Потенциал изобарноизотермический

Q. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА AGr [c.18]

На рис. 5 изображена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала образования углеводородов Се разных классов из простых веществ. Изобарно-изотермический потенциал их взаимного превращения (AG°), связанный с константой равновесия Кр уравнением [c.35]

Принцип Ле Шателье—Брауна только указывает направление смещения равновесия, но не дает возможности провести количественные расчеты. Соотношения, позволяющие проводить расчеты, можно получить, используя термодинамические методы. В термодинамике показывается, что при стремлении термодинамической системы к равновесию при постоянных давлении и температуре изобарноизотермический потенциал 2 = Я— ТЗ стремится к минимальному при данных условиях значению. В выражении для I величина Я — энтальпия системы, 5 — ее энтропия, Т — абсолютная температура. [c.88]

Расчет AG может быть сведен также к определению изменений энтальпии АН и энтропии AS, соответствуюших переходу из заданного начального в заданное конечное состояние. Действительно, по (4.28) изменение изобарноизотермического потенциала равно [c.113]

Изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции зависит от относительных количеств веществ, взятых для осуществления химического процесса. Величина изменения изобарноизотермического потенциала реакции [c.84]

На диаграмме изобарно-изотермический потенциал — состав это будет выражаться в относительном смещении кривых концентрационной зависимости О для каждой из рассматриваемых фаз. В соответствии с тем, что а-фаза образуется при охлаждении, кривая изобарноизотермического потенциала этой фазы в случае понижения температуры, например до Т2 (рис. 55,а), сместится вниз, так чтобы минимум этой кривой оказался ниже минимума по крайней мере одной из кривых концентрационной зависимости С для двух других фаз (рис. 55,6). При повышении температуры, например, при нагреве, Тх (рис. 55,а) кривая О сместит- ся вверх так, как это показано на рис. 55,в. Учитывая изложенные соображения по поводу относительного расположения кривых О - для трех фаз, составляющих перитектическое равновесие, при повышении и понижении температуры мы в каждом случае для определения составов равновесных фаз должны провести возможные общие касательные к кривым концентрационной зависимости изобарно-изотермических потенциалов соответствующих фаз. Из рассмотрения картины при Тх>Тр, представленной на рис. 55,е, нетрудно заключить, что в интервале концентраций между точками касания а г и а г стабильным будет двухфазное равновесие поскольку изобарно-изотермический потенциал смеси двух этих фаз, определяемый для каждого состава положением на общей касательной а 2, всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности. Проектируя составы, отве-288 [c.288]

Как изменяется энтропия при постоянстве внутренней энергии и объема и энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал) при постоянстве давления и температуры при протекании самопроизвольного процесса [c.17]

Решение. Константа равновесия и изменение изобарноизотермического потенциала системы в результате химической реакции связаны отношением [c.61]

Согласно второму закону термодинамики изменение изобарноизотермического потенциала системы составляет [c.438]

Представим себе систему с произвольным числом фаз при некоторых заданных значениях температуры и давления. Согласно принципу равновесия Гиббса условием равновесия в данном случае является выполнение условия (1Х.10), т. е. для всякого возможного в этой системе процесса, совместимого с постоянством температуры, давления и числа молей компонентов, изменение изобарноизотермического потенциала должно быть либо больше нуля, либо равно нулю. Рассмотрим процесс перехода некоторого числа молей кпх действительного компонента из первой фазы во вторую. При этом количество данного компонента в первой фазе уменьшится, а во второй— увеличится на одну и ту же величину йщ. Суммарное изменение изобарно-изотермического потенциала, которое согласно принципу равновесия (IX.10) должно быть больще или равно нулю, запишется таким образом [c.204]

Отсюда, приняв во внимание (ХП.16), выражение для изобарноизотермического потенциала смешения можно записать следую щим образом [c.305]

Рассмотрим образование соединений из элементов. Если реакция сопровождается сильным уменьшением изобарноизотермического потенциала АС/< .0, это означает, что равновесие сдвинуто в сторону образования соединения. Если АСт° 0, то равновесие сдвинуто в сторону образования исходных элементов, т. е. в сторону распада соединения. [c.165]

Значения стандартной энтальпии реакции АЯ° легко найти графически, если экспериментальные данные укладываются на прямую в координатах Кр — 1/Г. Как известно, для эндотермических реакций ДЯ°<0, для экзотермических ДЯ°>0. Из этих же данных можно вычислить для каждой температуры изобарноизотермический потенциал Д(3° (являющийся мерой термодинамической вероятности протекания реакции) и по уравнению [c.66]

Общая константа образования К. равна произведению последовательных констант образования. Эту величину обычно используют для расчета термодинамических функций. Изменение изобарноизотермического потенциала связано с константой образования (равновесия) следующим соотношением [c.287]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарноизотермического потенциала АО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АО. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. [c.301]

Термодинамическая возможность полимеризации циклов, так же как и положение равновесия, достигаемое в процессе превращения циклов и линейных полимеров, определяется изменением изобарноизотермического потенциала при протекании этой реакции. [c.137]

Гомогенное образование новой фазы в бесконечно большой однофазной системе при постоянных температуре и давлении сопровождается изменением изобарноизотермического потенциала АО, который складывается из двух составляющих [c.236]

Рис. 1.1. Изменение изобарноизотермического потенциала в зависимости от степени конверсии ЗОз в ЗОз.

Катализатор не влияет на состояние равновесия в системе, а лишь изменяет скорость, с которой достигается это состояние. Это следует из того, что равновесию отвечает минимум изобарноизотермического потенциала (энергии Гиббса), и константа равновесия имеет одинаковое значение, как в присутствии катализатора, так и без него. [c.44]

Окисление MoS 2 протекает необратимо при любой концентрации кислорода в газовой фазе и с большим тепловым эффектом. Изобарноизотермический потенциал реакции (70) при температуре обжига 600° и константа равновесия велики — 213,3 ккал, [c.191]

Расчет температурного уравнения изобарноизотермического потенциала для этой реакции дает [c.257]

Вопрос о ближней и дальней гидратации ионов Крестов рассматривает с позиций преимущественного взаимодействия ион — молекулы воды и влияния возникающего комплекса на связи между самими молекулами воды. При оценке первого взаимодействия, названного термодинамической гидратацией, решающее значение имеет первичная гидратация ионов, определяющая структуру образующихся гидратов и вносящая наибольший вклад в энергетику процесса. Кроме координационных чисел, которые в данном случае имеют целочисленное значение, важнейшими количественными характеристиками процесса гидратации являются изменения термодинамических величин—энтальпии, энтропии, теплоемкости и изобарноизотермического потенциала. [c.143]

Определите изменение энергии Гиббса (изобарноизотермического потенциала) ДОсм при образовании совершенного раствора смешением 0,234 кг бензола с 0,368 кг толуола при 300 К. [c.34]

Система знаков полуэлементов и цепей основана на том, что изменение изобарноизотермического потенциала равно —AG=zFE. В связи с этим основным термодинамическим условием записи знаков является следующее электродвижущая сила всякого отдельного элемента всегда считается положительной как бы ни была записана цепь. [c.427]

Таким образом, с приближением к состоянию равновесия изобарноизотермический потенциал системы, у которой постоянны температура и давление, убывает, достигая минимума в состоянии равновесия. [c.31]

И в состоянии равновесия работа осуществляется за счет убыли изобарноизотермического потенциала [c.31]

Процесс растворения аморфного полимера в каком-либо растворителе определяется известным уравнением для изменения изобарноизотермического потенциала смешения [c.133]

Рис. 50. Характер концентрационной зависимости изобарноизотермического потенциала в двухкомпонентной системе при наличии распада твердого раствора или расслоения расплава

Учитывая изложенное выше, перитек-тическую горизонталь можно рассматривать как совокупность трех коннод, что отчетливо следует из рассмотрения общей касательной к кривым изобарноизотермического потенциала всех трех фаз на рис. 54,6. [c.288]

Используя метод построения концентрационной зависимости изобарноизотермического потенциала фаз в двухкомпонентной системе, можно прогнозировать возможность экстраполяции линий моновариантного равновесия и при этом судить о правильности их относительного расположения. Суть принципа использования метода геометрической термодинамики заключается в том, что при проведении общих касательных к системе кривых д 1 х), характеризующих метастабильное и соответственно ста-Рис. 63. Обоснование трехфаз- бильное состояние, последние должного перитектического равнове- ны располагаться в области более низ-сия в двухкомпонентной систе- значений изобарно-изотермнче- [c.298]

Ясно, что если при данной температуре имеет большое отрицательное значение, т. е. Кр очень велика, то реакция принципиально осуществима не только в стандартных, но и в любых условиях. Рассмотрим образование соединений из элементов. Если реакция сопровождается сильным уменьшением изобарноизотермического потенциала А0°<0, это значит, что равновесие сдвинуто в сторону образования соединения. Если АС°>0, равновесие сдвинуто в сторону образования исходных элементов, т. е. в сторону распада соединения. В первом случае можно говорить об устойчивом соединении, а во втором случае соединс ние является крайне неустойчивым. [c.100]

Энтропия является функцией, определяющей возможность протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе (см. 2.5). Для закрытых систем аналогичными функциями являются термодинамические потенциалы энергия Гельмгольца А (изо-хорно-изотермический потенциал) и энергия Гиббса С (изобарноизотермический потенциал). В химии энергия Гиббса имеет более широкое применение, чем энергия Гельмгольца, так как химические процессы протекают чаще при постоянном давлении, а не при постоянном объеме. [c.42]

В состоянии равновесия термодинамический потенциал системы G (в дальнейшем этим термином обозначается изобарноизотермический потенциал Гиббса) стремится к минимуму и dGIdn = р, - 0, тогда из формулы (11) находим [c.7]

В частности, для технического железа (отожженного или закаленного) найдено [33], что а да 1,67-1011 дисл/см и /п = 1, и для никеля [35] а да 1,6-10 дисл/см , т = , Отсюда величина деформации (при постоянных напряжении т и температуре Т), приводящая к появлению единичной дислокации в единице объема, равна 1/а /т, Совершаемая при этом механическая работа деформации единицы объема в условиях пластического сдвига с учетом сказанного выше эквивалентна увеличению изобарноизотермического (термодинамического) потенциала системы при образовании единичной дислокации в единице объема, т. е. химический потенциал дислокаций определяется по формуле [c.49]

Для облегчения сравнения термодинамических величин на рис. 8.1—8.3 приведена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала реакций образования некоторых углеводородов, отнесенная к одному атому углерода, по реакциям (8,1) и (8.2). Представленные данные показывают тенден- [c.270]

Изобарный потенциал. Применяя уравнение (И,75) к изобарноизотермическим процессам Р, Т = onst) и интегрируя его в пределах двух состояний системы, получим [c.94]

Для понимания термодинамической сущности происходящих процессов целесообразно рассмотреть диаграммы фазового равновесия систем полимер растворитель. Отметим, что условием образования истинного раствора является уменьшение изобарноизотермического потенциала системы (АОсО). [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология