Модина

Горский В. Г., Спивак С. И. Степень полноты экспериментальной информации при восстановлении кинетических или равновесных констант сложных химических реакций Ц Математические методы химической тер.модинами-ки,—Новосибирск Наука, 1982, [c.142]

ПРОИЗВОДСТВО ЭНТРОПИИ, см. Тер.модина.иика необратимых процессов. [c.98]

Модин А. А,, доктор экономических наук, профессор. [c.19]

Влияние температуры на тер-модинам. свойства однотипных веществ 127 [c.127]

Термодинамической вероятностью состояния систе.мы называется число микросостояний, посредством которых данное состояние может осуществиться. Обозначим тер.модинамическую ве. роятность через Применяя теорию вероятностей, законы которой в сочетании с законами механики образуют статистическую механику, можно, с одной стороны, определить связь термодинамической вероятности с энтропией, а с другой — определить тер-модина.мическую вероятность состояния. [c.81]

Книга предназначается для всех тех, кто хочет не только применять термодинамику, но и понять, эту прекрасную науку. Без понимания тер.модина-ики немыслимо развивать ее дальше. [c.2]

М 2 Гл. XI. Развитие, равновесие и стабильность тер.модина.иических систем [c.262]

И. В. Щербина, 3. В. Модина. Новые способы получения газонаполненных полимеров и области их применения в народном хозяйстве. Тезисы докладов Всесоюзного научно-технического совещания. Владимир, изд. ВНИИСС, 1974, с. 53. [c.319]

У веществ с однородной атомной структурой можно установить абсолютную величину энтропии расчетом с использованием спектральных данных на основе статистической тер-модина.мики. Значения абсолютных энтропий, найденных различными методами, близки между собой. Это можно видеть из данных табл. 6. [c.141]

Важная роль твердых катализаторов в химических процессах стала совершенно очевидной. Гетерогенные реакции становились основой производства главнейших неорганических продуктов— серной кислоты, аммиака, азотной кислоты. Это вызвало массу новых вопросов, связанных с дальнейшей интенсификацией процессов и, следовательно, с поисками более активных и доступных катализаторов, с подбором оптимальных условий и т. п. Потребовались, таким образом, новые усилия исследователей, чтобы глубже изучить каталитические процессы их тер модинам-ику, кинетику, механизм. [c.97]

Многие сульфиды можно получить, дейстпуя сероводородом н растворимые в воде соли соответствующих металлов. Наприме при пропускании сероводорода через раствор какой-нибудь со/ модиН ) появляется черный осадок сульфида меди(П) [c.384]

Шилл и Модин [44, 45] называют величину Еах, получаемую из уравнения (г), стехиометрической константой экстракции [c.21]

Шилл и Модин [44, 45] считают равновесие (г) основным процессом, а все остальные (1—4)— побочными, процессами>. Они определяют условную константу экстракции которая [c.22]

В работе изложены теоретические основы, необходимые для понимания и расчета процессов массовой кристаллизации в различных кристаллизаторах, выведены уравнения движения н тер.модина.мики гетерогенных сред, в которых происходит Гфоцесс массовой кристаллизации. Получены замкнутые системы уравнений для полидисперсиых смесей с учетом фазовых переходов (кристаллизация, растворение), относительного движения фаз, хаотического движения и столкновений частиц. Определены движущие силы массопереноса в процессе кристаллизации. Описаны имеющиеся в современной литературе решения задач о тепломассообмене около частиц, теории за-родышеобразования и роста кристаллов. Получено математическое описание процесса массовой кристаллизации и как частные случаи — математические модели кристаллизаторов различных типов. Рассмотрены задачи ои-тимизации промышленных кристаллизационных установок. [c.2]

Это уравнение выражает закон сохранения энергии. (I начало тер.модинами-ки), согласно которо.му из.менение внутренней энергии не зависггг от способа проведения процесса, а определяется то ч1жо начальным и конечным состояниями системы, т. е. является функцией состояния. Однако, какая часть энергии пойдет на совершение работы, а какая превратится в теплоту зависит от способа проведения процесса соотношение между работой и теилютой. может быть различным. [c.171]

Коэффициент активности неэлектролита растет с ростом концентрации. Для элек- 0,2 тролитов наблюдается вначале падение pj, . jjj 7+ с ростом т, которое лишь при высоких концентрациях сменяется ростом коэффициента активности. Те])модинами-ческий метод, указывая на специфику в поведении растворов электролитов, тем не менее не может объяснить этих особенностей. Таким образом, возникает необходимость рассмотреть ион-ионное взаимодействие с точки зрения модельных представлений. [c.39]

Ответ на первый вонрос — может ли изменение произойти — предмет рассмотрения термодинамики. Тср.модина.мнка рассмаг-ривает возможность преобразования энергии выводы делаются на основании трех законов термодинамики. [c.34]

Parks и Huffman, а также В о n n e г (частное сообщение) доказали путем тер-модина.мических расчетов невозможность синтеза карбоновых кислот из ароматических углеводородов и углекислоты. [c.1003]

В системах с различны.ми ко.мпонентами значения тер.модина.мически.ч функций зависят от природы и от числа этих компонентов. Различают компоненты, образующие самостоятельные фазы постоянного состава ( чистые компоненты), и компонсимл входящие в состав смешанных фаз переменного состава. [c.52]

Что касается таких термодинамических свойств обычных топлив, как теплота сгорания, теплоемкость продуктов сгорания при высоких температурах и константы равновесий для известных химических реакций, то все эти параметры доста точно хорошо изучены и определены. В настоящее время ил1еются достаточно надежные тер.модина.мические данные, которые позволяют составить диаграммы для расчета взрывов в цилиндрах двигателей, аналогичные хорошо известным диаграммам Молье для пара. Такие диагра.ммы были составлены Хоттелем и другими сотрудниками [21, 22] Массачусетского технологического института. Точность и универсальность этих диаграмм будут увеличиваться, как это и было в сво время с диаграммами для пара, по мере получения более точ ных данных и пополнения наших знаний о взрывных процессах [c.35]

Ранее в гл. II были раосмотрены тер модинам/ические причины, обусловливающие термическую стойкость полим 1р1НЫХ соединений. Ниже обсуждается кинетика некоторых процессов деструкции полимеров. [c.238]

Поскольку р — фаза почти чистого ПАВ, всегда л Р > х .. Поскольку р — твердая или жидкая кристаллическая фаза, выполняется также условие < 0. Величина же д /д.х положительна по условиям устойчивости. Правда, может возникнуть, вопрос о применимости условий устойчивости к мицеллярным системам. С)твет следующий. Условие д g/дx > О и.меет общетермодинамический характер и применимо к любой устойчивой системе (или части системы) безотносительно к ее молекулярной структуре. Устойчивость же мицеллярных систем доказывается самим фактом их существования, и, что особенно важно,, даже в контакте с другими фазами того же вещества. Поэтому применимость условий устойчивости к мицеллярным системам бесспорна. Таким образом, правая часть (10.1) полож 1тельна и на основании уравнения (10.1) мы приходим к однозначному результату с1Т/йх >0 или йТ/йс > О, т. е. по тер.модинами-ческим требованиям кривая растворимости ПАВ на всем своем протяжении, включая и границу Крафта, должна соответствовать монотонно возрастающей зависимости Т с ) без экстремумов. [c.50]

Термодинамические системы. В термодинамике оперируют понятием система , определение которого приведено в предыдущей главе. Следует подчеркнуть, что объектом изучения термодинамики являются системы, которые состоят из большого числа частиц (молекул, атомов, ионов), их называют макроскопическими (от греч. ma ros — большой). Классическая тер-модина ика рассматривает систему в целом, не связывая ее свойства со свойствами отдельных частиц. В этом отношении ее дополняет статистическая термодинамика, применяющая методы теории вероятности для учета свойств отдельных микроскопических частиц, из которых состоят макроскопические системы, и объясняющая на этой основе свойства систем. [c.40]