Закон постоянства массы вещества

Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ [c.274]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Они подтвердили атомно-молекулярное учение — фундамент новой химии. В свою очередь, атомно-молекулярное учение объясняет стехиометрические законы. [c.19]

Стехиометрия основывается на стехиометрических законах сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [c.10]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава и закон эквивалентов. [c.18]

Большую роль в развитии аналитической химии сыграли русские и советские ученые. Так, закон постоянства массы вещества, открытый великим русским ученым М, В. Ломоносовым в 1756 г., служит основой количественного химического анализа. [c.6]

Относительная атомная масса 10 Относительная молекулярная масса 172 Моль — мера количества вещества 10 Закон сохранения массы веществ 53, 176 Постоянство состав вещества 8, 9—10 Закон Авогадро 185 [c.186]

Гравиметрический анализ (весовой анализ) — важнейший метод количественного химического анализа, в котором взвешивание является не только начальной, но и конечной стадией определения. Г. а. основан на законе сохранения массы веществ при химических превращениях. Измерительным прибором служат аналитические весы. Результаты анализа выражают обычно в процентах. Г. а. сыграл большую роль при установлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др., применяется при определении химического состава различных объектов (горных пород и минералов), при установлении качества сырья и готовой продукции и т. д. [c.43]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [c.9]

Первые исследования атомной структуры относятся к эпохе Возрождения, между тем только в начале XIX в. понятие дискретности материи было подтверждено работами Дальтона. В это время в результате многочисленных экспериментальных работ были сформулированы некоторые законы о взаимодействии веществ закон кратных отношений, закон постоянства массы и т. д. Постулаты теории Дальтона содержат в себе идею о существовании атомов, маленьких частиц, размер и вес которых являются характеристикой состоящего из них элемента. В каждом веществе молекулы одинаковы если молекулы состоят из одинаковых атомов, вещество называется простым, если из разных атомов — сложным. [c.7]

Зависимость I основана на законе постоянства состава вещества, зависимость II — на законе сохранения массы веществ и зависимость III — на газовых законах (Гей-Люссака и Авогадро). Все расчеты в химии сводятся к использованию этих трех зависимостей. [c.16]

Тема Первоначальные химические понятия — теоретическая база вводного курса химии. В ней начинают формироваться системы понятий о веществе, химической реакции и химическом элементе на основе атомно-молекулярной теории. Учащиеся изучают два важнейших химических закона — постоянство состава веществ и закон сохранения массы вещества. Специальное внимание в теме уделяется химической терминологии и символике, а также выработке первоначальных практических умений по химии. На примере химических реакций учащиеся впервые знакомятся с химической формой движения материи. [c.251]

Закон постоянства состава. Закон сохранения массы веществ послужил основой для изучения количественного состава различных веществ, и к началу [c.26]

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ. [c.13]

Расчеты в аналитической химии базируются на законах сохранения массы веществ, постоянства состава и эквивалентов. Для проведения любых расчетов надо помнить следующее а) уравнения реакций характеризуют химические превращения также и с количественной стороны б) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции [c.158]

Одна из основных целей данного учебника — расширение и некоторое углубление ваших знаний по химии. Она реализуется в разделе Систематизация, обобщение и углубление знаний . Глава I этого раздела, например, содержит учебный материал, который расширит и углубит ваши представления о таких важнейших понятиях и законах, как химический элемент, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях и закон постоянства состава. Материал главы II на более высоком уровне дает представления о состоянии электронов в атомах, об энергетических уровнях и подуровнях, о валентных возможностях атомов и о других вопросах. [c.4]

На законе постоянства массы основаны изучение реакций между отдельными веществами и количественный химический анализ, без которого нельзя изучать состав сложных веществ и делать какие-либо выводы об отношении масс при химических реакциях. [c.11]

В гравиметрическом анализе используют прямое измерение массы при помощи взвешивания. Определяемую составную часть выделяют либо в чистом виде, либо в виде определенного соединения. Определение массы является не только начальной, но и конечной стадией анализа. Основным измерительным прибором являются аналитические весы. Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы веществ при химических превращениях, законе постоянства состава и законе эквивалентов (см. гл. 1, 1). [c.217]

Запись химической реакции посредством химических формул называют химическим уравнением. Составление химических уравнений основано на использовании основных законов химии, в том числе закона сохранения массы веществ прн химической реакции и закона постоянства состава. [c.31]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Примером успешной научной индукции в химии является установление закона сохранения массы веществ Ломоносовым в процессе проверки опытов Бойля с обжигом металлов. К этому же ряду примеров относится создание водородной теории кислот Либихом в результате опытного исследования кислородсодержащих и без-кислородных (НС1) кислот, а также выведение эмпирических правил постоянства состава, паев Прустом н [c.300]

Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Апю.иы. Закон постоянства состава вещества. Оп1носителы1ая атомная и относителы/ая молекулярная массы. Закон сохранения массы и его значение в хсшии. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и следствия из него. [c.88]

Дедукция — способ рассуждения от общего (химический закон, постулат, правило и т. д.) к частному, к отдельным химическим фактам. Так, опираясь на закон сохранения массы веществ, постоянства состава, паев, кратных отношений, делаются частные выводы о составе отдельных веществ, выводятся их формулы, производятся расчеты различных химических реакций. Весь органический синтез основан на теории химического строения, которая позволяет исходя из закономерной связи свойств вещества с данным строением предвидеть и синтезировать другие вещества с подобным строением и схожими свойствами. [c.301]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы, сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Все они выведены эмпирическим путем. С современной точки зрения их можно рассматривать как простое следствие факта существования атомов и молекул. Именно они и подтвердили атомно-молекулярное учение — основу новой химии. В свою очередь атомно-молекулярное учение хорошо объясняет стехиометрические законы. [c.12]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. Они получили название стехиометрических законов. [c.23]

Значение закона сохранения массы и энергии. Успешное развитие химической промышленности стало возможным лишь после того, как были сформулированы основные законы химии (закон сохранения массы вещества, закон постоянства и др.), разработаны атомно-молекулярное учение, главнейшие положения химической кинетики и т. д. Химия как наука, которая в свою очередь, ставя новые теоретические вопросы перед химией, способствует ее прогрессу. Здесь особенно рельефно сочетание теории и практики, их благотворное влияние друг на друга. [c.13]

Проделав в течение 1799—1807 гг. массу анализов, Пруст доказал, что Бертолле сделал свои выводы о различном составе одних и тех же веществ, анализируя смеси, а не индивидуальные вещества, что он, например, не учитывал содержания воды в некоторых оксидах. Пруст убедительно доказал постоянство состава чистых химических соединений и завершил свою борьбу против взглядов Бертолле установлением закона постоянства состава веществ. [c.28]

РАБОТА 9. ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ И ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА [c.69]

Как формулируется а) закон сохранения массы веществ б) закон постоянства состава [c.14]

Атомистическая теория правильно объясняла основные законы химии — закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон постоянства состава химических соединений и закон кратных отношений. Масса веществ при химических реакциях сохраняется потому, что общее число атомов веществ, принимающих участие в реакции, остается одним и тем же. Химическое соединение обладает постоянным составом, так как сложные атомы его всегда состоят из одного и того же числа простых атомов одних и тех же химических элементов. Наконец, закон кратных отношений объясняется тем, что один атом одного элемента соединяется с одним, двумя, тремя атомами второго или два атома первого элемента соединяются с одним, двумя, тремя атомами второго элемента и т. д. [c.17]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Количественный анализ имеет большое научное и производственное значение. Количественные исследова ния позволили ученым установить такие основные законы химии, как закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов и другие законы, на которых основана вся химическая наука. Количественный анализ также имеет большое значение для химико-аналитического контроля производства многих отраслей промышленности. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология