Двумерные газы неидеальные

Допустим, что объем жидкости и двумерный газ на ее поверхности эквивалентны по составу и являются однородными многокомпонентными смесями из N низкомолекулярных компонентов и полимеров. Тогда модель адгезии эквивалентна модели изобары реального двумерного многокомпонентного газа, который существует на поверхности раствора и подчиняется уравнению состояния неидеального газа. [c.11]

Б. Неидеальные двумерные газы [c.75]

Далее, если А пренебрежимо мала по сравнению с А, уравнение (11-133) переходит в уравнение, использованное Булем [83] при изучении белковых пленок. По существу, это уравнение эквивалентно уравнению (П-119), описывающему поведение неидеального двумерного газа. [c.79]

Существует множество вариантов уравнения состояния неидеального двумерного газа. Некоторые из этих уравнений и соответствующие им изотермы адсорбции приведены в табл. Х1У-2. Во всех случаях уравнения изотерм адсорбции довольно сложны, однако общий вид семейства кривых Д.ЛЯ любого из этих уравнений подобен тому, который изображен на рис. XIV-13. Штриховой линией показан фактический [c.456]

Выводы 1. Предложена адекватная термодинамическая модель, описывающая взаимодействие адгезива с любым субстратом в рамках представлений поверхности адгезива как двумерного неидеального газа. [c.113]

К тому же заключению можно прийти при изучении поведения многих газов, адсорбированных на угле. Вопрос о подвижности адсорбированных молекул будет рассмотрен в разделе VII, но здесь мы упомянем один из результатов этих исследований. Многие газы, такие, например, как Аг, N2, О2, СО, СН., и другие, при адсорбции на угле ведут себя как двумерные неидеальные газы [39]. Их свойства можно описать при помощи двумерного уравнения Ван-дер-Ваальса, из которого можно вывести двумерную постоянную Ван-дер-Ваальса аг (аналогичную обычной постоянной а, фигурирующей в трехмерном уравнении Ван-дер-Ваальса). Постоянные двумерного уравнения Ваи-дер-Ваальса могут быть рассчитаны из значений постоянной а трехмерного уравнения [40]. Экспериментальные результаты показывают, что фактические значения постоянных Оа для газов, адсорбированных на угле или ртути, всегда значительно меньше теоретических и очень часто бывают даже отрицательными [41]. Адсорби- [c.40]

МОДЕЛЬ ДВУМЕРНОГО НЕИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.128]

Следовательно, можно было бы ожидать, что критическая температура пленки адсорбата равна его критической температуре в жидком состоянии. Однако, если в действительности адсорбированные молекулы образуют подвижную двумерную фазу, а не тонкую, но все еще трехмерную пленку, то, как показал де Бур [4], критическая температура двумерного неидеального газа должна быть вдвое меньше нормальной критической температуры. Конечно, рассмотренная здесь теория, в основу которой положена прямоугольная функция ъ(х), слишком примитивна. В ней не учитываются, в частности, ориентация и поляризация молекул адсорбата на поверхности, в результате чего уравнение состояния адсорбционного слоя может отличаться от уравнения состояния жидкого адсорбата. [c.461]

Первый переход в субмонослойной области соответствует конденсации двумерной разреженной пленки. Обратите внимание, что этот переход предсказывается теоретически как для локализованных пленок с латеральным взаимодействием [уравнение (Х1У-52)], так и для неидеальных подвижных пленок, подчиняющихся двумерному уравнению Ван-дер-Ваальса и другим подобным уравнениям, приведенным в табл. Х1У-2. Впервые двумерная конденсация в адсорбированном слое наблюдалась при адсорбции криптона на бромиде натрия [87] в настоящее время таких примеров известно довольно много. На рис. Х1У-22 приведена серия изотерм адсорбции криптона на грани (001) графита [88]. Штриховой линией обозначена вероятная фазовая диаграмма адсорбированного слоя область при температуре немного ниже 85 К соответствует равновесию типа газ — твердое тело, а при несколько бо- [c.470]

Эту модель не следует путать с моделью двумерного неидеального газа (см. гл, XIV, разд. Х1У-3). [c.511]

Приведенный выше вывод дан в наиболее удобном для расчетов виде, хотя для этого пришлось сделать очень значительные, а иногда и не совсем точные допущения. Тем не менее рассмотрение поверхностного слоя как своеобразного раствора позволяет применить наши знания в области физической химии растворов при оценке ассоциирования, межионного взаимодействия и других эффектов, связанных с неидеаль-ностью поверхностного слоя. По мнению автора, еще одно преимущество этого подхода заключается в том, что в нем подчеркивается роль растворителя как части поверхностного слоя, тогда как при использовании двумерных уравнений состояния подложка рассматривается исключительно как инертная плоская поверхность, на которой свободно движутся молекулы адсорбированного вещества, что, конечно, не совсем верно. В действительности широко используемый Фоуксом [84] подход, основанный на осмотической модели, является не более эмпирическим, чем подход, базирующийся на концепции неидеального двумерного газа. [c.79]

Сплошные лиинн — теоретические зависимости, соответствующие модели Лэнгмюра (а), модели идеального газа (б) и модели неидеальной двумерной адсорбированной фазы (б). Во всех случаях поверхность предполагается однородной в точке 0 = 0,5 кривые соншещены. 1 — расчетная зависимость, соответствующая модели Лэнгмюра, [128] с заданным [125] энергетическим распределением центров адсорбции / (Р) 2 — аналогичная зависимость, соответстБующая модели неидеаль-нон двумерной адсорбированной фазы. [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология