Гиббса Коновалова закон

Далее Д. П. Коновалов отмечал, что во второй половине XIX в. устанавливается прочная связь между физикой и химией. На этой почве процессы химического превращения сближаются с процессами изменения физических свойств. Это сближение выражает возможность в обоих случаях наблюдать непрерывность явлений превращения. Зависимость превращений от внешних факторов можно подчинить в этом случае иногда одним и тем же законам, одинаково обязательным как для изучения физических свойств, так и для химических процессов. В этом случае фазы переменного состава одинаково принимаются в расчет при определении характера равновесия. В объединении явлений, относящихся к области физики и химии, по мнению Д. П. Коновалова, сыграло большую роль правило фаз Гиббса. Он отмечал, что известно немало веществ, по своим определенным свойствам приближающихся к химическим соединениям и в то же время имеющих иногда явные, иногда едва заметные признаки неоднородности. [c.74]

В связи с наличием экстремумов на кривых для давления пара (или температуры кипения) бинарных растворов Гиббс и независимо Коновалов формулировали два закона [c.281]

Другим выражением принципа смещения вдоль линии равновесия являются законы Гиббса — Коновалова и Вревского, которые устанавливают взаимосвязь между изменениями состава, давления и температуры сосуществующих фаз. Первоначально Д. П. Коновалов и М. С. Вревский на основе анализа и обобщения большого экспериментального материала по исследованию равновесия жидкость — пар в двойных системах сформулировали свои законы как закономерности для двухкомпонентных систем типа раствор — пар. [c.230]

Дисперсные системы. Растворы. В течение длительного периода развития химии основными объектами исследования были вещества постоянного состава, образующиеся при некоторых рациональных и строго фиксированных стехиометрических соотношениях компонентов, что представляло собой так называемую "привилегию дискретности" в химии. Фазы, не подчиняющиеся стехиометрическим законам и обладающие переменным составом (в частности, растворы), исключались из рассмотрения в рамках классической химии. Бурное развитие химии в конце XIX и начале XX в., особенно учения о химическом равновесии, теории растворов (Гиббс, Вант-Гофф, Ле Шателье, Д.И.Менделеев, Д.П.Коновалов, [c.145]

Мысль Менделеева о необходимости синтеза физической и химической точек зрения на растворы нашла широкий отклик среди исследователей растворов и была осуществлена прежде всего его учениками Д. П. Коноваловым и И. Ф. Шредером. В 1884 г. Коновалов установил законы, связывающие состав однородной жидкой смеси летучих компонентов с составом ее пара, получившие название законов Коновалова—Гиббса. Коротко эти законы могут быть сформулированы так пар по сравнению с растворами содержит избыток того компонента, прибавление которого к раствору вызывает повышение общей упругости пара последнего . Из этого следует, что 1) если на кривой давление пара—состав нет максимумов и минимумов, то можно разложить раствор на составные компоненты 2) состав пара и состав жидкости в точках максимума или минимума совпадают между собой. В этом случае раствор можно разделить только на постоянно кипящую смесь и один из компонентов, находящийся в избытке. [c.16]

Количество и разнообразие исследований, лежащих в области, пограничной между физикой и химией, постоянно возрастало в середине и в третьей четверти XIX века. Было развито термодинамическое учение о химическом равновесии (Гульдберг и Вааге, Гиббс). Исследования Вильгельми положили начало изучению скоростей химических реакций (химическая кинетика). Исследовался перенос электричества в растворах (Гитторф, Кольрауш), изучались законы равновесия растворов с паром (Д. П. Коновалов) и развивалась теория растворов (Д. И. Менделеев). [c.14]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология