Бренстеда границы применимости

Сопоставление выводов теории Бренстеда с экспериментальными данными, сделанное автором книги, позволило найти границы применимости теории Бренстеда и установить дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. В дальнейшем эти исследования привели к созданию единой количественной теории диссоциации кислот, оснований и солей, которая будет рассмотрена в гл. VII. [c.273]

Сопоставление выводов теории Бренстеда с экспериментальными данными, сделанное автором книги, позволило найти границы применимости теории Бренстеда и установить дифференцирующее действие раство- [c.319]

Из сказанного можно сделать вывод, что уравнение Бренстеда, а также все остальные уравнения для реакционных серий с переменным реакционным центром, представляют какой-либо интерес лишь постольку, поскольку границы их применимости с неизменными значениями постоянных для реакционной серии оказываются более широкими, чем соответствующих уравнений, учитывающих последствия вариации заместителя у постоянного реакционного центра. Если бы уравнение Бренстеда было применимо с неизменными постоянными только в пределах таких однотипных кислот, которые отличаются друг от друга лишь заместителем у постоянного центра кислотности, то было бы неверно вообще утверждать, что величины gk зависят линейно [c.269]

Определение приближенных значений pH кислот и оснований, а также границ применимости для этих целей упрощенных формул можно наглядно показать с помощью диаграммы Флуда, представленной на рис. 3. На этой диаграмме приведены значения pH в зависимости от констант ионизации кислот и оснований и их концентраций. Приближенные вычисления по упрощенным формулам, в которых условно принимается равенство равновесных и исходных концентраций кислот и оснований, возможны лишь в пределах зон, ограниченных штриховыми линиями. Искомое значение pH раствора определяется как точка пересечения линий —1 С и рЯа кислоты или р/Сь основания. Если точка пересечения этих линий за пределами обозначенных зон, то приближенные расчеты по упро-. щенным формулам недопустимы. Согласно теории Бренстеда —Лоури значение pH раствора любых смесей одноосновных кислот и сопряженных им оснований может быть рассчитано при рассмотрении общего уравнения равновесия кислота — сопряженное основание — вода. Поскольку в литературе для расчета кислотноосновных равновесий используют хотя и взаимосвязанные, но различные по смысловому содержанию концентрационные константы, необходимо уточнить их взаимосвязь. Для слабой кислоты используют константы кислотной ионизации Ка, основной ионизации со< пряженного с ней основания Кь и константу протонирования, или константу устойчивости протонного комплекса /С , Взаимосвязь между ними определяется соотношением [c.23]