Коэффициенты активности единые методы определения

В этой главе мы рассмотрим, как зависит электродвижущая сила (з. д. с.) цепей с переносом и без переноса от свойств растворителя, концентрации и свойств растворенного электролита. Мы уже касались этих вопросов во второй главе при рассмотрении методов определения единых нулевых коэффициентов активности То и концентрационных коэффициентов активности т - Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием - электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенно в неводных растворах. Широкое применение имеег измерение электродвижущих сил в аналитической химии цpJ потенциометрическом и полярографическом анализе и т, д. [c.702]

Среди методов расчета предельных коэффициентов активности корреляционные методы составляют самостоятельную и практически важную группу. В основе этих методов лежит вытекающее из опыта представление о постепенном и закономерном изменении свойств систем при постепенном и закономерном изменении структуры и свойств составляющих их компонентов. Большинство корреляционных соотношений для предельных коэффициентов активности по форм соответствуют определенному теоретическому приближению, значения же различных констант в них определяются эмпирически по экспериментальным данным для многих систем, объединенных некоторыми общими признаками. Чаще всего системы объединяются в группы так, чтобы все растворенные вещества или все растворители относились к единому классу веществ, или даже к одному гомологическому ряду. Чем ближе природа растворенных веществ или растворителей, тем обычно точнее метод, но вместе с тем, и уже область его практического применения. [c.120]

Метод функций кислотности применим для определения термодинамического значения рКа в Н2О (или в другой стандартной среде) только при условии выполнения постулата Гаммета, согласно которому отношение коэффициентов активностей 1в/1ви+ постоянно для оснований В данного типа заряднос-ти. С этой точки зрения данные для всех электронейтральных оснований должны описываться единой функцией кислотности (//о), данные для всех отрицательно заряженных оснований единой функцией и т. д, [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология