Кислоты и основания сопряжение

Таблица В.5. Распределение сопряженных пар кислота — основание в зависимости от силы кислоты и основания

Рис. 5-3. Кислоты и основания по определению Бренстеда — Лаури. В теории Бренстеда — Лаури кислотой является любое вещество, высвобождающее в растворе протоны, а основанием-любое вещество, удаляющее из раствора протоны путем соединения с ними. H I представляет собой сильную кислоту, потому что легко высвобождает протоны. Ион СГ-слабое основание, потому что он обладает небольщой склонностью соединяться с Н . НС1 и СК могут рассматриваться как сопряженная пара кислота - основание.

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Кислота Основание Сопряженнее основание Сопряженная кислота [c.110]

Кислота Основание Сопряжен- Сопряженная кислота ное основание [c.318]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Рис. 15.4. Относительная сила ряда распространенных сопряженных пар кислота-основание, расположенных друг против друга в противоположных колонках. Сильным кислотам соответствуют слабые сопряженные основания, а слабым кислотам - сильные сопряженные основания. Самой сильной кислотой в воде является гидратированный протон

Сильные и слабые основания. Сопряженные пары кислота-основание. Константа диссоциации основания К . Соотношение [c.206]

Это чисто ионное уравнение реакции представляет собой процесс, обратный реакции между NH3 и Н2О, который описывается уравнением (15.6). В обратной реакции, описываемой уравнением (15.7), NH4 играет роль донора протона, а ОН -роль акцептора протона. Таким образом, если реакция протекает в одном направлении, HjO играет роль кислоты, а КНз-роль основания. Но в обратной реакции NH4 играет роль кислоты, а ОН -роль основания. Рассмотренный пример показывает, что каждая кислота связана с сопряженным основанием ", которое образуется из этой кислоты в результате отщепления от нее протона. Например, сопряженным основанием для NH4 является NH3, а сопряженным основанием для Н2О является ОН . Точно так же каждое основание имеет сопряженную кислоту, которая образуется из этого основания в результате присоединения к нему протона. Например, Н2О является сопряженной кислотой основания ОН . Кислота и основание, которые, подобно HjO и ОН , отличаются только наличием или отсутствием протона, называются сопряженной кислотно-основной парой. [c.73]

НА означает кислотную форму. Кислоты расположены в таком порядке, что в направлении сверху вниз сила кислот уменьшается. А -сопряженное кислоте основание сила оснований сверху вниз возрастает. Обший вид уравнения равновесия НАг Н" -ьА константа равновесия определяется выражением [c.220]

Т.е. это раствор кислоты и сопряженного с ней основания. Расчет pH этого раствора проводится по формуле буферного раствора [c.88]

Можно легко показать, что константа равновесия К реакций между кислотой и основанием А1 + В2 < В1+Аз может быть получена из констант сопряженных пар кислота — основание [c.382]

Белл [38] исследовал некоторые причины, вызывающие большие отклонения от соотношения Бренстеда, и предположил, что как положительные, так и отрицательные отклонения могут возникать, если распределение зарядов в активированном комплексе значительно отличается от распределения зарядов в основании сопряженной кислоты (или наоборот). [c.487]

Слабые кислоты диссоциируют в растворе не полностью. Это нужно учитывать. Для расчета кривой пользуются тремя формулами 1) для расчета [Н" "] в растворе слабой кислоты 2) для расчета [Н" "] в растворе слабой кислоты и сопряженного с ней основания 3) для расчета [Н ] в растворе слабого основания. Эти формулы выводят следующим образом. В водном раотворе слабой кислоты имеют место цва кислотно-основных равновесия [c.64]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

B любой окислительно-восстановительной реакции всегда Принимают участие две сопряженные пары — системы, отдающие электроны, и системы, принимающие их. Аналогичное положение наблюдается и для сопряженных пар кислота — основание в теории Бренстеда, от которой уравнения окислительно-восстановительных реакций отличаются только тем, что в них вместо обмена протонов происходит обмен электронами. [c.408]

Т.е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (К = 5,83-10 ), наполовину оттитрованный сильным основанием (буферный раствор - раствор кислоты и сопряженного с ней основания). При добавлении кис-логы в раствор тетрабората натрия протекает протолитическая реакция [c.93]

На рис. 15.4 указан ряд распространенных кислот и сопряженных им оснований. Отметим, что сильным кислотам отвечают слабые сопряженные основания, а слабым кислотам-сильные сопряженные основания. Ион Н (водн.) является самым сильным донором протона, который может существовать в равновесии с водным расгвором. Поэтому кислоты, указанные на рис. 15.4 выше Н (водн.), полностью отдают протоны воде с образованием Н (водн.). Точно так же, ОН" (водн.) представляет собой самое сильное основание, которое может находиться в равновесии с водным раствором. Всякий более сильный акцептор протона должен полностью реагировать с водой, отнимая у нее протоны и образуя ионы ОН" (водн.). [c.74]

Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание и наоборот, чем слабее кислота, тем сильнее сопряженное ей основание. Это качественное наблюдение находит количественное выражение в соотношении K K ,= (где и К(,-константы диссоциации сопряженной пары кислота-основание). [c.102]

Заданне 5.3. Напишите схему реакции кислотно-основного взаимодей ствия пропановой кислоты СН СН СООН с водой с образованием про паноат-иона Укажите кислоту, основание, сопряженную кисло гу и со пряженное основание Напиши ге уравнение, по которому можно рассчитать константу кислотности пропановой кислоты [c.156]

Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряжен н ы м и. Напрнмер, ион HSO Г является основанием, сопряженным кислоте H2SO4. [c.245]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон HSO4 — основание, сопряженное кислоте H2SO4, а ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О. [c.277]

В теории Бренстеда-Лаури любое вещество, способное быть поставщиком, или донором, протонов, представляет собой кислоту, а любое вещество, способное присоединять протоны, т.е. акцептор протонов, является основанием (рис. 5-3). Поэтому НС1 обладает свойствами кислоты, а С1 -свойствами сопряженного основания. Поскольку НС1 теряет протон легко, ее относят к сильным кислотам, а поскольку ион С1 обладает очень малым сродством к протону, его можно считать слабым основанием. В отличие от этого H N-очень слабая кислота, потому что лищь небольщая часть молекул H N высвобождает свой протон. Сопряженное этой кислоте основание N является сильным основанием, так как оно обладает большим сродством к протону. [c.215]

Если В обозначает основание, равновесие описывается уравнением В + Н О ВН" + ОН", в котором ВН" представляет собой сопряженную основанию В кислоту. Основания расположены в таком порядае, что при движении сверху вниз сила оснований возрастает, а сила сопряженных им мслот, наоборот, умеиьшается. Выражение для константы равновесия имеет вид [c.223]

Приведем несколько примеров кислот и сопряженных с ними оснований Н2О, ОН" ЫН , КНз Н504, ЗОГ- В разбавленных растворах мерой силы кислоты является величина Ка, но вместо нее пользуются логарифмическим выражением, практически более удобным, для того, чтобы следить за изменениями величины Ка, охватывающими интервал во много порядков [c.36]

Тогда сила кислоты чистой воды равна рКа = 15,74 в разбавленном водном растворе это равновесие влечет за собой следующую зависимость между силой кислоты (АНилиВН" ) и силой сопряженного кислоте основания (A или В) [c.37]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Важнейшая группа реакций а-оксидов заключается в присоединении веществ, имеющих достаточно подвижные атомы водорода (Н2О, ROH, АгОН, H2S, H N, R 00H). Эти реакции могут протекать без катализаторов, при кислотном и основном (нуклеофильном) катализе, В последнем случае катализатором является основание, сопряженное кислоте-реагенту (т. е, НО , RO , АгО ", HS , - N, R OO-). [c.282]

Константа равновесия этой реакции К=Кобр-Ка, где /Собр — константа образования соединения СНзНкВ+ по реакции СНзНд+-1-В СНзН В+, а Ка — константа кислоты НВ+, сопряженной с основанием В, Равновесие реакции тем сильнее смещается направо, чем мягче основание В. В качестве меры жесткости (мягкости) основания В можно использовать логарифм константы равновесия К (табл. В.9). [c.400]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология