Растворители на свойства электролитов

При исследовании влияния растворителей на свойства электролитов — на их растворимость, силу, кислотность, а также на электродвижущие силы — широко использовался метод единых нулевых коэффициентов активности уо-Эти коэффициенты, в отличие от обычных, отнесены к состоянию ионов или молекул в бесконечно разбавленном водном растворе и определяются работой переноса ионов или молекул из бесконечно разбавленного неводного раствора в воду. [c.6]

Однако следует иметь в виду, что если бы ассоциация ионов в двойники и тройники была бы обязана только силам Кулона, то мы не имели бы такого многообразия во влиянии растворителя на свойства электролитов. [c.123]

Растворимость, константы диссоциации и другие свойства электролитов рассчитываются по разности между очень большими и близкими величинами энергий кристаллической решетки или сродства протона в вакууме и химической энергии сольватации ионов, поэтому ошибки в определении этих величин сильно сказываются на конечных результатах. Так, ошибка в 1% при определении химической энергии сольватации приводит к различию па один порядок в величине констант диссоциации. В связи с этим данные о величинах химической энергии сольватации могут быть использованы только для решения вопроса о направлении процесса, например для решения вопроса о том, в каком направлении влияет растворитель на растворимость электролитов, но они мало пригодны для численной характеристики влияния растворителей на свойства электролитов, на их растворимость, силу и т. д. [c.184]

Единство характера влияния растворителей на свойства электролитов [c.400]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ ТИТРОВАНИИ и ПРИ ДРУГИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА [c.440]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ В АНАЛИТИЧЕСКИХ ЦЕЛЯХ [c.42]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ [c.863]

Сопоставим влияние растворителей на величины э. д. с. цепей без переноса с ранее рассмотренным влиянием растворителей на свойства электролитов. Изменение таких свойств, как растворимость (особенно сильных электролитов), сила электролитов, а также изменение э. д. с. цепей без переноса с изменением растворителя, определяется во всех случаях изменением энергии сольватации ионов электролита Аи А и = = при переходе от воды к неводному растворителю. [c.447]

Использование влияния растворителей на свойства электролитов при кислотно-основном титровании И при других методах анализа [c.521]

XI. Использование влияния растворителей на свойства электролитов титрования в процентах ( %) определяются уравнением, которое приводим без вывода [c.524]

K, П. Мищенко, Труды совещания по влиянию растворителей на свойства электролитов, Изд. ХГУ, 1960, стр. 5. [c.21]

ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.114]

H. A. Измайлов. Сб. Труды совещания по влиянию растворителей на свойства электролитов. Харьков, Изд. ХГУ, 1959. [c.117]

К. П. Мищенко. Труды совещания по влиянию растворителя на свойства электролитов. Харьков, I960. [c.33]