Коновалова Гиббса

Уравнение (6.41) выражает первый закон Коновалова (1884 г.), установленный на основании экспериментального изучения (равновесия между жидкостью и паром. Согласно первому закону Коновалова, в иностранной литературе часто называемому первым законом Коновалова — Гиббса, иар, находящийся в равновесии с жидкостью, богаче по сравнению с жидкостью тем компонентом, добавление которого к жидкости повышает давление пара (или понижает температуру кипения),. —Ярил, перев. [c.102]

Мысль Менделеева о необходимости синтеза физической и химической точек зрения на растворы нашла широкий отклик среди исследователей растворов и была осуществлена прежде всего его учениками Д. П. Коноваловым и И. Ф. Шредером. В 1884 г. Коновалов установил законы, связывающие состав однородной жидкой смеси летучих компонентов с составом ее пара, получившие название законов Коновалова—Гиббса. Коротко эти законы могут быть сформулированы так пар по сравнению с растворами содержит избыток того компонента, прибавление которого к раствору вызывает повышение общей упругости пара последнего . Из этого следует, что 1) если на кривой давление пара—состав нет максимумов и минимумов, то можно разложить раствор на составные компоненты 2) состав пара и состав жидкости в точках максимума или минимума совпадают между собой. В этом случае раствор можно разделить только на постоянно кипящую смесь и один из компонентов, находящийся в избытке. [c.16]

Фазовые переходы первого рода в однокомпонентных системах в свете закона Коновалова—Гиббса [c.290]

Докажем закон Коновалова—Гиббса. Согласно уравнению (111.88), [c.291]

Из опытных данных и теории вытекает второй закон Коновалова— Гиббса в экстремумах давлений пара или точек кипения смесей состав жидкой и парообразной фаз совпадает. [c.56]

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ ПЕРВОГО РОДА В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ В СВЕТЕ ЗАКОНА КОНОВАЛОВА — ГИББСА [c.229]

Докажем закон Коновалова — Гиббса. Согласно уравнению [c.230]

В соответствии с законом Коновалова — Гиббса (см. 111.24) упругость пара в испарителе должна быть выше, чем в зоне кристаллизации Т Т = Т2 — Т1 позволяет управлять разностью упругостей пара, а значит скоростью переноса вещества к зоне и скоростью роста кристалла. При этом температура Т[ обычно должна быть строго уточнена, ибо она в первую очередь определяет качество кристалла. При слишком низкой Т скорость переползания атомов недостаточна для уничтожения дефектов. Ориентировочно можно принять вместе с Тамманном, что скорости переползания атомов по [c.450]

В соответствии с законом Коновалова—Гиббса (см. П1.24) упругость пара в испарителе Тг должна быть выше, чем в зоне кристаллизации Ti АТ = Тг— Ti позволяет управлять разностью упругостей пара, а значит скоростью переноса вещества к зоне Т и скоростью роста кристалла. При этом температура Ti обычно должна быть строга уточнена, ибо она в первую очередь определяет качество кристалла. При слишком низкой Т скорость переползания атомов недостаточна для уничтожения дефектов. Ориентировочно можно принять вместе с Тамманном, что скорости переползания атомов по поверхности кристаллов, достаточные для активной рекристаллизации, достигаются при абсолютных температурах, равных примерно 50—60% от абсолютной температуры плавления вещества (в зависимости, добавим, и от характера химической связи более ковалентная связь с направленными валентностями требует более высоких температур Ti). Обозначим такую оптимальную температуру Тот К. Увеличивая Тг при Т = onst, можно повысить скорость переноса вещества кристалла и значит скорость роста. Однако с увеличением скорости переноса вещества в зону T l наступает предел, когда дальше скорость переползания атомов при Tj снова оказывается недостаточной для устранения дефектов в растущем кристалле и их концентрация начнет резко увеличиваться. С этого момента неминуемо увеличение Tj, что схематически показано на рис. VHI.59. Температура Ti важна не только с точки зрения получения бездефектного кристалла, но и в связи с про- [c.619]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология