Олово металлическое

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, может терять 2 или 4 электрона и соответственно переходит в 5п" или Олово металлическое не окисляется ионами водорода до [c.221]

Олово металлическое гранулированное. [c.267]

Олово металлическое, губчатое, ч., ВТУ РУ 589—52. [c.195]

Раствор олова. 0,1000 г олова металлического помещают в стакан вместимостью 100—150 мл, растворяют при нагревании в 20 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, прикрыв стакан часовым стеклом. Для ускорения растворения олова в стакан следует опустить кусочек металлической платины (пластинка размером 1X1 см или проволока длиной 3—5 см). Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора разбавленной хлористоводородной кислотой до метки и перемешивают. [c.330]

Олово металлическое, сплавы [c.508]

Олово металлическое, сплавы Полимеризация, теломеризация и поликонденсация [c.317]

Аммония молибдат, ванадия сульфат, калия дигидрофосфат, кобальта сульфат, никеля сульфат, олово металлическое в палочках, серная кислота, соляная кислота, ам.миак (25%-ный водный раствор) [c.378]

Согласно этим данным, указанный растворитель можно применять для раздельного определения олова металлического и находящегося в виде касситерита только в том случае, когда касситерит в анализируемом материале содержится в количестве не менее 35% по сравнению с металлическим оловом. Если касситерит в этих материалах присутствует в меньших [c.54]

Привести данные, свидетельствующие о более сильно выраженном, сравнительно с оловом, металлическом характере свинца. [c.240]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, Sn° может терять 2 или 4 электрона и соответственно переходит в Sn i или Sn . Олово металлическое не окисляется ионами водорода до в отличие от случая, когда атомы олова теряют 4 электрона под действием более сильных окислителей (например, lg). [c.191]

Восстановление хлорного олова металлическим оловом [c.69]

Восстановление хлорного олова металлическим железом начинается с 500° С и протекает с достаточной скоростью при температуре выше 600° С. Изложенные результаты подтверждены опытами по хлорированию восстановленного концентрата. Хлорное олово вступает в реакцию не только с чистым металлом, но и с закисью железа при 400° С с образованием хлоридов железа и олова. [c.69]

Фосфомолибдат висмута окис лы сурьмы и олова Металлическая платина [c.115]

Рис. 9.18. Температурная зависимость скорости превращения олова (металлическая модификация серое олово)

Термолабильность химических реактивов может проявляться как под действием тепла, так и под действием холода. Как уже упоминалось, формалин при температуре ниже 9°С частично полимеризуется, образуя белый осадок параформа, который при нагревании не переходит в раствор олово металлическое, существующее при комнатной температуре в р-модификации ( белое олово), при пониженной температуре, особенно быстро при —30 °С, переходит в -модификацию ( серое олово), рассыпаясь при этом в мелкий серый порошок. Однако термолабильность химических реактивов под действием холода сравнительно редкое явление, наиболее широко она проявляется при повышении температуры. [c.80]

Отделяют сурьму от олова металлическим магнием (см, выше), [c.142]

Почему aj]Ma i - диэлекгрик, кремний, ге )маний и a-0j]0B0 - полупроводники, р-олово - металлический проводник [c.103]

Причины окрашивания пламени до си.х пор не выяснены. Однако это явление не вызывается горением 5пН4, который, как полагали прежде, образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком. [c.333]

Для разделения вольфрама и молибдена Марбрэкер [1036] восстанавливал шестивалентный вольфрам при помощи солянокислого раствора ЗпСЬ до нерастворимого окисла синего цвета молибден при этом оставался в растворе в пятивалентном состоянии. Осадок синего цвета отфильтровывали, промывали 5%-ной соляной кислотой и прокаливали до трехокиси вольфрама. Из фильтрата выделяли олово металлическим гранулированным цинком, окисляли трехвалентный молибден избытком сульфата трехвалентного железа и оттитровывали двухвалентное железо раствором перманганата калия.-При недостатке раствора ЗпСЬ вольфрам полностью не выделялся в осадок избыток [c.117]

Опыты д-ра Мигге при работе в кварцевой трубке при температуре 520— 600° указывают иа значение иных катализаторов этого процесса, среди иих—олова (металлического- -Sn"), магния и иных. Процент превращения — до 54 /д при одном проходе через трубку. При большем проценте превращения хлорбензола наблюдается образование заметных количеств бензола. Отношение реагентов на 1 мол, хлорбензола—3 мол. HjO. [c.215]

При действии иа четыреххлористое олово металлического олова последнее растворяется, а первое воссаанавливается до двухлористого олова [c.189]

Ход анализа . От раствора олова, находящегося в мерной колбе, отбирают аликвотную часть (5 мл), помещают в стакан для титрования, вводят 3 мл концентрированной соляной кислоты и восстанавливают олово металлическим цинком или алюминием затем слабо подогревают для растворения губчатого олова, охлаждают при пропускании двуокиси углерода, предварительно разбавив раствор до 25—30 мл так, чтобы концентрация соляной кислоты в растворе составляла 3,5—4% (1 н.), и титруют окислйтелем. [c.275]

Повторите опыт, добавив к солянокислому раствору соединение олова или исследуемый раствор, содержащий ионы олова. При внесении в бесцветное пламя горелки донышка тигля, смоченного этой жидкостью, появляется быстро Исчезающее васильково-синее окрашивание пламени. Окраска пламени вызывается горением ЗпН4, который образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком [c.295]

Результаты изучения системы представлены на рис. 13. Диаграмма состояния системы Ре — 5п построена по данным работы [156]. При прибавлении к расплавленному хлористому олову металлического железа наступает их взаимодействие с образованием хлористого железа и металлического олова. Металлическое олово, взаимодействуя с железом, образует легкоплавкое соединение РеЗпг и другие сплавы. В точке, соответствующей 5 мол.% ЗпСЬ и температуре 240° С, кристаллизуются одновременно ЗпСк и РеСЬ. При дальнейшем увеличении содержания железа появляется ветвь кристаллизации РеСЬ. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология