Фторид-ион открытие в присутствии

Открытие в породах небольших количеств бора является далеко не легкой задачей. Было установлено что предел чувствительности реакции на пламя составляет 0,2%. Открытие бора этим методом проводится смешением порошка анализируемого минерала с бисульфатом калия и фторидом кальция и введением этой смеси на чистой платиновой проволочке в бесцветное пламя бунзеновской горелки. Зеленое окрашивание пламени (в виде отдельных исчезающих вспышек, если содержание бора близко к пределу чувствительности метода) указывает на присутствие бора, если нет других элементов, сообщающих пламени такую же зеленую окраску. [c.1032]

Приведенная реакция, пригодная для открытия малых количеств борной кислоты и ее солей, обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими качественными реакциями на ВО. -ионы, например не требуется прибавления концентрированной серной кислоты и спирта реакция применима и присутствии фторидов, затрудняющих открытие ВО -ионов другими методами не требуется сложной аппаратуры реакция проста в выполнении. [c.410]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Обнаружение бериллия в минералах, рудах и сплавах с хинализарином [159, 178, 180, 227]. Фторобериллаты дают цветную реакцию с хинализарином, которую используют для открытия бериллия в присутствии Fe, А1, Mg, Са, Ti и Zr, фториды которых трудно растворимы. [c.47]

Введение порошка ЫагЗ Ре в натриевое жидкое стекло, как и в других случаях смешения с твердыми кислыми отвердителями сразу вызывает коагуляцию силиката и гелеобразование вокру зерна. Поэтому порошок фторсиликата натрия обычно предвари, тельно смешивают с наполнителем, а затем уже с жидким стеклом Иногда, как например при приготовлении жидких самотвердеющие смесей в литейном деле, используют раствор кремнефтористой кислоты. Реакция в этом случае протекает очень быстро, и чтобы сохранить хоть на несколько минут живучесть системы, кислоту берут в количестве, нейтрализующем только часть (1/4 или 1/3) общей щелочи жидкого стекла. При получении кислотостойких бетонов и замазок кремнефторид натрия, в соответствии с отработанными на практике рецептурами, вводят в количестве большем, чем нужно для нейтрализации всей щелочи жидкого стекла [67]. Так например, для нейтрализации всей щелочи, содержащейся в натриевом жидком стекле (п=Ъ, д=1,45 г/см ), кремне-фторида натрия требуется чуть меньше 16% от массы стекла, при п=2 и д=1,40 г/см необходимо 18 масс. % кремнефторида натрия. Рекомендуемые рецепты предлагают 25—30 масс. % Ма251Рб для кислотостойких замазок. После нейтрализации всей щелочи жидкого стекла разложение фторсиликата натрия полностью прекратится, и это означает, видимо, что в затвердевшей системе практически целесообразно одновременное присутствие и Ма251Рб, и 51 (ОН) 4- Полезно также отметить, что в кислой среде написанная реакция пойдет в обратном направлении, если МаР, образовавшийся при изготовлении замазки, будет присутствовать в системе в достаточной концентрации. Поэтому отмывка МаР после затвердевания будет способствовать увеличению кислото-стойкости как из-за удаления открытого для влаги МаР, так и вследствие вступления в реакцию еще части Маг51Рб и забивки пор кремнегелем. [c.112]

Открытие малых количеств бора в породах является сложной задачей. Было найдено что чувствительность непосредственной пробы на пламя равна 0,2%. Для выполнения испытания смешивают измельченный в порошок минерал с бисульфатом калия и фторидом кальция, а затем вносят эту смесь на чистой платиновой проволочке в несветящееся пламя бунзеновской горелки. Присутствие бора узнается по зеленому окрашиванию пламени, быстро исчезающему при содержании небольших количеств бора, если в испытуемой смеси не присутствуют другие элементы, также окрашивающие пламя в зеленый цвет. [c.830]

Л. Кульберг предложил [27] реакции идентификации фторидов щелочноземельных металлов при их совместном присутствии (методика № 17, п. 8). Для открытия субмикроколичеств фтор-иона (0,1 мкг и менее) используется кольцевая микрохимия для 0,1 — 1 мкг пригоден полуколичественный вариант. Раствор в данном случае наносится на кружок фильтровальной бумаги, который помещают на специальную кольцевую воздушную баню. Определяемый элемент из образовавшегося пятна вымывается в узкую зону с помощью раствора, вытекающего из капилляра в центр пятна. Обнаружение кольцевых зон производится цветными реакциями [28, 29]. [c.51]

Ароматические фториды почти всегда готовят из диазотирован-яых аминов. В 1886 г. было открыто, что фторбензол можно получить из анилина с выходом 20% от теоретического [96, 97]. Необходимо отметить, что эта реакция проходит в отсутствие медного катализатора и иногда присутствие меди или солей закиси меди даже вредно [98]. Выход фторбензола может быть повышен, если применять концентрированную (от 50 до 70%) фтористоводородную кислоту [98]. В настоящее время этот метод вытеснен двумя другими одним из них является диазотирование амина в безводном фтористом водороде с разложением образовавшегося фтористого диазония [99], второй заключается в приготовлении нерастворимого борфторида диазония [100] и последующем разложении сухой соли. [c.23]

Тигель нагревают на водяной бане или на слабом пламени спиртовой горелки до появления белых паров . Через 10—12 мин. смывают каплю в сухую чистую пробирку, подкисляют 2%-ным раствором соляной или азотной кислоты и прибавляют 2 капли раствора молибденовокислого аммония, 1—2 капли раствора бензидина и равный объем раствора уксуснокислого натрия. В присутствии фторидов появляется синее окрашивание резкой интенсивности, при больших количествах —синий осадок. Чувствительность открытия увеличивается, если смесь взболтать с амиловым спиртом на границе жидкостей образуется синяя пленка. [c.520]

Нередки случаи, когда присутствие в растворе ионов Fe+++ может помешать открытию каких-либо других ионов, например Со++, Т)++++ и т. п. В этих случаях вместо того, чтобы удалять ионы Fe+++ в виде какого-либо труднорастворимого соединения, например Fe(OH)g, удобнее при открытии соответствующего иона связать Ре+++ в прочный комплекс прибавлением винной или лимонной кислот этим будет достигнут тот же самый эффект, что и при осаждении иона Fe+ + +, а именно концентрация его в растворе понизится настолько, что он уже не помешает открытию интересующих нас ионов. Вместо винной или лимонной кислоты можно прибавить также фосфорную кислоту или фторид аммония, с которыми ион Fe+++ образует комплексы [Fe(POJ,J---и [FeF,j—. [c.254]

Открытие Се" с предварительным выделением в виде оксалата также можно проводить по методике, разработанной для смеси катионов 3-й группы (см. стр. 240) однако так как большинство катионов 4-й группы образуют оксалаты, мало растворимые в воде , особенно важно предварительно отделять подгруппу хлоридов и тш,ательно отмывать осадок оксалата церия от мешающих ионов. Наиболее прочно адсорбируются осадком ионы меди, что может быть непосредственно заметно по его голубому цвету. В присутствии ионов Си" лучше Се" открывать, выделяя его в виде фторида. [c.251]

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Открытие фторид-иона. Фторид-ион обнаруживают по обесцвечиванию красного раствора тиоцианатных комплексов железа(Ш), которые разрушаются в присутствии фторид-1юнов с образованием устойчгаого бесцветного фторидного комплекса железа(1П) [FeFe] " (см. выше Аналитические реакции фторид-иона F ). [c.489]

Для открытия 51р4 внесите в атмосферу выделяющегося газа шарик на стеклянной палочке, смоченный дистиллированной водой. В присутствии SiF4 вода на шарике мутнеет вследствие гидролитического разложения фторида кремния [c.412]

Комплексообразование широко используется в аналитической химии. Например, присутствие ионов Ре + мешает открытию других ионов (Ni +, Со +, Ti + и др.), поэтому для связывания ионов Ре + в раствор добавляют фосфорную кислоту или фторид-ион, при этом образуются растворимые бесцветные комплексы [Ре(Р04)2] или [РеРе] , которые не мешают проведению реакции отделения. Комплексуют Ре + также добавкой лимонной или винной кислоты. [c.23]

Процесс алкилирования бензола пропиленом со времени открытия реакции алкилирования в 1877 г. французским и американским исследователями Ш. Фриделем и Дж. Крафтсом и русским химиком Г. Г. Густавсоном интенсивно изучался с целью установления механизма реакции, выбора наиболее активного и селективного катализатора, создания промышленных установок. В настоящее время основное количество изопропилбензола в капиталистических странах (свыше 4 млн. т в год) получают ал-килированием бензола пропиленом в присутствии катализатора — комплекса хлорида алюминия с ароматическими углеводородами. Некоторое количество изопропилбензола получают алкилирова-нием бензола пропиленом с использованием в качестве катализатора серной кислоты, ортофосфорной кислоты на кизельгуре, молекулярных соединений фторида бора с кислородсодержащими соединениями. Процессы алкилирования в присутствии указанных катализаторов обладают существенными недостатками — высокой коррозионной способностью реакционной смеси, нереге-нерируемостью катализаторов, отрицательным влиянием на экологию среды вследствие накопления побочных продуктов и др. [c.3]

Способность железа (II) легко окисляться кислородом воздуха в присутствии фтористоводородной кислоты или фторидов. Сравнение двух серий опытов, проведенных в приборах Кука, одпа — с сульфатом железа (II) и серпой кислотой, другая — с сульфатом железа (II) и смесью серной и фтористоводородной кислот, показало, что во второй серии опытов получились без исключения пониженные результаты. Это может быть объяснено следующим образом Фторид железа (III), как и фторид марганца (III), в растворе почти совершенно не диссоциирован, в то время как сульфат железа (III) значительно диссоциирует с образованием ионов Fe " , которые противодействуют окислению ионов Fe " свободным кислородом. Поэтому окисление железа (II) в сернокислом растворе на воздухе идет медленно, а в присутствии фтористоводородной кислоты — очень быстро. В то время как раствор с ульфата н<елеза (II) в разбавленной серной кислоте, будучи выставлен на воздух в открытой чашке, в течение часа почти не изменяется в отношении содержания в нем железа (И), такой же раствор, но содержащий кроме серной кислоты еще и фтористоводородную, ytee за четверть часа претерпевает значительное окисление. Изменение его титра моя ет быть отмечено уже через несколько минут [c.994]

Методом, висячей капли — по образованию мути при выделении Sip4 и поглощении его каплей воды [1, 3]. При открытии очень малого количества фтор-иона в силикатных материалах этот метод более надежен, чем метод травления стекла. Присутствие бора может вызвать отрицательный результат. Иногда метод висячей капли комбинируют с колориметрическим определением (методика №17, п. 4). Предложен специальный прибор для улавливания малых количеств газа висячей каплей [12] осаждение в виде фторидов кальция, бария [1], лантана [1, 4] предложено проводить также методом висячей капли. [c.50]

Многие стекла содержат также окись алюминия (в большинстве случаев лишь несколько процентов) окись бора также иногда вводят в стекло так, она присутствует в иепском стекле, применяемом для изготовления нормальных термометров, в шоттов-ском стекле для приборов, в стекле пирекс и в других стеклах, из которых в последнее время изготовляют стеклянную посуду для домашнего хозяйства, позволяюш ую кипятить и жарить на открытом огне (дюракс, резиста). Применяемые в последнее время в атомной технике защитные стекла наряду с силикатами бора содержат окись кадмия и фториды (для абсорбции медленных нейтронов) или фосфат вольфрама (для абсорбции Y-лучей). [c.549]

Выполнение анализа. К капле воды в небольшой фарфоровой чашке прибавляют несколько каоель раствора щелочи до щелочной реакции (фенолфталеин) и полученный раствор выпаривают досуха на водяной бане. По охлаждении к сухому остатку прибавляют 2—3 капли раствора кармина. В присутствии борной кислоты через 2—3 мйя. красное окрашивание (реактив) переходит в синее или фиолетовое. Открытие бора невозможно в присутствии фторидов и окислителей (нитраты). [c.401]

Открытие F в присутствии Si02. (Проба с висящей каплей ). Небольшую порцию твердого фторида смешивают с речным песком (ЗЮг), хорошо смачивают концентрированной серной кислотой и осторожно нагревают при этом выделяются густые белые пары фторида кремния SiF4 [c.539]

Если в присутствии посторонних ионов реакция не удается и концентрация посторонних ионов выше предельного отношения, то последние маскируются путем связывания их в прочные комплексные соединения. Например, ионы N1 открывают при помощи диметилглиоксима в аммиачной среде. Этой реакции мешают ионы Ре , так как они образуют с гидроксидом аммония коричнево-бурый осадок гидроксида железа. Поэтому для открытия ионов N1 " необходимо предварительно удалить ионы Ре . Их можно осадить в виде гидроксида железа и отфильтровать осадок или же связать ионы Ре " путем прибавления фторида натрия в комплексные ионы [РеРв I -, не реагирующие с диметилглиоксимом. [c.32]

Аналогичным способом маскируют ионы Ре " ", мешающие открытию катионов Со " и в присутствии ЫН40Н. Для маскирования ионов Ре " " к исследуемому раствору приливают или раствор фторида аммония, образующего устойчивый комплекс [РеРе1 [c.211]

Очень многие катионы мешают открытию церия этой реакцией. Приходится выделять церий из смеси в виде оксалата (см. стр 223) или фторида (см. стр. 226) и проводить открытие перекисью водорода в присутствии ЫН40Н на поверхности полученных осадков. [c.229]

Аналогичным способом маскируют ионы Fe +, мешающие открытию катионов Со + и Ni + в присутствии NH4OH. Для маскирования ионов Fe + к исследуемому раствору приливают или раствор фторида аммония, образующего устойчивый комплекс [FeFgl - с /( ест. равной 7,94 Ю , или же раствор оксалата натрия Ма2Сг04, который образует с ионами Fe + комплекс [Fe ( 204)3] - с /Свеет, равной 6,31 10- [c.214]