Тепловой эффект изобарный

Отданное количество тепла удобнее рассчитать по воображаемому процессу 1 — 1" — 2, так как реальный процесс 1 — 1 — 2 состоит из одновременного изменения температуры и влажности. Воображаемому изменению I — 1" — 2 соответствует тот же тепловой эффект, что и при действительном изменении, так как это изобарный процесс, и тепловой эффект равен изменению энтальпии. Энтальпия же зависит только от начального и конечного состояний изменения. [c.604]

Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28]

Всю теплоту процесса представляет собой величина АН, т. е. изобарный тепловой эффект реакции, наблюдаемый при ее необратимом течении, а тепло, не превращаемое в работу (переносимое) даже при вполне обратимом ходе реакции, представляется величиной TAS. [c.32]

Термодинамические свойства и константы хлоридов хрома были впервые всесторонне исследованы и рассчитаны в работе [8]. Взаимодействие элементарного хрома с хлором в интервале 400— 1000 К, как показали термодинамические расчеты, приводит преимущественно к образованию СгСЦ. Наименее вероятна вторичная реакция взаимодействия СгСЦ с Сг с образованием СгС1г [9]. Аналогичные термодинамические расчеты [10, 11] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. В случае недостатка хлора возможны прямые реакции образования дихлоридов хрома и железа, а также становится вероятной реакция [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология