Энтропия идеальная

Рис. 67. Отклонение энтропии реальных систем от энтропии идеального газа (на 1 моль газа или жидкости, 2 = 0,27) [48]

Учитывая (1.2), (1.11) и (1.12) для изменения энтропии идеального газа в изотермическом процессе, можно получить [c.17]

По этому уравнению можно вычислить энтропию реально-г о газа при температуре Т и 1 атм (если испарение проводилось при нормальной температуре кипения). Для получения значения энтропии идеального газа прн 760 мм рт. ст. и 25 С, которое [c.98]

Уравнения для энтропии идеального газа (1П, 20), (111, 20а) и (III, 21) приведены выше (см. стр. 92). [c.129]

Подставив это значение в уравнение (V, 23), находим для энтропии идеального раствора газов [c.179]

Изменение энтропии идеального газа. Объединенное уравнение двух законов термодинамики для квазистатического процесса в соответствии с (58.8) и (66.10) можно записать в виде [c.237]

Свободная энергия и энтропия идеального газа изменяются линейно в зависимости от логарифма давления. Теплосодержание и, следовательно, теплоемкость идеального газа от давления не зависят. При давлениях, не превышающих нескольких атмосфер, реальный газ можно в практических расчетах считать идеальным. [c.360]

Энтропия кристаллической решетки, построенной в некоторой степени беспорядочно, больше энтропии идеально построенной кристаллической решетки . Поэтому реальные кристаллы и при О °К обладают энтропией, большей нуля. Однако энтропии реальных хорошо образованных кристаллов индивидуальных веществ прн абсолютном нуле невелики. [c.96]

В качестве примера найдем выражения для энтропии идеального газа. Идеальный газ —это единственная система, для которой в предыдущих главах были даны выражения i/.. и р. Согласно 118 [c.118]

Очевидно, постулат Планка может иметь место лишь потому, что теплоемкости кристаллических веществ стремятся, как это установлено экспериментально, к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю. Теплоемкость изменяется пропорционально некоторой степени температуры выше первой (для многих кристаллических веществ—пропорционально Т ). Поэтому подынтегральная функция уравнения (П1, 30) стремится к нулю быстрее, чем температура, и энтропия идеального твердого тела не только равна нулю при О К (что, строго говоря, не следует из свойств теплоемкости), но и стремится к нулю, как к пределу, [c.97]

Энтропия идеального газового раствора S равна сумме энтропий n S компонентов, каждый из которых занимает объем смеси. Для моля каждого компонента имеем г [c.179]

Сравнивая уравнение (X, 33) с уравнением для энтропии идеального газа (111, 20а), видим, что члены этих уравнений, включающие Тир, совпадают. Энтропийная константа уравнения (III, 20а) может быть вычислена по уравнению [c.336]

Почему, согласно Больцману, энтропия идеального кристалла обращается в нуль только при абсолютном нуле температуры [c.84]

Третий закон термодинамики можно сформулировать следующим образом а) энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле температуры равна нулю, б) энтропия повышается при превращении жидкости в газ, в) энтропия возрастает при увеличении массы вещества, г) энтропия увеличивается при возрастании химической сложности вещества. [c.593]

В термодинамических таблицах приводят значения энтропии для гипотетического состояния вещества в виде идеального газа. Рассмотрим, как определить поправку при переходе от энтропии реального газа 5 к энтропии идеального газа 5. Очевидно, что так как свойства реального и идеального газа совпадают нри р—Ю, то эта поправка [c.54]

Комбинируя ур. (VI, 16) с ур. (VII, 11), можно после ряда преобразований получить для энтропии идеального газа выражение вида [c.231]

Энтропия идеального газа с повышением Т и V ъ понижением Р растет, что можно доказать на основе уравнений 1-го и [c.105]

Изменение энтропии идеального газа [c.24]

Поступательная составляющая энтропии идеального газа может быть вычислена с помощью определения Z для неразличимых частиц и поступательной суммы по состояниям для молекулы идеального газа. Для неразличимых частиц [c.103]

Зная массу частиц, давление и температуру, получаем поступательную составляющую молярной энтропии идеального газа. [c.103]

Для абсолютной энтропии идеального твердого тела получаем [c.144]

Уравнения для энтропии идеального газа обсуждались нами раньше (см. гл. IV). [c.149]

Как уже отмечалось, энтропия регулярного раствора должна быть равна энтропии идеального раствора, и отклонения от иде- [c.329]

Учитывая, что энтропия идеального газа зависит от давления (в противоположность энтальпии) и неопределима при нулевом давлении, применяется несколько иной способ выражения ее значения для реального газа в состоянии р, Т относительно состояния Ра, Та. [c.216]

Энтропия идеального газа не зависит от давления, следовательно, для изотермического потока 11 = 12. Движение газа, как правило, турбулентное, следовательно, коэффициенты а в выражениях кинетической энергии равны между собой (а1 = а2)- Уравнение энергетического баланса (1-63) для горизонтального изотермического потока без совершения работы (Е=0) приводится к виду [c.243]

Известно, что энтропия идеального смеи. ения [c.109]

Изменение энтропии системы в целом складывается из изменения энтропии идеального газа [c.74]

Утверждение, что энтропия идеального кристалла при О К равна нулю, составляет содержание третьего закона термодинамики. [c.179]

Расчет энтропии. Энтропия идеального газа [c.117]

Итак, третий закон термодинамики, согласно которому энтропия идеальных кристаллов при О К равна нулю, не является точным утверждением. Вычисленные на основании калориметрических данных Ср = /(Т) и теплот фазовых переходов так называемые абсолютные значения энтропии (см. 71) носят условный характер. Несмотря на отмеченные условности, третий закон термодинамики имеет большое [c.265]

Энтропия идеального газа [c.116]

Аналогично, на основании уравнений (6.18а), (6.24) и (6.36) получаем колебательную составляющую энтропии идеального газа [c.117]

Изменение энтропии идеального газа. ..... [c.332]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р = 1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она невелика. В таблицах обычно даются ве- [c.65]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Постулат Планка (П1 начало термодинамики), устанавливающий, что при О К энтропия идеального кристаллического тепла равна нулю, позволяет определить абсолютную величину энтропии вещества при любых 7 и р на основе термохимических 313мерений и уравнения состояния. [c.53]

Лекция 13. Энтропия, энтропия идеального газа. Статистическое [c.164]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р=1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она певелика. В таблицах обычно даются величины 5 "208, т. е. при 25°С и 1 атм. Значения 5°298 некоторых веществ приведены в табл. 2.5. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология