Лиония ионы

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

Автоионизация — самопроизвольный процесс, при котором две молекулы растворителя образуют катион и анион (см. лиата-ион и лиония-ион). [c.87]

Лиония-ион — катион, образующийся при автоионизации растворителя. [c.87]

Реакции самоионизации , подобно реакции 5 автопротолиза воды в той или иной степени присущи и другим полярным растворителям. При этом образуются равные количества лионий-ионов (сопряженная кислота растворителя) и лиат-ионов (сопряженное основание растворителя), например, для метилового спирта и для муравьиной кислоты [c.110]

Если кислотные и основные свойства амфотерного растворителя резко выражены, то в нем сильные кислоты и сильные основания будут нивелированы. Следовательно, сильнейшей кислотой, которая может существовать в растворителе 5Н такого типа, является лионий-ион ЗНа", а сильнейшим основанием — лиат-ион 5 . Кислотные или основные функции многих других амфотерных растворителей выражены слабо здесь реакция сильных кислот или сильных оснований с растворителем не идет до конца и, по крайней мере хотя бы частично, проявляются [c.314]

Ион 5Н — пример общего класса, называемого лионий-ионами . [c.313]

К сожалению, это определение имеет один серьезный недостаток. Если мы хотим сопоставить основности разных растворителей, то величины К ь окажутся не вполне сравнимыми, так как нельзя осуществить одинаковые стандартные состояния для различных лионий-ионов. Ввиду этого затруднения попытаемся найти какую-либо иную меру основности растворителя. [c.362]

Линолевая кислота 2—970, 75 1 — 709, 904 3—406 Линоленовая кислота 2—970, 75 1—709, 904 3 — 406 Лиония ионы 4—958 Лиотропные ряды 2—970 Лиофильность коллоидов 2—972 Лиофильные коллоиды 3—252 Лиофобность коллоидов 2—972 Лиофобные коллоиды 2—972, 211 3 252 Липазы 2—972 5—416 Липиды 2—973 1 — 950 Липоевая кислота 2—974, 743 Липозитол 2—274 Липоиды — см. Липиды Липоиодол 4—652 Липоксидаза 2—975 Липополисахарид 3—338 Липопротеидлипаза 2—973 Липопротеиды 2—975, 955 Липопротеины — см. Липопротеида Липохромы 2—453 [c.566]

В реакциях кислотно-основного титрования участвуют лио-ний или лиат-ион титруемого раствора и соответственно лиат или лионий-ион титранта. Исходя из этого и принимая во внимание уравнения (19—23), реакция титрования кислоты титрантом-основанием (Р-) выразится уравнением [c.59]

Растворитель Ион лиония Ион лиата [c.97]

В общем случае образуется лионий-ион (Н23+ ) (в воде — гид-роксоний-ион) и лиат-ион (5-) (в воде — гидроксил-ион). Константа равновесия этой реакции выражается уравнением [c.57]

Как видно из этих примеров, молекулы НС1 и HNO3 за счет передачи протонов выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) за счет присоединения протонов выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация лионий-ионов (OHg" — в воде, NH4+ — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот [c.155]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.142 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.181 , c.189 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.37 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.189 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.142 ]

Растворитель как средство управления химическим процессом (1990) -- [ c.6 , c.37 , c.56 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология