Растворимость измерение

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

В [53] сообщается о растворимости, измеренной Андерсеном прп 25° С [c.102]

Объем экспериментальных данных по величинам удерживания (около десяти тысяч анализируемых соединений, несколько сотен неподвижных фаз) уже сейчас превышает объем данных по растворимостям, измеренным классическим способом, причем, результаты, полученные с помощью газовой хроматографии, более систематичны и более точны, что дает возможность использовать их для детальной проверки положений теории растворов и выяснения самых тонких особенностей зависимости растворимости от строения растворенных веществ и растворителей. Кроме того, с помощью газовой хроматографии принципиально возможно исследовать реакционную способность и структуру органических соединений, причем величины удерживания можно использовать для оценки пространственных и полярных эффектов, корреляционных расчетов констант скоростей и равновесий некоторых реакций, определения расположения некоторых атомов в молекулах анализируемых веществ. [c.81]

Давление ат Содержание СОз в газовой смеси % (объемн.) Растворимость измеренная, л/л [c.195]

Произведения активностей, полученные переечетом из произведений растворимости, измеренных при 20 °С. Произведение растворимости, полученное при 20 °С. [c.543]

В табл. 2 приведены результаты расчета константы нестойкости комплекса К22п по формуле (8). Значительная ошибка, как и при вычислении константы кислотной диссоциации реактива, связана с тем, что ввиду его плохой растворимости измерения ведутся в растворах, близких к насыщенным. Как видно из рис. 1, комплекс R2Z.n образуется в щелочной среде, [c.423]

По набуханию и растворимости. Измерение набухания и растворимости полимеров в жидкостях с известным значением 61 обычно приводит к графикам, схематически изображенным на рис. И1-4. В облает О раниченного набухания для вычисления 5 полимера может быть использовано уравнение Джи [c.125]

Реакции образования (условия осаждения) гидроокиси марганца (П) из растворов MnS04, Mn l2 и Мп (NOg)2 различной концентрации изучали методами растворимости, измерения кажущегося объема осадков и потенциометрии [214, 215]. Установлено, что из слабых растворов полное выделение марганца в виде гидроокиси заканчивается практически при молярном отношении едкий натр соль, равном 2 1. Из концентрированных (близких к насыщенным) [c.32]

В данной работе приводятся результаты изучения взаимодействия Ьа(КО,,)., с ферропианидами Н, Ы, Ыа, К, N1-14, КЬ, Сз и Са. При исследовании применялись методы растворимости, измерения электродвижущих сил, измерения свстопоглоп ения и объема осадков. Отдельное исследование было посвящено определению гидратной воды в выделенных смешанных ферроцианидах с кристаллов этих солей были получены микрофотографии там, где это было возможным. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология