Лежащей капли метод

В основе метода лежит окисление растворов восстановителей перманганатом калия КМпО<. Окисление восстановителей можно проводить в различных средах, причем маргаиец(УП) восстанавливается в кислой среде до Мп2+-ионов, в нейтральной — до марганца (IV) и в щелочной — до марганца(VI). Обычно в методе перманганатометрии проводят реакцию в кислой среде. Индикатором служит са.м перманганат, окрашенный в красно-фиолетовый цвет. Конец реакции легко определяется по изменению окраски от одной избыточной капли перманганата. В кнслой среде титруемый раствор окрашивается в розовый цвет за счет избыточных [c.308]

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

В основе метода лежит предположение, что отрыв капли происходит в тот момент, когда ее вес Р становится равным силам поверхностного [c.28]

Кольтгоф, Лайтинен и Лингейн з , применявшие иодат калия (1 каплю 0,0025 М раствора), установили, что конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и что точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. [c.402]

Метод сталагмометра является весьма распространенным, хотя и уступает в отношении точности другим методам измерения поверхностного натяжения. В основе метода лежит экспериментально установленное положение, что вес капли, медленно отрывающейся под действием силы тяжести от кончика вертикальной трубки, будет тем больше, чем больше поверхностное натяжение жидкости на границе с воздухом. В первом приближении можно считать, что сила поверхностного натяжения, действующая вертикально по окружности трубки и равная 2ша, [c.92]

Иногда для осциллополярографических измерений применяют электрод в виде периодически сменяемой ртутной капли. Для этого устье капилляра закрывают иглой из нержавеющей стали. Игла прикреплена к железной пластинке, над которой расположен электромагнит. Включая электромагнит при помощи реле на определенное время, получают на конце капилляра каплю со строго воспроизводимыми размерами. При измерениях на висячей капле можно существенно уменьшить скорость наложения потенциала, что позволяет повысить чувствительность осциллографической поляро- графии. Кроме того, висячую кап- " лю применяют в так называемой полярографии с накоплением, ко-торая используется для определе- (-Г ния ультрамалых количеств катионов металлов в растворах. Для этого висячей капли подбирают таким образом, чтобы определяемые катионы могли разрядиться с образованием амальгамы, а затем линейно смещают потенциал капли в анодную сторону и измеряют ток анодного растворения амальгамы. Поскольку время предварительного электролиза на висячей капле можно в принципе выбрать сколь угодно большим, то можно накопить на электроде определяемое вещество, концентрация которого в растворе лежит за пределами чувствительности обычного полярографического метода или других его разновидностей. [c.207]

Чувствительность осциллографической полярографии близка к чувствительности классической и переменноточной полярографии в аналогичных условиях. Для определения ультрамалых количеств катионов металлов в растворах применяют осциллографическую полярографию с накоплением, или инверсионную полярографию. Для этого Еп висячей капли (или какого-нибудь индифферентного электрода) выбирают таким образом, чтобы определяемые катионы могли разрядиться с образованием амальгамы или металлического осадка на поверхности твердого электрода, а затем линейно смещают потенциал электрода в анодную сторону и измеряют ток анодного растворения определяемого металла. При достаточно большом времени предварительной выдержки можно накопить на электроде определяемое вещество, концентрация которого в растворе лежит за пределами чувствительности обычного полярографического метода. [c.282]

Заменяя в уравнении Лапласа главные радиусы кривизны этими выражениями и учитывая зависимость капиллярного давления от вертикальной координаты г, получают дифференциальную форму уравнения Лапласа. Интегрирование такого дифференциального уравнения (чаще всего численное) дает строгое математическое описание поверхности равновесной большой капли или пузырька, а также капиллярного мениска в поле силы тяжести. Определение равновесной формы поверхности лежит в основе ряда методов измерения поверхностного натяжения легкоподвижных границ раздела фаз жидкость — газ и жидкость—лсидкость (см. 4). [c.32]

Как известно, в основе метода амальгамной полярографии с накоплением лежит электролитическое концентрирование металла из весьма разбавленных растворов в небольшом (— 2 мм ) объеме стационарной ртутной капли или,в тонком слое ртутной пленки [1—3]. Концентрация металла в образующейся при этом амальгаме повышается в сотни и тысячи раз по сравнению с концентрацией ионов этого металла в растворе. [c.141]

Известно, что температура зажигания и воспламенения неподвижной топливно-воздушной смеси (по методу капли) для реактивных топлив лежит в пределах 220—250° С. [c.12]

Методы, основанные на определении формы пузырьков и капель. В основе этих методов лежит изучение формы капли или пузырька газа в стационарных условиях. Методы эти незаменимы в тех случаях, когда наблюдается медленное длительное изменение поверхностного натяжения. [c.86]

Теоретические основы метода. В последнее десятилетие для определения следовых количеств элементов все более широко применяется метод амальгамной полярографии с накоплением (АПН). В основе метода лежит электролитическое концентрирование металла из анализируемого раствора в виде амальгамы в небольшом объеме стационарной ртутной капли и последующее анодное электрорастворение металла из амальгамы при непрерывно меняющемся потенциале. [c.206]

Капельные методы часто основаны на использовании капиллярно-поверхностных свойств пористых тел. При нанесении капли водного раствора на фильтровальную бумагу растворитель движется по капиллярам бумаги быстрее, чем растворенное вещество. Если в растворе содержится несколько веществ, то они движутся по капиллярам с различной скоростью, в результате чего образуются различно окрашенные зоны. Таким образом, в основе образования зон лежит различная скорость диффузии компонентов раствора. Вещества, имеющие наибольший коэффициент диффузии, будут образовывать крайние (периферийные) зоны. Менее важными факторами распределения веществ на бумаге являются адсорбция и диффузия коллоидно-раствори-мых веществ. [c.83]

В основе метода амальгамной полярографии с накоплением на ртутной капле лежит получение полярограмм при анодном растворении металла из амальгамы, полученной электролизом. Электрическое осаждение вещества на ртутную каплю производится в течение строго определенного времени при постоянном потенциале. Затем ртутный катод подвергается анодной поляризации, при непрерывно меняющемся потенциале от потенциала электролиза до О в. Полученные на полярограмме кривые имеют форму пиков. Глубина пика пропорциональна концентрации вещества в амальгаме [31]. Однако в случае получения амальгамы электролизом, металл осаждается в поверхностном слое ртутной капли и диффузия его в глубь капли происходит постепенно. [c.99]

В основе колориметрического определения золота лежит реакция взаимодействия между ионом золота и бензидином последний, окисляясь, образует окрашенные в интенсивно синий цвет продукты. По этой окраске можно открыть 0,00001 мг золота в капле объемом 0,001 мл. Эта реакция, разработанная Н. А. Тананаевым и К. А. Долговым для капельного метода, может быть использована и для колориметрического определения золота. Оптимальная концентрация золота получается при содержании 0,0001 г в 1 мл. [c.240]

Капельный метод микроанализа разработан Н. А. Тананаевым (1920 г.). В основе этого метода лежит изучение характерно окрашенных пятен, получаемых на фильтровальной бумаге после нанесения на нее капли исследуемого вещества и реактива. [c.29]

Далеко не всегда исследователь р асполагает достаточно большим образцом изучаемого твердого материала и достаточным объемом жидкости, необходимыми для измерения краевого угла по методу наклоняющейся пластинки. В таких случаях для определения краевых углов, как правило, используют каплю жидкости или газовый пузырек (рис. УИ-4). Зисман и др. [31] рассматривают каплю, сидящую на поверхности образца, под горизонтальным микроскопом с гониометрической шкалой, позволяющей непосредственно измерять краевой угол. Лежа и Полинг [32] сажают каплю или пузырек на отражающую (зеркальную) поверхность и фотографируют их под небольшим углом. При этом угол встречи прямого и отраженного изображения равен удвоенному краевому углу. Оттевил [33] разработал метод прижатого пузырька , в котором пузырек, контактирующий с твердой иоверхностью, формиру- [c.275]

В основе электрофоретического метода лежит различие величины заряда разных белков сыворотки. Поэтому, если нанести каплю сыворотки на полоску фильтровальной бумаги, смоченной буферным растворо.м, и пропускать через эту полоску электрический ток, то отдельные белки будут передвигаться в электрическом поле с различной скоростью. Сыворотка крови представляет собой сложную смесь, из которой до настоящего времени удалось различными методами выделить более четырех десятков индивидуальных белков. При помощи электрофореза на бумаге эту сложную смесь можно разделить на 5 основных групп альбумины, а-ь аг-, р- и -глобулины. При ряде заболеваний наблюдается изменение соотношений между этими фракциями, что может иметь диагностическое и прогностическое значение. [c.111]

В случае белков отвердителями могут быть дубители — танины. Механизм явлений, происходящих при получении микрокапсул коллоидно-химическими методами, можно представить следующим образом. Первичным процессом является получение эмульсии с образованием на поверхности капелек защитного слоя из высокомолекулярного ПАВ, толщина которого лежит в пределах 0,05—1 мкм (см. табл. 1У-5). При этом количество высокомолекулярного ПАВ на 1 см поверхности колеблется от 3 10" до 40 10" кг. При сжатии такой оболочки толщина слоя будет составлять (25—300)-10 м. Однако при сжатии оболочки на поверхность капли выпадает дополнительное количество оболочечного вещества из раствора. [c.191]

В основе метода ИТЭК лежит измерение тепловых эффектов конленсации паров растворителя на капле растпора исследуемого вендества. Если в закрытую ячейку, насыщенную парами растворителя и имеющую постоянную температуру, поместить рядом каплю растворителя и каплю раствора, то начинается [c.128]

В основе метода лежит положение о том, что если в поток газа или жидкости, движущийся в канале, попадают твердые частицы или капли, то по длине потока возникает температурный [c.304]

Сталагмометрически ) метод. Определение поверхнос ного натяжения этим методом заключается в измерении объема или веса капли жидкости, медленно отрывающейся от кончика капилляра в нижнем конце сталагмометрической трубки. В основе метода лежит положение о том, что в момент отрыва сила тяжести капли уравновешивается силами поверхностного натяжения Р. Силы поверхностного натяжения действуют вдоль окружности шейки капли и препятствуют ее отрыву. В момент отрыва можно считать, что [c.16]

В основе полярографического метода, предложенного в 1922 г. чешским ученым Я. Гейровским, лежит электролиз раствора испытуемого объекта на непрерывно обновляющемся ртутном или другом поляризующемся электроде. (Наряду с ртутным капающим электродом в вольтамперометрии применяются и твердые микроэлектроды, чаще всего из платины, графита и других материалов. В последнее время интерес проявляется к так называемым химически модифицированным электродам.) На рис. 1.1 приведена схема простой полярографической установки. Один из электродов (обычно катод) представляет собой периодически вытекающие из капиллярного отверстия капли ртути, поверхность которых мала по сравнению с другим электродом (анодом). Поэтому катод является абсолютно поляризующимся электродом. Поляризация катода связана с тем, что в процессе электролиза в слое анализируемого раствора, близком к капле ртути, происходит изменение концентрации раствора. Анод, представляющий собой обычно неподвижный слой ртути на дне электролизера, имеет большую поверхность плотность тока на нем не достигает предельной величины, при которой мог бы заметно измениться потенциал такого электрода. Следовательно, ртутный анод является типичным неполяри-зующимся электродом, благодаря чему равновесный электрохимический потенциал его в ходе электролиза остается постоянным по величине. [c.9]

В основе метода лежит положение, согласно которому масса капли, отрывающейся под действием силы тяжести от кончика вертикальной трубки, пропорциональна поверхностному натяжению жидкости на границе с воздухом. При этом масса капли т уравновешивается силой поверхност ного натяжения, действующей вдоль окружности капли, вертикально и равной 2лгкО. В момент отрыва капли [c.9]

В основе метода лежит предположение, что отрыв капли происходит в тот момент, когда ее вес Р становится равным силам поверхностного натяжения, действующим вертикально по окружности трубки, т. е. в момент отрыва капли P=2nRa. [c.25]

Стационарные ртутные и амальгамные электроды. Электроды со стационарной ртутной каплей и амальгамные пленочные электроды, как уже указывалось, применяются в методе ИП. Известны различные конструкции электродов со стационарной ртутной каплей. Капля может лежать в чашечке на вертикально расположенном капилляре или подвешиваться на металлический контакт. В качестве контакта применяют платиновую, серебряную или золотую проволоку обычно диаметром 0,2—0,5 мм, впаянную в стеклянную трубку и выступающую из нее на 0,3—0,5 мм. Стационарную каплю на металлическом контакте можно получить электролитическим осаждением ртути из подкисленных насыщенных раствороц солей окисной или закисной ртути. [c.196]

Сорбция марганца проводилась по той же методике, что и для никеля. Воздушно-сухой бумажный диск, содержащий сорбированный марганец, обрабатывали каплей ацетонового раствора формальдоксима и в смоченном состоянии вносили в пары аммиака до полного развития окраски (3 мин.). После высушивания измеряли коэффициент отражения и определяли концентрацию марганца аналогично тому, как это проводили для никеля. Зависимость функции /(/ ) от длины волны для формальдоксимата марганца на бумаге представлена на рис. 1, кривая 2. Максимум полосы поглощения лежит в области 450 ммк, поэтому градуировочный график для определения марганца (рис. 2, кривая 2) строили по отражению стандартных образцов при этой длине волны. Чувствительность метода составляла 0,01 мкг Мп в 10 мл. Воспроизводимость была такой же, как и для никеля. В случае марганца окрашенный комплекс нестабилен при длительном хранении, поэтому определения следует проводить сразу же после получения окраски. Железо и медь в количествах, в 100 раз превышающих содержание марганца, мешают определению марганца вследствие наложения полосы поглощения их комплекса с формальдоксимом на полосу поглощения формальдоксимата марганца. [c.355]

В основе перманганатометрии лежит окислительновосстановительная реакция между марганцовокислым калием КМПО4, который является окислителем, и каким-либо восстановителем. Титрование производят титрованным раствором перманганата калия в кислой среде. При этом фиолетовый ион МПО4 , где Мп+ восстанавливается до бесцветного иона Мп +. В эквивалентной точке весь восстановитель будет окислен и лишняя капля перманганата окрасит ра створ в бледно-розовый цвет. Этот момент можно считать концом титрования. Следовательно, в методе перманганатометрии индикаторы не применяются. [c.78]

Однако помимо недостатков, обусловленных чисто физическими явлениями - невозможность реализации во всех случаях при отр1ве кольца условия 2 = 0°, образование при отрыве от капилляра помимо большой капли еще одной или нескольких мелких и несферичность поверхности образувэдихся пузырьков жидкости, описанные методы часто не позволяют выбрать действительно лучшую присадку. Это связано, в частности, с трудностью установления четкой корреляции между элементарными адсорбционными процессаш, проходящими на границе раздела фаз, связанными с изменением молекулярной природы этой границы и сложной системой макроявлений, протекающих при образовании топливно-воздушной смеси с одновременным выделением кристаллов льда в контакте с металлической поверхностью карбюратора. Поэтому соединения, часто очень близкие по своей поверхностной активности, определенной лабораторными методами, значительно отличаются по антиобледенительной эффективности при испытании на стендах. Кроме того, расстояние между изотермами поверхностного натяжения очень шогих ПАВ лежит в пределах ошибки эксперимента, особенно в области низких концентраций, в которых как раз и определяется наиболее эффективное соединение. Следует отметить, что эти методы не пригодны и для оценки свойств присадок, не являющихся поверхностно-активными соединениями. Эта группа методов может быть использована для предварительной оценки присадок на стадии их синтеза. [c.12]

Разработаны методы определения микропримесей Си, РЬ, В1 и 2п при помощи анодной полярографии. В основе метода лежит накопление примесей на стационарной ртутной капле путем электролиза с последующим получением анодной полярограммы и измерением анодного зубца примесей. Для определения примесей основную массу олова удаляют выпариванием в виде 5пВг4. Полярографирование проводят на фоне 0,1 Л/ КОН. Максимальная чувствительность метода составляет Си —2- 10-5% 2п — 1 10-5% РЬ —5- 10- % и В1 —8-10- %. [c.340]

Осадочная хроматография. В основе осадочной хроматографии, предложенной в 1948 г. советскими учеными Е. Н. Гапоном и Т. Б. Гапон, лежит тот же принцип последовательного (фракционированного) осаждения труднорастворимых соединений, который до этого был широко использован для дробного открытия ионов в капельном анализе (см. стр. 61). При этом методе исследуемый раствор пропускают через колонку носителя (например, Al Og), смешанного с каким-либо подходящим осадителем (или пропитанного раствором его). При этом ионы осаждаются в виде труднорастворимых соединений, выпадающих в порядке возрастания их растворимости. В первую очередь (вверху колонки) осаждается наименее растворимое из соединений, за ним—следующее по растворимости и т. д. Если эти соединения окрашены различно, то хроматограмма по виду будет совершенно аналогична описанным выше. Так, если через колонку AljOg, пропитанную несколькими каплями раствора KJ, пропустить раствор, содержащий ионы [c.69]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Уравнение Лапласа лежит в основе экспериментального метода максимального давления пузырька для определения поверхностного натяжения жидкостей и жидких растворов, а также межфазного натяжения. Метод заключается в продавлива-нии через капилляр, опущенный в жидкую фазу, газа (воздуха) или жидкости (другой фазы). Максимальное давление соответствует образованию полусферы пузырька (капли) радиуса, равного радиусу капилляра, и его отрыву от капилляра. Чтобы избежать погрешности при измерении кривизны мениска (или радиуса капилляра), используют относительный метод, включающий определение константы прибора по стандартной жидкости. Зная поверхностное натяжение стандартной жидкости, постоянную прибора к вычисляют по формуле [c.104]

Колориметрическое измерение при помощи буферных растворов. Для определения pH неизвестного раствора в первую очередь должен быть найден подходящий индикатор. Могут быть использованы только индикаторы, дающие промежуточную окраску между крайне кислой и щелочной окрасками. Начинающие часто забывают это элементарное правило и поэтому делают очень серьезные ошибки. Если приближенное значение pH исследуемого раствора неизвестно, порядок его величины должен быть приблизительно установлен для того, чтобы выбрать надлежащий индикатор. Несколько простых опытов, как правило, дадут требуемые данные. К небольшой части раствора прибавляют каплю фенолфталеина. Если индикатор остается бесцветным, это значит, что pH раствора меньше 8,0 (см. интервалы pH индикаторов, стр. 42). Другую пробу производят с метиловым оранжевым нли бромфеноловым синим. Если один из этих индикаторов приобретает щелочную окраску, это значит, что pH больше 4,5 следовательно, pH неизвестного раствора лежит между 4,5 и 8,0. Еще несколько опытов с метиловым красным (pH в пределах 4,4—6,0), бромти-моловым синим (6,0 — 7,6) и феноловым красным (6,8—8,0) дадут приближенное значение pH и определят индикатор, который должен быть применен для точного установления pH исследуемого раствора. Вместо испробования растворами индикаторов небольших количеств жидкости, как правило, можно пользоваться индикаторной бумагой (фенолфталеин нли тимо.товый синий, лакмус или конго красный и т. п.), применяя капельный метод. Универсальный индикатор также очень удобен для нахождения приближенного значения pH. [c.54]

I. Зависимость скорости реакции в присутствии адсорбированных слоев от заполнения поверхности и заряда частиц. Количественный опытный материал относится практически целиком к ртутному электроду, причем заполнение поверхности адсорбированными молекулами определялось по снижению емкости двойного слоя, электрокапиллярным измерениям или же вычислялось по уравнению Ильковича по времени, протекшему с момента начала юста капли, в предположении необратимости процесса адсорбции. Лоследннй прием лежит в основе метода, экспериментально и теоретически разработанного чешскими исследователями,— сопоставления силы тока 1 на растущую каплю в присутствии и отсутствии адсорбирующегося вещества [1]. Результаты проведенных до настоящего времени исследований в случае нейтральных адсорбирующихся молекул находятся в удовлетворительном соответствии с допущением, согласно которому тормозящее действие пропорционально доле закрытой поверхности, которая в свою очередь пропорциональна адсорбированному количеству молекул [2, 3]. Последний вывод является, несомненно, приближенным, так как площадь, приходящаяся на одну молекулу, вообще говоря, может несколько убывать с заполнением [4], однако имеющиеся опытные данные недостаточно точны для проверки этих выводов (см. также [5]). Представление о пропорциональности скорости реакции незаполненной части поверхности неприменимо при величинах адсорбции Г, близких к предельной Гоо- В этом случае, [c.302]

В основе метода лежит условие отрыва капли под действием собственного веса. Удерживающая сила при этом равна произведению периметра ка-лилляра на поверхностное натяжение [c.164]

Другой метод определения скорости зародыщеобразования связан с подсчетом числа закристаллизовавшихся капелек раствора. В его основе лежит способ, разработанный Воннегутом [6]. Этот способ получил развитие в ряде работ [7—9]. В результате появилось несколько его модификаций. Одна из них заключается в следующем [4]. С помощью микрогомогенизатора готовится эмульсия раствора в каком-нибудь минеральном масле или силиконовой жидкости различной вязкости. Раствор может быть в принципе любой концентрации. Необходимо только иметь в виду, что он не должен кристаллизоваться на стадии приготовления эмульсии. Лучше всего иметь дело со стабильным раствором. Пересыщение в каплях раствора достигается либо за счет избирательной экстракции растворителя, либо в результате понижения температуры системы. [c.44]

Проведение работы. Выбор индикатора. В данном методе пользуются двуцветными индикаторами. Пригодным является индикатор, окраска которого в данном растворе является промежуточной между его окраской в растворах сильной кислоты и сильной щелочи. Для точного определения pH выбирают индикатор из серии Кларка — Лаб-са (табл. 3) или из таблицы 1 так, чтобы приближенно найденное значение pH испытуемого раствора лежало в зоне перемены окраски индикатора. Затем производят опыт в трех пробирках в первую пробирку нaливaюf 5 мл 0,01 н. соляной кислоты, во—вторую—5 мл 0,01 н. щелочи, в третью — Ъ мл испытуемой жидкости во все три пробирки добавляют 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску по сравнению с двумя другими, индикатор выбран правильно. Если окраска индикатора в исследуемом растворе такая же, как в растворе кислоты, то необходимо провести такой же опыт с другим индикатором с областью перехода в более кислой среде. При совпадении окраски испытуемого раствора с окраской в растворе щелочи следует повторить опыт с другим индикатором с областью перехода в более щелочной среде. Пробирка с исследуемым раствором и правильно выбранным индикатором сохраняется далее для коломет-рирования. [c.181]

Наиболее широко используются методы гранулирования солевых плавов, в основе которых лежит охлаждение и кристаллизация плавов при их истечении в свободный объем (пр иллиро-г.ание). Гранулы удобрений, полученные прп этом, представляют собой затвердевшие капли, образовавшиеся при распаде [c.145]

Количественное определение мочевины в моче имеет важное значение для физиологической химии. Существуют различные метод л этого определения. Метод Бунзена основывается на том, что при нагревании с аммиачным раствором хлористого бария мочевина разлагается на угольный ангидрид и аммиак следовательно получается углекислый барий, который собирают и взвешивают. В основании метода К н о п а лежит тот факт, что раствор брома в едком кали (так называемая бромная щелочь , содержащая бромяоватистыВ калий) количественно выделяет из раствора мочевины свободный азот. Собирая и измеряя этот газ, определяют содержание мочевины. Наконец объемный метод Либиха основывается на свойстве азотнокислой окиси ртзгти давать с разведенным раствором мочевины осадок состава 2СОЫ2Н4. Hg(NOз)23HgO. Избыток ртутной соли может быть узнан по образованию желтого осадка основной ртутной соли при смешении капли исследуемой жидкости с раствором соды. [c.354]