Тепловые эффекты реакций изохорные

Для изохорного процесса тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, как это следует из уравнения (IV. 16) [c.130]

Соотношение между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции [c.69]

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Таким образом, теплота (и работа) приобретает свойства функций состояния системы только при определенных условиях. Найдем связь между изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакции. Применяя выражение [c.69]

Из вышеизложенного следует еще один вывод если число моль газообразной реагирующей системы возрастает, то изобарный тепловой эффект реакции более эндотермичен, чем изохорный если число моль газообразной реагирующей системы убывает, то изобарный тепловой эффект реакции более экзотермичен, чем изохорный. [c.70]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Необходимо, чтобы все теплоты сгорания относились к одинаковым условиям — изобарным или изохорным. К этим же условиям относится и полученное значение теплового эффекта реакции. [c.198]

Здесь АР — стандартное изменение изохорно-изотермического потенциала при образовании активного комплекса из начальных веществ. То же относится и к величинам Аи и А5. За стандартные состояния здесь выбраны исходные и конечные концентрации, равные единице. Из полученного выражения видно, что скорость реакции определяется не изменением внутренней энергии (т. е. не только тепловым эффектом реакции при постоянном объеме), а изменением изохорно-изотермического потенциала при образовании комплекса. [c.290]

В целях повышения экономичности двигателей внутреннего сгорания конструкторы идут по пути увеличения степени сжатия реагирующей системы. Объясните этот прием на основе того, что объем системы (число моль газа) при горении нефтепродуктов увеличивается. Свяжите ответ с соотношением между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции. [c.81]

И при этом характер влияния температуры на величину Кс определяется знаком изменения внутренней энергии Ai7° (стандартного изохорно-изотермического теплового эффекта реакции). [c.131]

При температуре 4000 К и давлении 1 бар находится равновесная смесь равных количеств А2 и А. Определите тепловой эффект реакции ассоциации А2, если после изохорного нагревания смеси на 250 С равновесное давление увеличилось на 0,15 бар. [c.27]

Знак Ап влияет на соотношение между Рр и При А/г<0, когда в реакции происходит уменьшение числа молекул газообразных веществ, изобарный тепловой эффект больше изохорного [c.55]

Таким образом, изохорный тепловой эффект реакции равен убыли внутренней энергии системы. [c.8]

Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28]

Тепловой эффект реакции Q определяется количеством выделенной или поглощенной теплоты. Для экзотермических реакций тепловой эффект считают положительным, а для эндотермических реакций — отрицательным. Все химические реакции протекают при постоянном давлении или при постоянном объеме. Первые из них называются изобарными, а вторые — изохорными. Тепловые эффекты обычно относят к 1 молю вещества и выражают в джоулях или калориях. Запись химической реакции, сопровождаемую указанием теплового эффекта, называют термохимическим уравнением. Термохимическое уравнение экзотермической реакции в обш,ем виде может быть изображено следующим образом [c.147]

Если реакция протекает при постоянном объеме (АК = 0, изохорный процесс), то работа расширения системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то AU = Qv, где Qг> — тепловой эффект реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

При А >0, когда в реакции происходит увеличение числа молекул газообразных веществ, изобарный тепловой эффект меньше изохорного [c.56]

Следовательно, изохорный тепловой эффект реакции протекающей при изохорно-изотермическом процессе) равен изменению внутренней энергии системы. [c.38]

Различают тепловые эффекты реакцией при. постоянном объеме и тепловые эффекты при постоянном давлении Qp (изохорные и изобарные тепловые эффекты). Изохорных тепловой эффект равен убыли внутренней энергии системы [c.70]

Вычислим, как сильно отличается между собой изохорный и изобарный тепловые эффекты реакции синтеза аммиака при 300°К [c.55]

Из определения следует, что изохорный тепловой эффект реакции Qv (при V, 7 = onst) равен изменению внутренней энергии AU реагирующей системы, а изобарный тепловой эффект Qp (при Р, 7 = onst) равен изменению энтальпии АН системы [c.52]

Тепловой эффект реакции. Изменение внутренней энергии веществ, участвующих в реакции, протекающей при V = onst и = Га, называется изохорным тепловым эффектом и обозначается через Ai/ или а изменение энтальпии веществ, участвующих в реакции, протекающей при Р = onst и Tj = Т , называется изобарным тепловым эффектом и обозначается через АЯ или Qp (Ti — температура начального состояния системы, —температура конечного состояния системы). Если реакция протекает при V = onst и == Гг, то из выражения [c.68]

Соотношение (11.73) используется на практике для определения изобарного теплового эффекта реакции Qp,т, если по экспериментальным данным известен изохорный тепловой эффект Qv, т- В случае реакций в конденсированных фазах тепловые эффекты Qp,т и (3 .2 практически не отличаются друг от друга, поскольку при таких реакциях объем реагирующей системы изменяется незначительно. В случаях реакций в газовой фазе или с участием газовых фаз тепловые эффекты Qp, т и Qv, т могут значительно отличаться друг от друга и соотношение (11.73) может быть записано в виде [c.103]

Закон Гесса. В 1841 году российский ученый Г.И.Гесс открыл закон, получивший его имя. Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, т.е. от числа и характера промежуточных стадий. Закон Гесса лежит в основе термохимических расчетов. Однако рамки его действия ограничены изобарно-изотермическими и изохорно-изотермическими процессами. [c.123]

Количество теплоты, выделяемое при экзотермической реакции или поглощаемое при эндотермической реакции, при условии равенства начальной и конечной температур, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект при постоянном объеме (изохорного процесса) Qy определяется изменением внутренней энергии AU. Тепловой эффект при постоянном давлении (изобарного процесса) определяется изменением теплосодержания АН. [c.69]

Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наи-оолее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в ней. Необходимо, чтобы все теплоты образования относились к одинаковым условиям проведения процесса — изобарным или изохорным. К этим же условиям будет относиться и полученное значение теплового эффекта реакции. В справочниках данные приводятся большей частью для изобарных теплот об- разования. [c.258]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

Уравнения (1.18) и (1.19) пpaвeдJп вы только при условии, что объем и давление не изменяются от начала до конца реакции. Количество теплоты Qi, и Qp в (1.18) и (1.19) называют часто изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакций. [c.25]

Тепловой эффект реакции Q определяется количеством выделенной или поглощенной теплоты. Для эро-термИческИх реакций тепловой эффект считают гаоло-жительным, для эндотермических—отрицательным. Все химические реакции протекают при постоянном давлении илй при постоянном об Ьеме. Первые из них называются изобарными, вторые — изохорными. Тепловые эффекты обычно относят к одному мояю вeщe tвa и выражаю в джоулях. Запись химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравне нием. Термохимическое уравнени е в общем виде может быть представлено следующим образом [c.154]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]

Данное уравнение устанавливает связь между изменением константы равновесия с температурой и изохорным тепловым эффектом реакции. Оно называется уравнением изохоры химической реакции и применяется для процессов, протекающих при постоянном объеме. [c.153]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология