Цирконий комплексы

Определение тория. Арсеназо 111 является специфическим реагентом для тория в растворах примерно 3 М соляной кислоты и в присутствии оксалата в качестве маскирующего реагента. Алюминий, ниобий, тантал, титан, вольфрам, хром, никель, свинец и кобальт не мещают определению даже при соотношении тория к этим металлам 1 5000. Щавелевая кислота также устраняет мешающее действие циркония. Комплекс тория окрашен в зеленый цвет. При спектрофотометрических определениях измеряют экстинкцию комплекса при длине волны 665 нм, где находится максимум поглощения [403]. [c.160]

Образовавшийся при этом фторид натрия ЫаР обнаруживают по фтор-иону с ализаринатом циркония (комплекс нитрата циркония с ализариновым красным). [c.164]

Комплекс циркония с ализариновым красным С (ализаринсульфонат натрия) в кислых растворах имеет красно-коричневый цвет в присутствии избытка ализаринового красного С и фиолетовый цвет в присутствии избытка циркония. Комплекс обесцвечивается в присутствии фторида, фосфата, арсената, сульфата, тиосульфата, оксалата и других органических оксикислот. Чувствительность метода ниже чувствительности двух первых описанных выше методов, однако простота выполнения анализа этим методом делает его пригодным для целей рутинного анализа. Метод был использован для анализа воды [119—122]. Так как примеси в воде влияют на результаты анализа, требуется предварительная обработка анализируемых проб. Метод применим для определения 0,1—1,0 мг F-. [c.351]

Н2504 и щавелевой кислоты, которые легко образуют с цирконием комплексы. С другой стороны, двуокись циркония растворяется в кислотах, но устойчива в щелочных растворах. [c.129]

Высказанное предноложение не исключает возможности образования ионами некоторых металлов, например уранила и циркония, комплексов, структура которых включает четырехчленные циклы с образованием полиэдров в вершинах которых находятся атомы кислорода фосфоновых групп [92—94]. Однако такая структура может реализоваться, по-видимому, лишь в очень немногочисленных случаях, в основном металлами с большим ионным радиусом (радиус урана в ураниле 1,67 А). Эта структура более вероятна для фосфорорганических соединений, чем для их карбоксилсодержащих аналогов. [c.188]

Этот комплексон, содержащий одну тетрадентатную группировку, обладает металлипдикаторными свойствами, аналогичными свойствам ксиленолового оранжевого. Весьма интересным является взаимодействие комплексона VIII с цирконием. В образуемом комплексе соотношение металла к комплексону составляет 2 1, что, учитывая структуру комплексона, может быть объяснено вовлечением в комплексообразование полимерных катионов циркония. Образование цирконием комплексов состава 1 2, по-видимому, связано с координационной ненасыщенностью центрального атома в комплексе состава 1 1 вследствие малой дентатности лиганда. Высокое значение молярных коэффициентов погашения комплексов в избытке реагента является весьма положительным фактором при колориметрическом определении циркония и дает некоторые преимущества перед ксиленоловым оранжевым в применении для этих целей семиксиленолового оранжевого. Модифицирование молекулы комплексона в данном направлении следует признать весьма перспективным. [c.206]

Вернемся к химии циркония. Комплексы Ср22г(К)С1 хотя и реагируют с галогеноангидридами кислот с образованием кетонов, но реакция идет медленно и с низкими выходами. Однако при добавлении А1С1з происходит перенос алкильной группы от 2г к Л1 и образующийся алкилалюминиевый комплекс быстро взаимодействует с различными галогеноангидридами кислот, давая кетоны с прекрасными выходами [65] [уравнение (14.39)]. [c.182]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.395 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.35 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.510 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.35 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.270 , c.273 , c.274 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.415 , c.425 , c.505 , c.517 , c.645 , c.649 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.216 , c.220 , c.286 , c.293 , c.303 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология