Константы равновесия К некоторых реакций

Константа равновесия некоторой реакции при 293 К равна 5-10- , а при 1000 К составляет 2-10- . Каков знак ДЯ° этой реакции а) ДЯ° > 0 б) ДЯ° < <0 [c.106]

Таблица 5 Константы равновесия некоторых реакций

Таблица 1,23. Константы равновесия некоторых реакций окисления аммиака

Таблица 11-45. Значения констант равновесия некоторых реакций

Логарифмы констант и константы равновесия некоторых реакций алкилирования бензола олефинами, вычисленные [31 по спектроскопическим данным, приведены в табл. 5. [c.329]

Логарифмы констант и константы равновесия некоторых реакций алкилирования бензола [3] [c.330]

Установлено, что константа равновесия некоторой реакции при 20°С равна 2,010 , а при 30°С она равна 1,0-10 . Вычислите изменение стандартной энтальпии АН° для этой реакции. [c.322]

Значения констант равновесия некоторые реакций (см. также стр. 71) для температур 1200—2000 К приведены в табл. 11-45. [c.122]

Константы равновесия некоторых реакций изотопного обмена [c.546]

Константы равновесия некоторых реакций распада, конденсации и уплотнения углеводородов [8] приведены в табл. 10. [c.27]

В вышедших за последние годы монографиях и сборниках работ о получении и применении непредельных углеводородов [3, 27, 28, 41, 42] термодинамика процессов, к сожалению, фактически не рассматривалась, если не считать нескольких данных о константах равновесия некоторых реакций. [c.7]

Если нам известна константа равновесия некоторой реакции, то мы можем вычислить концентрации веществ в реакционной смеси при равновесии. Сложность такого расчета зависит от нескольких факторов сложности химического уравнения реакции и от того, какие концентрации уже известны. Общий характер подобных расчетов станет понятен после рещения следующих упражнений. [c.51]

При заданной температуре константа равновесия химической реакции равна соотношению констант скоростей прямого и обратного процессов. Константа равновесия Кс так же, как и константы скоростей и 2. зависит от природы реагентов, температуры и не зависит от исходных концентраций веществ в системе. Константы равновесия некоторых реакций приведены в табл. 14. [c.130]

В табл. 8 приводятся константы равновесия некоторых реакций изотопного обмена. [c.35]

Согласно Шварценбаху [69], под термином маскирование можно понимать все химические процессы (кислотно-основные реакции, процессы комплексообразования, осаждения и окисления-восстановления), которые предотвращают дальнейшие превращения маскируемого вещества. Рингбом [70] определяет маскирование как процесс, приводящий к такому изменению условной константы равновесия некоторой реакции, при котором эта реакция идет лишь в незначительной степени или с практически не измеримым выходом. [c.176]

Рис. 10.6. Константы равновесия некоторых реакций как функция температуры [61]. (См. также табл. Г.1 в приложении Г.)

Тепловые эффекты и константы равновесия некоторых реакций конверсии углеводородов [c.97]

Константы равновесия некоторых реакций комплексообра-зования для температуры воды 25° С приведены в табл. III.5. [c.85]

Константы равновесия некоторых реакций углеводородов [20] [c.8]

Константы равновесия некоторых реакций нафталина, а- и р-метилнафталинов [c.213]

Константа равновесия любой химической реакции зависит от температуры. Почти для всех наиболее распространенных в производственных процессах химических реакций константы равновесия определены экспериментально, и для практических расчетов их обычно берут из справочников или же температурную зависимость констант равновесия подсчитывают по уравнениям, подобно указанным в табл 24 (см. приложение I). Температурная зависимость константы равновесия некоторых реакций представлена на рис. 32 в форме их логарифма. [c.241]

Значения констант равновесия некоторых реакций для температур 1200— 2000 К приведены в табл. П. 17. [c.126]

Константы равновесия некоторых реакций равновесной и неравновесной [c.51]

Константы равновесия некоторых реакций в водных растворах [c.227]

Зависимость константы равновесия некоторых реакций образования ацетилена от температуры приведена в. табл. 20. [c.111]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

Константы равновесия некоторых реакций конденсации углеводородов показывают, что в интервале температур 500—800 К их протекание не имеет термодинамических ограничений, причем равновесный состав мало зависит от температуры. Реакции уплотнения ароматических углеводородов (например, образования дифенила из бензола) ограничены термодинамически и поэтому не могут получить большего развития [14] [c.11]

Кремний образует с кислородом два окисла моноокись 510 и двуокись кремния 5102. В табл. 9.3 даются значения констант равновесия некоторых реакций образования этих окислов. [c.411]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ КОМПЛЕКСОВ ПЛАТИНЫ(11) [c.313]

Значения констант равновесия- некоторых реакций (см. также стр. 71) д.(я температур 1200—2000 °К приведены в табл. П-45. [c.122]

Выбор зависимости (111.57) основывали на развитых в работах [1, модельных представлениях и анализе условных величин (А5 /) или а, полученных из экспериментальных данных по термохимии водных растворов электролитов и константам равновесия-некоторых реакций в водных растворах при различных температурах [101] по методике, описанной ранее [154]. На рис. 1П.2 представлена зависимость разницы (АЗ ц) ли а — (А 5х2) 2й и а от [c.89]

Рис. 14. Зависимость констант равновесия некоторых реакций от темпёратуры

Кассель (70) па основанип спектроскопических данных вычислил константы равновесия для некоторых подобных реакций. Результаты его расчетов показывают, что реакциям алкилирования благоприятствуют высокие давления, повышение коицентрации парафина и низкие температуры. В табл. 179 приведены константы равновесия некоторых реакций алкилирования, вычисленные Касселем. [c.216]

Рис. 160. Зависимость логарифма константы равновесия некоторых реакций от обратной абсолютной температуры. (Для реакции С2Н4 + Н2О (г) = С2Н5ОН (г) приведены данные, полученные разными авторами.)

LiOH (газ). Значение теплоты образования гидроокиси лития в газообразном состоянии может быть вычислено на основании измерений констант равновесия некоторых реакций. Смит и Сагден [3782] при изучении ионизации, возникающей при введении в водородо-воз-душное пламя солей щелочных металлов, установили, что концентрация электронов в пламени шше величины, вычисленной в предпэложении о том, что литий присутствует в пламени только в виде атомов и ионов Li+. Полагая, что это уменьшение концентрации электронов и соответственно концентрации атомов лития происходит вследствие реакции [c.885]

Логарифмы (десятичные) констант равновесия некоторых реакций сернистых соединешн [c.357]

Для некоторых газообразных сернистых соединений эти термодинамические величины не были известны вследствие экспериментальных трудностей, встретившихся при калори-метрических определениях Успешное применение данных спектроскопических определений (которые в настоящее время являются наиболее точрыми) для определения констант равновесия некоторых реакций позволило воспользоваться этим методом и для реакций с участием сернистого ангидрида, сероуглерода, сероокиси углерода, сероводорода и двухатомной серы. [c.22]

Согласование энтропии и теплоемкости протона в водном растворе проведено Криссом и Кобблом [101]. Используя экспериментальные данные по термохимическим свойствам водных растворов электролитов и константам равновесия некоторых реакций при 25, 60, 100 и 150 °С, они подобрали такие величины энтропии водного протона, чтобы для определенной группы ионов было справедливо уравнение [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология