Равновесие расчет

На весах уравновешен стакан емкостью 0,5 л, после чего воздух из него вытеснен углекислым газом. Какой груз и на какую чашку весов нужно полон<ить, чтобы восстановить равновесие Расчет вести для нормальных условий. [c.28]

Этот метод определения состава экстрагируемого комплекса получил название метода сдвига равновесия. Расчет Кт,л с помощью (2) при высоких значениях а возможен только для слабых экстрагентов, так как в противном случае в области [c.60]

Если процесс состоит из обратимых реакций и известны значения их констант равновесия, расчет может быть довольно сложным. [c.106]

При наличии надежных данных по парожидкому равновесию расчет разделения тройной смеси в первой колонне может быть проведен по известному методу, принципиальные основы которого достаточно подробно освещены в литературе по перегонке и ректификации [2,10]. [c.148]

Находим молярные количества веществ, прореагировавших до достижения равновесия расчет проводим на основании уравне> ния реакции и заданных условий равновесия [c.126]

Таким образом, система проектирования может быть представлена в виде отдельных подсистем, которые являются реализацией этапов разработки технологической схемы и содержат логически взаимосвязанные подмножества алгоритмов программно-математического обеспечения. К ним можно отнести а) подсистему информационного обеспечения, содержащую алгоритмы расчета свойств веществ и смесей, модули поддержания и ведения функциональной среды подсистемы, модули выбора типового оборудования и технологических схем б) подсистему технологического расчета единиц оборудования и их комплексов в проектном и проверочном вариантах в) подсистему синтеза стадий производства и технологической схемы в целом, содержащую модули анализа условий равновесия, расчета балансов, алгоритмы синтеза г) подсистему конструкционного расчета оборудования, содержащую модули расчета типоразмеров оборудования, алгоритмы выбора оборудования из рядов стандартов д) подсистему оценки (экономической, термодинамической и т. д.) варианта схемы, способа реализации процесса и т. д. е) подсистему диалогового взаимодействия, обеспечивающую интерактивное введение процесса проектирования. [c.111]

Обработка данных по парожидкостному равновесию. Расчет парожидкостного равновесия включает в себя две взаимосвязанные задачи определение составов фаз цр известным параметрам модели (прямая задача) и определение параметров модели по экспериментальным равновесным данным (обратная задача). Кроме того, к алгоритмам обработки равновесных данных следует отнести методики предварительного контроля равновесных данных, в частности алгоритмы проверки термодинамической совместимости. [c.410]

Основные показатели эффективности функционирования элементов ХТС выражают в виде коэффициентов полезного действия (к. п. д.) элементов или величин, характеризующих фактический выход химического продукта из элемента ХТС, которые для технологических процессов собственно химического превращения представляют собой степени превращения химических компонентов, а для технологических процессов межфаз-ной массопередачи — степени межфазного перехода (степени разделения) или коэффициенты извлечения. К. п. д. элементов показывают степень приближения технологического процесса к равновесию. Расчеты к. п. д. требуют знания равновесных соотношений, хотя эти величины определяются в основном кинетикой процесса фактическое число компонентов, вступивших в химическую реакцию, или количество поглощаемого компонента зависит соответственно от скорости химического превращения или от скорости массопередачи. [c.15]

Когда однофазные легкие и тяжелые компоненты находятся в соответствующих фазах системы в состоянии равновесия, расчет температуры системы проводится аналогично ранее описанному. Температуру кипения вычисляют по уравнению (11,22), которое выводится следующим образом. [c.29]

Во втором равновесии расчет сделан, исходя из молярного раствора комплекса, содержащего в избытке 0,4 моль/л NHз. [c.293]

Для обратимых реакций, доходящих только до состояния равновесия, расчеты должны обязательно учитывать константу равновесия, определяющую полноту реакции. Если константа равновесия или ее температурная функция известна из справочной литературы, то расчет не представляет труда. Рассмотрим как наиболее простой случай расчет равновесных концентраций для реакций, идущих без изменения числа молей (Эг = 0). [c.156]

Аналогичным образом можно рассчитать остальные значения. Чем больше имеется данных, тем легче получить кривую равновесия. Расчет можно вести не только для атмосферного давления, но и для любого другого давления, например для 20 мм рт. ст. В этом [c.82]

Б. Использование аппарата констант Фазового равновесия Расчет давления насыщения пластовой нефти газом при 20 С с [c.258]

Для количественной характеристики адсорбции и в этом случае целесообразно использовать константы адсорбционного равновесия. Расчет проводится в единицах ХПК (гОа на 1 м адсорбционного объема). Аналогично описанному, можно записать уравнение (1У-7) в виде [c.107]

Ве(0Н)2 = ВеО + НаО 128 132 4 131 10 129 10 128 133,1 Исследование равновесий Расчет, табл. 6, 1 Расчет Расчет, табл. 6, 1 [26 1, 273] [264] 553] 373] [c.149]

Исследование равновесий, расчет по литературным данным [415] [c.222]

Исследование равновесий Расчет по энтальпии образования II энтальпии сублимации [424, 425] [c.223]

РАВНОВЕСИЕ - расчет химического равновесия в многокомпонентной смеси со сложной схемой превращения. [c.468]

Определение катионообменного равновесия расчетом [3269]. [c.482]

Особенно сложно решение обратных задач равновесия — расчет констант равновесия по опытным данным. Как правило, здесь возникают задачи нелинейного оценивания. Методы решения таких задач рассмотрены в работе 1[49]. [c.111]

Определим величины е при тех температурах, при которых известны экспериментально определенные величины констант равновесия. Расчет сведен в таблицу 38. [c.163]

Для вычисления теплоты реакции по уравнению (IV. 15) необходимы значения для всех веществ, участвующих в реакции, и хотя бы одно значение константы равновесия. Расчет по этому методу имеет ряд существенных преимуществ по сравнению с расчетом, основанным на зависимости In Кр от температуры. В частности, разброс экспериментальных [c.156]

Для однородного кипящего слоя при кинетическом режиме теплообмена (отсутствие балансового равновесия) расчет средней скорости эндотермической реакции для всего слоя в целом может быть выполнен на основе эффективного значения коэффициента теплопередачи (с учетом эффективной теплопроводности слоя) и среднего температурного напора, т. е. [c.474]

При расчете процесса противоточной конденсации задаются степенью извлечения наименее летучего компонента и числом ступеней равновесия, которым эквивалентна теплообменная поверхность. Поскольку фазы при противоточной конденсации не находятся в равновесии, расчет ведут, пользуясь константами равновесия, отнесенными к средней температуре процесса охлаждения. Обозначим [c.321]

Решение уравнений с одним неизвестным является весьма распространенной задачей в практике инженерных химико-технологических расчетов. Задачи такого рода возникают в расчетах при использовании однопараметрических функциональных зависимостей (определение плотности по уравнению Бенедикта—Вебба—Рубина), при расчетах стационарных условий протекания процесса (определение времени пребывания реагентов при заданной степени превращения), при расчетах паро-жидкостного равновесия (расчет температуры кипения смеси заданного состава) и т. д. Уравнения с одпим неизвестным часто возникают и при нахождении решения систем уравнений с многими неизвестными (например, при расчете бинарной ректификации), при решении дифференциальных уравнений с граничными условиями (глава 12) и т. д. [c.181]

При изменении внешних параметров (р, Т) равновесие в системе нарушается при этом изменяются концентрации компонентов или исчезают старые и появляются новые фазы. Изменения в системе происходят до установления нового равновесия. Расчет числа степеней свободы в системе в зависимости от числа компонентов и от изменения внешних параметров п[)оизводят с помощью правила фаз Гиббса (1876) [c.62]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

При расчете ректификационных колонн возникает необходимость в решении двух видов задач на парожидкостное равновесие расчет равновесного состава пара по известному составу жидкости и, наоборот, расчет состава жидкой фазы, равновесной с паром заданного состава. В обоих случаях задача сводится в основном к определению равновесной температуры (температуры кипения жидкости или конденсации пара определенного состава). Алгоритмы решения приведены па рис, 3,12 и 3.1,1 В задачах второго рода для непдеальных систем перед началом расчета необходимо дли первого приближения задаться составом жидкой фазы или ко зффициентами активности. [c.127]

MnF =- Mn + F MnFa = MnF + F 106 5 125,3 6,7 106,9 134 119 126,2 Расчет, табл. 1, 4 Электронный удар Исследование равновесий Расчет, табл. 6,1, 4 [100, 136 [100, 239 [c.135]

Далее сети наиболее подробно анализируются применительно к цепочке аппаратов с противоточным движением фаз между аппаратами, менее детально — применительно к ступенчатоперекрестной схеме. В случае кривых линий равновесия расчет сетей ведется графически при т = onst сети для процессов класса 3(2-2) поддаются аналитическому расчету. [c.833]

Кривая линия равновесия. Расчет ступенчатого перекрестного процесса в случае т = var ведется графоаналитически. Диаграмма у — х для идеального процесса применительно к разбиению на порции фазы У и переходу в нее вещества изображена на рис. 10.39,<2. Точки сопряженных выходных концентраций фаз для каждой ступени лежат здесь на линии равновесия. [c.853]

Продемонстрируем идентичность выражений для ДХср (этой величиной оперируют в задачах проектирования). В случае кривой линии равновесия расчет ведется графически. С этой целью используются только первое и третье из выражений (д) разделим переменные и проинтегрируем [c.864]

По второму методу определяли не действительное изменение температуры в слое, а принимали в качестве расчетного среднеарифметический температурный напор. Найденные в этом случае величины коэффициентов теплоотдачи были неверными. Действительно, линейность изменения температуры среды может быть принята лищь для небольших пределов колебания указанной величины в областях, далеких от равновесия. При приближении же к равновесию расчет следует вести по среднеинтегральной разности температур. [c.89]

Решение. Применяем равновесные данные Олсена п Уошбурна (J. Ат. hem. So ., 57, 303 (1935)], приведенные на рис. 131, где показаны некоторые хорды равновесия. Расчет ведем иа 1 ч. Имеем f=100 кг X f = 0,30 Xaf = = 0,70 Xbs = Xbb = 1,0 S = B Хся = 0,02. [c.269]

Косвенный расчет константы химического равновесия. Расчет константы равновесия той или иной реакции по константам равновесия вспомогательных реакций называется косвенным расчетом. Реакции называются вспомогательными по отношению к данной реакции, если алгебраическое преобразование термохимических уравнений этих реакций позволяет получить термохимическое уравнение реакции, константа равновесЙя которой рассчитывается. На- [c.250]

Примечание. Нужно отметить, что очень многие авторы проводили теоретические расчеты равновесий реакций дегидрирования алканов (парафинов) до алкенов (олефинов). Так, например, Эглофф, Морелл и Томас (Успехи химии, 1938, 7, 267 Ind. Eng. hem., 1937, 29, 1260) вычислили две серии уравнений для реакций (I), (П)< (Ш), (IV), (V) и (VI). Однако в большинстве случаев эти расчеты весьма не надежны. Жаркова [5] показала, что расчеты Эглоффа и сотрудников отличаются от опытных данных до 690% в значении константы равновесия. Расчетов, выполненных с подобного рода точностью, мы не будем приводить в нашем Справочнике. Гораздо более надежные данные можно получить на основании приведенных в тексте уравнений (36), (37), (38), (39) и др. или же на основании данных, приводимых в главе Дополнения к I и II выпускам , см. стр. 433. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология