь компонентов. Уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.132]

Приведенные выше простые выражения для химических потенциалов компонентов идеальных фаз получаются при условии, что к газовой фазе применимы законы идеальных газов, а конденсированная фаза представляет собой идеальную смесь. В практике эти условия удовлетворяются сравнительно редко. Если газовая фаза является реальным газом и к ней неприменимо уравнение Клапейрона — Менделеева, то для опреде.иения химических потенциалов нужно знать уравнение состояния этого газа. При этом расчет значения представляет определенные трудности. Чтобы упростить расчеты и сохранить для реальных газов форму уравнений, выведенных для идеальных газов, Льюис [5] ввел функцию /, названную летучестью и определяемую с помош,ью изобарного потенциала Z выражением [c.52]

Полагая, что смесь этих газов ведет себя как идеальный газ, мы можем выбрать (ср. 5.2) одно из двух уравнений для выражения величины химического потенциала [c.114]

Рассмотрим теперь смесь газов, поведение которой идеально. Чтобы установить, как влияет давление на химический потенциал компонента, продифференцируем уравнение (VI 1.34) по давлению и (VII. 19) по П1 при условии постоянства чисел молей всех компонентов, кроме /-го. Получим [c.117]

Смесь газов называется идеальной, если химический потенциал гг каждого компонента смеси определяется уравнением [c.146]

Если газы образуют идеальную смесь, то изобарный потенциал смеси получается подстановкой уравнения (5.7) в уравнение (5.11) [c.147]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, а жидкую фазу как идеальный раствор, то парциальный изобарный потенциал компонента будет иропорционален парциальному давлению компонента и условием термодинамического равновесия системы является равенство парциальных давлений компонентов Р1 над жидкой фазой и в паровой фазе. В этом случае для паровой фазы применим закон Дальтона р1 = Ру , для жидкой фазы — закон Рауля р1 = Из условий равенства р над жидкой фазой и [c.16]

Вернемся к общей формуле (7.17), определяющей полный термодинамический потенциал осмотической системы, и рассмотрим эту формулу в применении к другому частному случаю. А именно, пусть в нашу осмотическую систему входит фаза, представляющая собой смесь идеальных газов, и пусть эта фаза приведена к равновесию через полупроницаемые перегородки с чистыми фазами тех же газов. Схематически такая система изображена на рис. 22. Каждый полупроницаемый поршень пусть будет проницаем только для одного компонента газовой смеси и непроницаем для остальных компонентов. Общий объем системы пусть будет неизменен, и допустим, что система помещена в тepмo тaJ. Тогда в (7.17). [c.219]

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ, теоретич. модель газа, в к-ром средняя кинетич. энергия частиц много больше средней потенц. энергии их взаимодействия. Частицы И. г. движутся независимо друг от друга, его энергия равна сумме энергий отд. частиц, а давление на ограждающую стенку — сумме импульсов, передаваемых частицами стенке в единицу времени. Термодинамич. состояние И. г. описывается ур-нием Клапейрона р = пкТ, где р — давл., п — число частиц в единицу объема, к — постоянная Больцмана, Т — термодинамич. т-ра. Внутр. энергия И. г. зависит только от Г (закон Джоуля). Распределение частиц И. г. по скоростям подчиняется закону Максвелла. Реальные газы хорошо описываются моделью И. г., если они достаточно разрежены. В химии часто рассматривают смесь химически реагирующих И. г.., в частности применяют модель идеального ассоцииров. газа. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология