Изотерма давление состав

Фиг. 38. Изотермы давление — состав для> системы пропан — изопентан в критической области.

Статистическое рассмотрение нестехиометрических соединений с малым отклонением от стехиометрии изложено в работе Вагнера и Шоттки [2]. В этом случае можно было пренебречь взаимодействием дефектов. В случае же большого отклонения взаимодействие дефектов решетки играет очень большую роль. Применяя метод Лагера [61], исследовавшего систему палладий — водород, Андерсон [62] исходил из представлений о вакансиях и междуузельных атомах и ионах при этом он показал, что, учитывая взаимодействие дефектов, можно получить хорошее совпадение с опытом выведенного соотношения для формы и расположения изотерм давление-состав. Риз [63] недавно подошел к решению вопроса другим путем, но основываясь на тех же обш,их положениях. [c.73]

Рис. 6.3. Изотермы давление — состав твердой фазы для системы Рг — Н.

Рис. 27. Изотермы давление—состав для системы НГ —5

Рис. 60. Изотермы давление —состав для системы водород — гафний при различных температурах

При t > /кр. оба компонента растворяются неограниченно (на изотермах давление — состав максимум исчезает). [c.108]

Рис. 33. Изотермы давление— состав в системе винилхлорид—этилен при раз-л ичном мольном объеме

Рис. 46. Изотермы давление — состав системы я-декан — этилен.

Рис. 48. Изотермы давление—состав системы 1,1,1,3-тетрахлорпропан — этилен. Рис. 49. Изотермы давление — состав системы 1,1,1,5-тетрахлорпентан — этилен.

Рис. 56. Изотерма давление—состав системы пропанол — этилен.

Рис. 57. Изотермы давление — состав системы гексанол — этилен. Рис. 58. Изотермы давление — состав системы деканол — этилен.

Рис. 60. Изотермы давление — состав системы пропионовая кислота—этилен.

Рис 61. Изотермы давление — состав системы пропилпропионат — этилен. Рис. 62. Изотермы давление — состав системы капроновая кислота — этилен. [c.73]

Рис. 65. Изотермы давление — состав системы олеиновая кислота — этилен.

Рис. 70. Изотермы давление — состав системы о-дихлорбензол—этилеи.

Рис. 75. Изотермы давление — состав системы толуол — этилен.

Рис. 5.6. Изотерма давление—состав для системы уран—гидрид урана—водород при температуре 375 С

По работе Мульфорда и Стурди [199], которые построили изотермы давление — состав для систем плутоний — водород, плутоний — дейтерий, соответственно при 400—800 и 600— [c.68]

В 1955 г. Эдвардс, Левеск и Кубикотти [302], основываясь на изотермах давление — состав для 600—900°, постулируют существование двух дискретных гидридных фаз в области 60—66 ат. % Н, в то время как Воган и Бридж [303] установили лишь один стабильный твердый раствор с гранецентрированной решеткой и зависящим от концентрации водорода отношением осей. [c.89]

Фазовые равновесия в системе гафний — водород исследовались путем измерения равновесного давления водорода, рентгенокристаллографического и нейтронографического анализов. Эдвардс и Велекис [5] исследовали фазовые равновесия в области температур 251—827° С путем определения давления водорода, находящегося в равновесии с гафнием, как функцию общего содержания водорода в металле при постоянной температуре. На рис. 60 представлена зависимость изотермы давление — состав в логарифмических координатах для различных температур. Начальный период подъема кривой соответствует области растворимости водорода в гафнии. Прямые участки имеют тангенс угла наклона примерно 2, подчиняются закону Генри и свидетельствуют о моноатомном растворении во- [c.320]

Рнс. 41, Изотермы давление — состав в критическая кривая системы бутан—этилен. Рис. 42. Изобары мольный объем — состав системы бутаи — этилея при 25 °С. [c.64]

Рис. 50. Изотермы давление — состав системы 1,1,1,7-тетрахлоргептан—этилен. Рнс. 51. Изотермы давление — состав системы 1,1,1,9-тетрахлорншан — этилен.

Рис. 59. Изотермы давление — состав системы гексаналь — этилен.

Ряс. 63. Изотермы давление —состав системы капршиггрнл—этилен. [c.74]

Рис. 64. Изотермы давление — состав системы каприиавая кислота— этилен.

Разложение дигидрида тория было изучено Моллетом и Кэмпбелом [48]. Полученные ими изотермы давление—состав и кривые давление—температура для системы ТЬ—ТЬНз—Н показаны на рис. 3.2 и 3.3. Низкое давление диссоциации вблизи ториевого конца изотерм было истолковано авторами как указание на растворимость водорода в тории в количестве 13 ат.% при 650° С и 23 ат. % при 900° С. Давление диссоциации на относительно плоском участке от ТЬНо,5 до ТЬН ,, приблизителЫю выражается уравнением [c.44]

Явление нестехиометричности может быть изучено при помощи различных экспериментальных приемов. Если один компонент бинарной системы летуч, как в окислах или нитридг х, то необходимо изучить равновесие давление—состав. На основании хода изотермы давление—состав, применяя правило фаз, можно определить, содержит ли данная область составов одну или большее количество фаз. Применение этого метода в принципе имеет практические трудности, так как очень незначительное количество реальных систем обладает свойствами действительного термодинамического равновесия и обратимости. Иногда проводят электрические и магнитные измерения. Однако самым широко распространенным методом исследования нестехиометрических систем является рентгеноструктурный анализ. На рентгенограммах обычно можно определить число присутствуюпщх твердых фаз и составить схему области гетерогенности и гомогенности систем с переменным составом. Появление нестехиометрических фаз может быть обнаружено с большой точностью. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология