Адсорбция паровая в жидкой фазе, уравнение

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы, В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная — находятся. в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь [49], однако до настоящего времени он мало использовался. Вильямс вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению (6). [c.140]

Еще одна теория изотермической равновесной адсорбции основана на предположении об объемном характере заполнения микропористой структуры адсорбентов. Целевой компонент после его адсорбции считается подобным жидкой фазе, которая образуется при сжатии исходной паровой фазы адсорбтива под действием адсорбционных поверхностных сил. Результатом анализа, согласно теории объемного заполнения микропор, является уравнение изотермы адсорбции [c.513]

Аналогично можно применить уравнение (15) и для адсорбции из жидкой фазы [24]. По аналогии с адсорбцией нз паровой фазы в качестве показателя постоянной адсорбционной емкости можно выбрать постоянное значение кажущейся адсорбции в весовых единицах, т. е. в граммах адсорбированного толуола на 1 г адсорбента. Однако при увеличении температуры общая масса адсорбированной фазы уменьшается, хотя объем ос остается постоянным. Таким образом, постоянство массы адсорбированного толуола при повышении температуры означает, что концентрация толуола в адсорбированной фазе возрастает. Вместо этого мы предпочли нрименить уравнение (15) к данным, полученным при условии, что у, т. с . состав адсорбированной фазы, остается постоянным. Зависимость 2,303 Ig с [c.147]

Уравнения (5) и (6) представляют собой уравнения ХК и ХКВВ (при 0 = 1), причем в результате выбора равновесно согласова нных стандартных состояний ХКВВ при адсорбции из паровой (0=1) и жидкой фаз совпадают, что позволяет легко проводить взаимный пересчет соответствующих экспериментальных данных. Легко показать далее [4], что изменения термодинамических функций в уравнениях (5) и (6) равны изменению соответствующих функций адсорбента. Этот результат имеет принципиальное значение, поскольку изменения энтропии адсорбента в процессах (1) и (2), по-видимому, малы и могут реализоваться ситуации, когда [c.34]

Капилляры, по форме напоминающие бутылочки, которые были предложены Мак-Бейном [21] для объяснения явления гистерезиса, также характеризуются петлей гистерезиса типа А. Если один конец такого капилляра закрыт и радиус его основной части равен r ,, а радиус узкой части равен г , то при условии, что -< Гь < 2г,1, пора заполняется при давлении, соответствующем Гь, так как в этом случае мениск образуется только в верхней части полости и имеет не цилиндрическую, а сфероидальную форму. Следовательно, изменение поверхностной энергии и число молей, переходящих из паровой фазы в жидкую, может быть выражено с помощью уравнений (30) и (31). Поэтому окончательное выражение аналогично уравнению Кельвина (35), а не уравнению (62). Опорожнение такой поры будет происходить, как обычно, при давлении, соответствующем г . Таким образом, давление при адсорбции меньше давления при десорбции и выполняется неравенство (64). Если радиус основной части бутылкообразного капилляра превышает диаметр горла , то короткие горла заполнятся при относительном давлении, соответствующем 2г , но поры в целом заполняются при относительном давлении, соответствующем г . В последнем случае крутой подъем-петли гистерезиса не происходит до тех пор, пока пе заполнится вся нора. Опорожнение поры происходит при давлении, соответствующем г . При этом получается широкая петля гистерезиса и оказывается справедливым неравенство [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология