Константа кислоты абсолютная собственная

Как и в случае кислот, здесь нельзя определить абсолютных величин констант собственной основности или кислотности. Поэтому для оценки правильности полученных выражений следует рассматривать изменение констант при переходе от одного растворителя к другому. Для этого найдем [c.345]

Принципиально определение абсолютной активности протона вполне возможно. Как было сказано ранее (см. гл. УП), константа собственной кислотности кислоты равна активности протона, умноженной на активность [c.410]

Как и в случае кислот, мы не может определить абсолютных величин констант собственной основности или кислотности. Поэтому для оценки правильности полученных выражений следует рассматривать изменение констант при переходе от одного растворителя к другому. Для этого найдем выражение для изменения величины рК основания при переходе от растворителя к растворителю. [c.651]

Принципиально определение абсолютной активности протона вполне возможно. Как мы видели (глава 7), константа собственной кислотности кислоты равна активности протона, умноженной на активность основания и деленной на активность кислоты. При этом речь идет об абсолютной активности, т. е. об активности, отнесенной к единому стандартному состоянию [c.782]

Как видно из уравнения, концентрация ионов водорода при постоянной температуре (константа диссоциации К меняется с температурой) зависит не от абсолютных значений концентрации кислоты и соли, а от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора pH не меняется даже в том случае, если был взят разбавленный раствор сильной кислоты с буферной смесью. В таком растворе собственно сильной кислоты не будет, так как произойдет реакция [c.211]

При рассмотрении некоторых проблем как теоретического, так и экспериментального характера возникает задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях. Принципиально правильный путь решения этой задачи намечен Бренстедом. Он предлагает сопоставлять активность протона в той или иной среде с его абсолютной активностью, которая должна иметь место, если рассматриваемая кислота находится в вакууме. Это состояние кислоты Бренстед выбирает как стандартное. Константа диссоциации кислоты, выраженная через активности, отнесенные к состоянию продуктов диссоциации в вакууме, называется абсолютной или собственной константой и обозначается [c.469]

Константу собственной кислотности Ка можно рассчитать на основании значений протонного сродства, т. е. работы присоединения протона к кислоте и основанию в вакууме. Однако точность определения протонного сродства в настоящее время еще недостаточна. Таким образом, задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях будет решена, когда будут найдены достаточно точные методы определения абсолютных коэффициентов активности и протонного сродства. [c.470]

Бренстенд называет константой абсолютной или собственной кислотности, а величины ал, ав и аабсолютными активностями сопряженных кислоты [c.498]