Диаграммы температура кипения—состав смес

Рис. 6. Диаграммы температура кипения—состав смеси (а) н давление

Рис. VI, 13. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с минимумом температуры кипения (метилаль—сероуглерод).

Рис. 7. Диаграммы температура кипения — состав смеси

Рис. 7.1. Диаграммы давления пара и температуры кипения бинарных смесей, л —диаграмма давление пара —состав б — диаграмма температура кипения — состав в—диаграмма температура кипения — состав смесей с азеотропными точками.

Рис. VI, 14. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с максимумом температуры кипени я (хлороформ—апетон).

Рис. 6. Диаграммы температура кипения—состав смеси (а) н давление пара—состав смеси (6).

Рис. 29. Диаграмма температура кипения — состав для смеси двух жидкостей А и В

Рис. 45. Диаграмма температура кипения — состав для смесей бензола и толуола

Обе ветви кривой пара на подобной диаграмме сходятся в азеотропной точке. Поэтому при испарении любой жидкости образующийся пар имеет состав, более близкий к азеотропному, чем жидкость. Конденсация и повторное испарение могут привести лишь к азеотропной смеси. Дальнейшая перегонка нецелесообразна, так как пар и жидкость в азеотропной точке имеют одинаковый состав. Состав жидких фракций при перегонке изменяется противоположным образом, а точки жидкости удаляются от азеотропной в сторону чистых компонентов справа налево в левой части диаграммы, слева направо — в правой. Поэтому при перегонке смеси, состав которой характеризуется точкой /, получаем чистый компонент А и азеотропную смесь, а при перегонке смеси, состав которой отвечает точке 2, — чистый компонент В и азеотропную смесь. Выделить оба компонента в чистом виде для смесей с подобной диаграммой невозможно. То же самое относится к смесям с максимумом температур кипения. Лишь растворы, не обладающие точками экстремума на диаграммах температура кипения — состав, могут быть разделены путем перегонки на чистые компоненты. [c.197]

Диаграмма температура — состав для неограниченно смешивающихся жидкостей. Одним из способов разделения смеси жидкости на составные части является перегонка. Перегонка основывается на том, что состав пара над жидкой смесью при температуре ее кипения, как правило, неоди наков с составом взятой смеси. Соотношения между составами разновесных жидкостей и пара и влияние добавления того или другого из компонентов на общее давление пара устанавливает первый закон Д. П. Коновалова (1881) над двойной жидкой системой пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью относительно богаче тем ком-нентом, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. На диаграмме температура кипения — состав смеси (рис. 26) нижняя кривая отвечает составу кипящей жидкости, верхняя — составу пара над кипящей смесью. Рассмотрим состав, отвечающий точке Е. Температура кипения его t. Состав пара при температуре характеризуется точкой Р. Спроектировав точки Е п Р на ось состава, можно убедиться в том, что в парах находится легколетучего компонента В больше (точка С , чем в жидкой смеси (точка Сх). Соответственно высококипящего компонента А больше в жидкой фазе. При повышении содержания данного вещества в жидкой смеси увеличивается его содержание в парах. Если полученный пар (точка Р) сконденсировать в жидкость и снова нагреть до кипения (точка О), то образуется пар, еще более богатый компонентом В (точка Сз). В результате многократного повторения таких операций можно обогатить пар легкокипящей жидкостью. В остатке будет накапливаться высококипящая малолетучая жидкость. [c.107]

Рис. 59. Диаграмма температура кипения — состав для смесей сероуглерода и ацетона.

Задание. Нарисуйте диаграмму температура кипения — состав двух взаимно нерастворимых жидкостей. Отметьте области существования различных фаз и температуры начала и конца кипения смеси произвольного состава. [c.199]

И построить диаграмму температура кипения — состав. Нижнюю кривую строить по температурам кипения и процентному составу жидких смесей, верхнюю — по тем же температурам кипения и процентному составу пара (конденсата). [c.75]

Ряс. 6. Диаграммы температура кипения—состав смеси (а) и давление пара—состав смеси (б) [c.27]

По опытным данным построить диаграмму температура кипения— состав. Отметить характер диаграммы, состав и температуру кипения азеотропной смеси. Указать, можно ли разделить компоненты смеси перегонкой. [c.76]

На рис. 29 кривая 2 характеризует состав насыщенного пара. При температурах, лежащих в области выше кривой 2, компоненты смеси находятся в состоянии пара, ниже кривой 1 — в жидком состоянии. Область, заключенная между кривыми I и 2, отвечает гетерогенному равновесию жидкость—пар. Взаимное расположение кривых / и 2 на диаграмме температура кипения — состав (см. рис. 29) соответствует первому закону Коновалова, по которому пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью обогащен тем компонентом, прибавление которого к жидкости снижает ее температуру кипения. [c.79]

Рис. 10. Диаграмма температура кипения— состав для гетероазеотропных смесей.

Построить диаграмму температура кипения — состав для смесей бензол — этанол и определить состав азеотропной смеси по следующим данным [c.140]

На диаграмме температура кипения — состав (изобарическая кривая) нижняя кривая представляет состав жидкости, а верхняя кривая — состав пара, с которым жидкость находится в равновесий в точке кипения. Паровая фаза относительно богаче низкокипящим "компонентом, прибавление которого к смеси понижает точку кипения. Напротив, жидкая фаза богаче высоко-кипящим компонентом, который повышает температуру кипения смеси. [c.32]

Рис. VI, 14. Диаграмма температура кипения — состав бинарной смеси с максимумом температуры кипения (хлороформ — ацетон).

Рис. 19. Диаграмма температура кипения — состав бинарной смеси

Диаграмма на рис. 68 показывает соотношение между составом пара и составом жидкой смеси, из которой он образуется при температуре кипения. На оси ординат отложены температуры кипения, а на оси абсцисс — состав (смеси или пара). Давление остается постоянным. Кипящая жидкость имеет иной состав, чем ее пар, поэтому на диаграмме изображены две кривые. Верхняя кривая представляет состав пара, нижняя — состав кипящей жидкости. Возьмем смесь, отвечающую точке С диаграммы. Температура кипения этой смеси равна а состав пара отвечает точке В. Для смеси, соответствующей по составу точке Е, имеем температуру кипения t °, а состав пара дается точкой Р. Содержание вещества В в парах второй смеси меньше, чем в парах первой смеси. [c.243]

Диаграмма температура кипения—состав смеси (рис. 7) имеет так называемую азеотропическую точку С, в которой состав паров не отличается от состава жидкости, " акую смесь нельзя разделить путем перегонки. Она ведет себя как химически чистое вещество и перегоняется [c.27]

Пример 3. По диаграмме температура кипения — состав двухкомпонентной системы А—В (рис. 12) определить изменение состава жидкой и парообразной фаз при нагревании исходной жидкой смеси состава, характеризующегося точкой а, и количества парообразной и жидкой фаз при охлаждении пара состава а до температуры (точка п). [c.97]

Рассмотрим подробнее одну из диаграмм температура кипения — состав (рис. 10.5). Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. В точке лежащей на кривой жидкости, начинается переход части жидкости в пар. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой V i, состав жидкости — точкой L, суммарный состав смеси — точкой N, лежащей на ноде LiV i. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L Nt и jViV i. При температуре Ti жидкость полностью переходит в пар (последние капли жидкости имеют состав, отвечающий точке 2). Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового состояния системы. [c.195]

На рнс. 10.6 изображен один из типов диаграмм температура кипения — состав бинарной жидкой смеси ограниченно растворимых жидкостей при Р = onst. В зависимости от температуры и общего состава смеси в системе может существовать либо одна жидкая фаза (раствор Ж или Жг), либо обе жидкие фазы одновременно. Равновесие жидкости и насыщенного пара при кипении однофазной жидкости характеризуется в этом случае интервалом температур, в котором жидкость и пар изменяют свой состав. Например, жидкость, характеризующаяся точкой I, начинает кипеть при Ti и заканчивает при Т2, при этом состав жидкости изменяется по линии I—2, а состав насыщенного пара по 1 —2. Количество насыщенного пара и равновесной жидкости определяется положением точки суммарного состава смеси по правилу рычага. [c.198]

Рис. 7. Диаграмма температура кипения—состав для смесей с положительной гомоазеотропией.

Рис. 8. Диаграмма температурь кипения—состав для смесей с отрицательной гомоазеотропией.

Рис. 9. Диаграмма температура кипения—состав для гетерозеотропных смесей.

В эбулиометре Свентославского изучены диаграммы температура кипения — состав при атмосферном давлении бинарных смесей метиленхлорид (МХ)—тетра-хлорэтилен (ТХЭ), МХ — хлорбензол (ХБ) и тройных смесей, МХ — ТХЭ — поликарбонат, (ПК), с массовой долей ПК 1, 3- и 5% при различных соотношениях МХ и ТХЭ. Рассчитаны активности компонентов, изменения их химических потенциалов при смешении, а также коэффициенты разделения бинарных смесей. Системе МХ — ТХЭ свойственно значительное положительное, а системе МХ — ХБ- отрицательное отклонение от закона Рауля. Показано, что с увеличением содержания ПК в смеси МХ —ТХЭ температура кипения ее повышаеЛя, причем при постоянном содержании ПК это повышение больше в области небольших концентраций МХ. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология