Дихлорид хрома

Преимущественное образование расплава дихлорида хрома достигается при высоком слое феррохрома в хлораторе, умеренном расходе хлора и температуре около 1000 °С. Большой расход хлора при недостаточной высоте слоя феррохрома способствует получению в виде возгонов трихлоридов хрома и железа. [c.355]

Технологические основы хлорирования хромитовой руды всесторонне рассмотрены в работе по металлургии хрома [27]. Хло-ридный способ вскрытия руды, в отличие от щелочной варки ее, не затрагивает содержащегося в руде кремнезема. Автор приходит к выводу, что для обеспечения непрерывности процесса хлорирования руды следует избегать образования дихлорида хрома, плавящегося и не улетучивающегося при заданных температурах реакции. Это достигается поддерживанием некоторого избытка хлора, который одновременно способствует усилению летучести трихлорида хрома. Оптимальному протеканию процесса способствует применение мелко измельченной руды, тщательно смешанной с углем. Особое значение для предотвращения спекания шихты вследствие образования жидкого хлорида магния имеет добавление инертного носителя (муллита, кокса, кварца и др.). В проведенных укрупненных опытах при 1050 °С, использовании в качестве носителя кварца, скорости подачи руды 200—350 г/ч, скорости подачи носителя 4 кг/ч было извлечено в виде хлорида 99,8% СгоОз. [c.355]

ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ ХРОМА ИЗ РАСПЛАВЛЕННОГО ДИХЛОРИДА ХРОМА [c.91]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Из характеристических соединении хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)2 желтого цвета. Гидроксид хрома (+2) можно получить путем взаимодействия со щелочами дихлорида хрома СгС1г в отсутствие кислорода воздуха. Сг(ОН)з обладает только основными свойствами и легко растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Сг (+2). Осторожным обезвоживанием Сг(ОН)а в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует [c.338]

Для получения дихлорида хрома СгС1.2 очищенныГ возгонкой безводный трихлорпд хро.ма СгИд (стр. 184) помещают в количество 1—3 г в фарфоровой или и кварцевой лодочке в реактор из тугоплавкого стекла, вытесняют из него воздух водородом и, продолжая пропускать водород, нагревают до 450—500° С. [c.228]

Во втором варианте хромирование проводили в распяавл ен-ном электролите (хлористый кадий плюс хлористый натрий плюс хлористый хром). Исследовали влияние плотности тока и времени на скорость хромирования молибдена при концентрации дихлорида хрома 10 вес. % и тешературе 00°С, выбранных как оптимальные на основе литературньв данных [1,2]. Плотнооть тока варьировали в интервале 0,001 - 0,1 а/см . Продолжительность алектроаи-за составляла 30 мин. [c.34]

СгСЬ (хрома(П1) иодид-дихлорид, хром(Ш) иодистый-двухлористый) 25 5,01 Ю -63,78 -27,70 [c.354]

Исходным веществом для получения родосолей, к которым относится и данная соль, является дихлорид хрома (И), получающийся восстановлением хромпика по методу Христенсена [194] [c.89]

Из галогенидов хрома наиболее известны хлориды. СгСЬ — дихлорид хрома, представляет собой белые гигроскопичные иглы, легко растворяющиеся в воде. Во влажном воздухе r li поглощает кислород с образованием СгОгСЦ. [c.571]

Дихлорид хрома — сильный восстановитель. С кислородом СгСЬ начинает реагировать при 404 °С с образованием СггОз [1]. В воде СгСЬ растворяется со значительным тепловым эффектом. [c.349]

Термодинамические свойства и константы хлоридов хрома были впервые всесторонне исследованы и рассчитаны в работе [8]. Взаимодействие элементарного хрома с хлором в интервале 400— 1000 К, как показали термодинамические расчеты, приводит преимущественно к образованию СгСЦ. Наименее вероятна вторичная реакция взаимодействия СгСЦ с Сг с образованием СгС1г [9]. Аналогичные термодинамические расчеты [10, 11] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. В случае недостатка хлора возможны прямые реакции образования дихлоридов хрома и железа, а также становится вероятной реакция [c.351]

Для непрерывного процесса хлорирования хромитовой руды предпочтительно наличие. определенной минимальной концентра--, ции свободного хлора в абгазах, что обеспечивает достаточную летучесть трихлорида хрома и удаление его из зоны реакции, а также предотвращает образование дихлорида хрома. Содержащие- ся в хромитовой руде оксиды по убывающей степени хлорирова- ния в присутствии восстановителя располагаются в следующем порядке [c.352]

Для промышленных целей заслуживает внимания хлорирование феррохрома в расплаве солей. Первые предложения по хлорированию феррохрома в расплавах Fe U— r U при 800 °С и ВаСЬ—СаСЬ при 900 °С нашли отражение в патентах [23, 24]. Подробнее технология хлорирования феррохрома в среде расплавленных солей разработана советскими исследователями [25,26]. Показано, что, если расход хлора не превышает 95% от стехиометрического количества, образуются преимущественно дихлориды хрома и железа, причем они сосредоточиваются в самом расплаве. Рекомендуемая температура хлорирования 950—980 °С. [c.355]

За процессом восстановления следят по изменению окраски когда красный цвет, присуший трихлориду хрома, изменится на бесцветный или слабо-зеленоватый, нагревание трубки прекращают и продукт охлаждают в токе водорода. Дихлорид хрома, в отличие от трихлорида хрома, очень гигроскопичен. Для хранения его запаивают в трубке для восстановления. [c.279]

Сила тока во всех опытах была равна 5 а. Объем электролита, а следовательно, и объемная плотность тока оставались одинаковыми от шыта к опыту. Количество прошедшего электролита определяли с помощью медного кулонометра. Так было установлено, что с увеличением плотности тока от 0,5 до 5 а см при температуре 1048° К и концентрации дихлорида хрома в электролите 10 вес.% катодный выход по току возрастал от 42 до 50%. Дальнейшее увеличение плотности тока привело к уменьшению выхода по току при i k=10 uI m выход по току снизился до 40%. С плотностью тока выше 0,5 а1см потенциал катода становился, более электроотрицательным, концентрационная поляризация для ионов Fe + и Сг + возрастала, что приводило к возможности разряда ионов щелочных металлов. В результате этого выход по току уменьшался. Электролит содержал около 4 вес.% железа. При электролизе на катоде происходил совместный разряд ионов железа и хрома. Так как концентрация железа в электролите в 2,5 раза меньше, чем хрома, то концентрационная поляризация для него наступала раньше. Поэтому при увеличении плотности тока от 0,5 до [c.92]

Влияние концентраида дихлорида хрома в электролите на наход по току и содержание железа в катодном осадке было выяснено при катодной плотности тока 1 —2 а/слА и температ фе 1048° К. Электролит представлял собой расплав Na l и КС1 ( 1), в котором концентрация дихлорида хрома изменялась от опыта к опыту. [c.93]

С возрастанием содержания дихлорида хрома от 2,2 до 10 вес.% происходило увеличение катодного выхода по току от 30 до 48%, так как повышение концентрации r la приводило к увеличению скорости разряда ионов хрома. Повышение концентрации дихлорида хрома от 10 до 25 вес.% вызывало увеличение вязкости электролита. В этих условиях увеличивалась скорость разряда ионов щелочных металлов. [c.93]

Рис. 2. Результаты опытов по обез-железиванию дихлорида хрома. Электролит 25 вес. % Сг + 10,2 вес. % Ре +. Г =1103 К.

При электролизе дихлорида хрома катодный осадок имел дисперсную форму. Это объясняется тем, что осаждакяцийся на катоде хром взаимодействует с дихлоридом хрома, образуя неустойчивое субсоединение СгС1, которое распадается с образованием дисперсного хрома по реакции [4] [c.93]

Сравнение микрофотографий катодных осадков, порченных при различных плотностях тока и концентрации дихлорида хрома в электролите 10 вес.%, дало возможность заключить, что с увеличении , плотности тока от 0,5 до 10 а/сж дисперсность осадка уменьшается. Дисперсность катодного осадка также наблюдалась при увеличении концентрации дихлорида хрома от 2,2 до 25 вес.% ( к=2 aj M , i=1048° K). На образовании дисперсного осадка при электролизе расплавленных солей существенно сказывается явление диспропорционирования (образование и распад субсоединений) [4]. [c.94]

В работе была предпринята попытка очистить дихлорид хрша от железа. С этой целью подвергали электролизу r lg при i k=0,1 а/сж и температуре 1103° К. Результаты опытов представлены на рис. 2. Концентрация железа в электролите уменьшалась от 10 до 2 вес.%. Дихлорид хрома с таким содержанием железа отвечал всем требованиям, предъявляемым к сырью при тфмодиф-фузионном хромировании. Удельный расход электроэнергии на очистку дихлорида хрома от 10 до 2 вес.% Fe составлял 400 квт-ч1т x i . [c.94]

Показана целесообразность электрохимического обезжелезива-ния дихлорида хрома до концентраций железа, отвечающих требованиям ГОСТа, предъявляемым к сырью при термодиффузионном хромировании. [c.94]

СгОз - очень сильный окислитель. С хлороводородом СгОз образует диоксид-дихлорид хрома СгОгСЬ, аналогичная реакция протекает с HF. При взаимодействии с галогенидами щелочных металлов СгОз дает галогенохроматы М СгОзГ. [c.515]

Дифторид хрома, СгГ2, получают действием плавиковой кислоты на нагретый до красного каления металлический хром или на дихлорид хрома при обычной температуре. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология