Равновесие ограниченное

Существующие теории газовой хроматографии удовлетворительно решают только так называемую линейную равновесную хроматографию [1—5] (линейная изотерма, наличие адсорбционного равновесия в любой момент времени) и некоторые наиболее простые типы линейной неравновесной хроматографии [6—12], когда имеет место медленное установление равновесия (ограниченная скорость перехода или адсорбции, медленная диффузия внутрь зерна адсорбента). [c.444]

При наличии химических реакций на изменение состава системы накладываются, помимо условий фазового равновесия, ограничения, определяемые характером и условиями протекания этих реакций. Некоторые связанные с этим вопросы были рассмотрены применительно к бинарным системам в гл. IV, 8. Метод расчета равновесия между жидкостью и паром в многокомпонентных системах, в которых происходит несколько одновременно протекающих реакций, разработан Хала [172—174]. [c.372]

Метод кривые нагревания и охлаждения для определения составов находящихся в равновесии ограниченных твердых растворов — химический анализ фаз, кристаллизующихся из водных растворов (содержащих при высоких те.мпературах добавки глицерина) в тройных и четверных точках. Вес. /о. [c.404]

Распределение турбулентных скоростей в области изотропной турбулентности не зависит от внешних условий, т. е. от геометрических характеристик системы. Такая область называется областью универсального равновесия. Масштаб пульсаций, принадлежащих области универсального равновесия, ограничен сверху Эйлеровым интегральным масштабом Ь, который характеризует размеры вихрей, содержащих основную долю энергии [c.56]

К 80-м годам XIX в. особенно отчетливо выявились противоречия двух точек зрения на законы действия химического сродства. Учение о равновесии, ограниченное законом действия масс, не умело использовать энергетическую характеристику реакций, термохимия же не могла решить проблему равновесия. [c.322]

Фазовое равновесие. Ограниченное набухание [c.201]

V-структура воды выводы. Колебательно-усредненная структура илн V-структура, малого объема в жидкой воде является усредненным расположением молекул за период времени, больший по величине, чем время, необходимое для межмолекулярного колебания, однако более короткий, чем время для диффузионных движений молекул. V-структура существует в малой области жидкости в течение среднего времени Тп, прежде чем она разрушается под действием трансляции или переориентации молекул. Это время зависит от температуры и давления. Температурные зависимости вязкости, времени диэлектрической релаксации и коэффициента самодиффузии показывают, что Тп уменьшается ири повышении температуры. При комнатной температуре времена релаксации молекулярных перемещений имеют порядок величины 10 "—с. За это время молекула совершает в среднем около 100 заторможенных трансляций (мода Гт) и около 1000 либраций (мода Уд) прежде, чем она осуществляет переориентацию или трансляцию к новому положению временного равновесия. Ограниченное сжатие воды при температуре ниже 30° С, подобно нагреванию, уменыпает вязкость и, следовательно, сокращает время Тп. Величина Тп жидкой ОгО несколько больше величины т,, обычной воды, как это следует из ббльши.к значений времен релаксации DaO. [c.254]

Сравнительно новым и малоизвестным методом является метод эталонной порометрии, который позволяет измерять параметры пористой структуры мембран (преимущественно микрофильтрационных) с помощью специальных тест-образцов (эталонов) с известной заранее пористой структурой. В состоянии капиллярного равновесия ограниченного количества смачивающей жидкости в прижатых друг к другу пористых образцах (эталонного и исследуемого) она распределяется между ними в соответствии с их текстурой. Измеряя относительное содержание жидкости в обоих образцах, можно с учетом известной программы (т. е. кривой распределения пор по размерам) тест-обра13ца найти программу исследуемого образца. Метод позволяет определять распределение пор по размерам в диапазоне 10 — 10 А. Подробнее см. [1 ]. — Прим. ред. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология