Олово металлическое, восстановление

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

Опыт 2. Получение металлического олова путем восстановления [c.190]

При открытии олова вначале олово(1У) переводят в олово(П) восстановлением металлическим железом. Для этого к нескольким каплям солянокислого раствора прибавляют кусочек железной стружки или немного железных опилок. Через 2—3 мин удаляют остатки металлического железа и к раствору прибавляют несколько капель раствора хлорида рту-ти(П) Н С12. В присутствии олова(П) образуется вначале белый осадок каломели Н 2СЬ, который затем темнеет за счет выделения металлической ртути в тонкодисперсном состоянии. [c.332]

Восстановление соединений сурьмы (V) металлами. Соединения сурьмы (V) восстанавливаются металлами — оловом, железом, цинком, алюминием и магнием — с образованием черного осадка металлической сурьмы, так же как и соединения сурьмы (ПГ). [c.319]

Получение олова. В промышленности металлическое олово получают восстановлением оловянного камня ЗпОз при нагревании с коксом [c.188]

Задача 2. При взаимодействии 23,7 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,7 г металлической меди при восстановлении оксида меди. Определить эквивалент олова и его валентность в полученном соединении. [c.170]

Восстановление хлорного олова металлическим оловом [c.69]

Восстановление хлорного олова металлическим железом начинается с 500° С и протекает с достаточной скоростью при температуре выше 600° С. Изложенные результаты подтверждены опытами по хлорированию восстановленного концентрата. Хлорное олово вступает в реакцию не только с чистым металлом, но и с закисью железа при 400° С с образованием хлоридов железа и олова. [c.69]

Восстановление олова цинком. В раствор хлорида олова (II) опустите кусочек металлического цинка. Отметьте наблюдаемый процесс и напишите уравнение. [c.216]

Для восстановления трехвалентного железа наиболее широко используют хлористое олово, металлический алюминий и висмут. Иногда применяют металлический цинк, трехвалентный титан, металлический свинец, серебро, двухвалентный хром и другие вещества. [c.93]

Причины окрашивания пламени до сих пор не выяснены. Однако это явление не вызывается горением ЗпН, который, как полагали прежде, образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком. [c.333]

Электрическая энергия возникает за счет окисления ионов олова и восстановления ионов железа. В отличие от гальванических элементов (например, медно-цинкового) здесь при окислении и восстановлении вещество металлического электрода не претерпевает никаких химических превращений. Электроды здесь являются только передатчиками электронов окислительные и восстановительные процессы происходят только в растворе. Такие цепи носят название окислительно - восстановительных. Олово-железный элемент можно схематически изобразить так [c.227]

Шестая навеска — для олова в рутиле. В рутиле иногда находят незначительное количество олова. Навеску 1 г тонко измельченного минерала сплавляют с 6 г бисульфата калия в кварцевом тигле, сплав обрабатывают горячим раствором 6 г винной кислоты в 100 мл 5%-ной серной кислоты и, не фильтруя, насыщают сероводородом до охлаждения. Небольшой осадок оставляют отстояться на ночь, затем отфильтровывают, промывают сероводородной водой, содержащей несколько капель серной кислоты, осторожно прокаливают в фарфоровом тигле и переносят в никелевый. Остаток сплавляют с небольшим количеством перекиси натрия и олово после восстановления металлическим никелем титруют разбавленным раствором йода, как обычно. [c.172]

Если станнит готовить из раствора щелочи более концентрированного, чем 4N, то может образоваться черный осадок металлического олова вследствие восстановления олова (II) [c.147]

Повторите опыт, добавив к солянокислому раствору в фарфоровой чашке исследуемый раствор, содержащий ионы олова. При внесении в бесцветное пламя горелки донышка пробирки, смоченного этим раствором, появляется быстро исчезающее васильково-синее окрашивание пламени. Причины этого явления до сих пор не выяснены. Однако это не вызывается горением ЗпН , который, как это полагали прежде, образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком. [c.323]

Одна из причин образования в растворе ионов 5п2+ заключается также в восстановлении 5п + металлическим оловом, согласно реакции диспропорционирования [c.393]

Осадок 1 АР+, Sn +. Осадок растворяют в 0,5 мл 6 н. раствора H I и делят на две аликвоты. В одной открывают АР+ по реакции 18 (табл. 109). К другой аликвоте прибавляют 1 мл 6 н. раствора НС1 и около 0,3 г металлического цинка. В восстановленном растворе открывают олово по реакции 10 (табл. 109) [c.165]

Выполнение работы. Заполнить электролизер раствором хлорида олова (И). В оба колена электролизера опустить графитовые электроды и соединить их медными г1роволоками с электрической батарейкой. Наблюдать на катоде появление блестящих кристалликов металлического олбва. Окисление или восстановление олова происходит на катоде Написать уравнение катодного процесса, Доказать образование свободного хлора на аноде, для чего через 4—5 мин пропускания электрического тока вынуть анод из электролизера, прибавить в анодное пространство но 3—4 капли растворов иодида калия и крах.мала и наблюдать появление синего окрашивания. Написать уравнение анодного процесса. [c.117]

При восстановлении трехвалентного железа двухлористым оловом необходимо обращать внимание на то, чтобы избыток ЗпС был очень мал — не более 2—3 капель. При большом избытке двухлористое олово восстанавливает сулему, а также каломель до металлической ртути [c.381]

Анилин 6H5NH2 получают восстановлением нитробензола СбНйЫОг (рис. 32.2). Восстановителем служит хлорид олова (И), образующийся в результате взаимодействия соляной кислоты и металлического олова. При восстановлении нитросоединений хлорид олова (II) окисляется до хлорида олова (IV), который с соляной кислотой дает комплексный ион [5пС1б] . Продуктом реакции восстановления нитробензола является, таким образом, соединение состава [c.692]

Восстановление солей К раствору нитрата ртути (И) приливают раствор хлорида олова (ПЬ Происходит восстановление Hg + сначала до Hg2 , а затем и до металлической ртути (через 1—2 мин после сливания растворов). [c.238]

При избытке хлорида олова восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть [c.423]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Окончание реакции восстановления оксидов определить довольно трудно. Об этом можно судить по изменению цвета или уменьшению массы оксида, но только в том случае, если он имеет постоянный и известный состав. Практически водород пропускают в избытке в течение 20—30 мин, после чего реакцию считают доведенной до конна. В тех случаях, когда восстановление проводят в прозрачных трубках и при температуре, немного превышающей точку плавления металла, об окончании реакции можно судить но образованию металлических корольков (особенно это хорошо видно при нолучении свинца, висмута, сурьмы и олова). Если восстанавливаются неустойчивые оксиды, то в конце трубки собирается вода, что является признаком окончания реакции. Описанным методом можно получать следующие вещества [c.11]

Восстановление соединений олова (IV) в олово (II). Металлическое железо, окисляясь по схеме [c.321]

Решение. Рассчитаем, какое количество водорода необходимо для получения 12,7 г металлической меди при восстановлении ее оксида. Так мы узнаем, сколько водорода выделится при взаимодействии 23,7 металлического олова с соляной кислотой [c.170]

Восстановление Sn V-ионов. Наиболее характерными реакциями на олово являются реакции Sn -ионов. Поэтому для его определения сначала Sn v восстанавливают до Sn -ионов. Одним из лучших восстановителей является металлическое железо [c.81]

Оксид олова с 1962 г. интенсивно изучают в качестве индикаторного электрода в вольтамперометрни и оксредметрии. Во всех средах, за исключением щелочных, SnOj химически очень стойкое соединение [94]. Кувана с сотр. показал, что ряд редокс-систем и.меют большие iq на SriO . Конструктивно электроды предложено выполнять в виде пленок на поверхности боро-силикатного стекла [95]. Пропет последовательно использовал такие электроды в растворах с высокими значениями н [96], хотя в обзоре [97] указывается, что наиболее благоприятная область использования электродов из ЗпОг — растворы с низкими значениями Ен (ограничением здесь служит катодная реакция восстановления до олова металлического). Оксид олова пропускает свет в области 3050—7000 А и поэтому электроды из оксида олова, нанесенного на поверхность стекла, оказались удобны для изучения деталей механизма электродных процессов сочетанием оптических и электрохимических методов (адсорбция, промежуточные продукты и т. д.) [97]. [c.71]

Металлическое олово получают восстановлением двуокисп олова прп нагревании с А1, Zn, С (коксом), Со, Из или цементацией из водпых растворов соединений олова на таких металлах, как А1, М , 2п, С(1, N1. Применяется также электролиз растворов ди- или тетрахлорида олова. В промышленности используют рекуперацию олова из отходов изготовления белой жести (луженой оловом). [c.398]

Исходным веществом для получения металлического олова алюминотермическим восстановлением служит двуокись олова 5п02. На 45 г двуокиси олова берут 10,5г алюминия. При восстановлении цинком на 14 г двуокиси олова берут около 13 г цинковой пыли , т. е. больше теоретически необходимого количества, ввиду легкой испаряемости цинка. Если цинк содержит окись цинка, то смесь не зажигается. [c.33]

При хорошо проведенном восстановлении выделяется незначительный шелковисто-белый осадок каломели. Если произошло восстановление до металлической ртути,— что может случиться при большом избытке хлористого олова,— то для определения необходимо взять новую норцию раствора хлоридов железа и повторить восстановление. Испорченную пробу с осадком металлической ртути выливают. Так же поступают, если от приливания раствора НёС] вовсе не выпадает осадка (было прилито недостаточное количество ЗпС] ). [c.383]

Колбу, закрытую пробкой с клапаном или снабженную другим приспособлением, нагревают на плитке до начала выделения крупных пузырьков газа. После этого колбу в течение 20—25 мин. нагревают почти до кипения. Горячий раствор отфильтровывают через хлопчатобумажную вату от выделившихся металлических сурьмы и меди в коническую колбу емкостью 750 Л1Л и промывают вату горячим 5%-ным раствором соляной кислоты. К фильтрату приливают 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты снова туда опускают железную спираль, закрывают колбу пробкой с клапаном и нагревают еще 20—25 мин. Вторичное нагревание с железной проволокой необходимо для того, чтобы обеспечить полное восстановление хлорного олова, так как во время фильтрования часть двухвалентного олова окисляется. Затем, вынув пробку, разбавляют содержимое колбы 100 мл холодной воды, насыщенной углекислым газом, и, наклонив колбу, осторожно опускают в нее по стенке кусочек мрамора, после чего снова закрывают колбу иробкой. Охладив колбу струей воды, вынимают пробку с клапаном и железную спираль, споласкивают спираль водой, вливают в колбу 1 мл раствора крахмала и титруют двухвалентное олово 0,2 н. раствором йода до появления синей окраски. Исходя из количества миллилитров раствора йода, затраченного на титрование, вычисляют процентное содержание олова в сплаве. [c.459]

Для превращения в растворимую форму касситерита SnOj, который так же, как и Si02, с трудом поддается растворению, в отличие от рассмотренного ранее примера необходимо разорвать связи —О—Sn—О—. Эта задача решается сплавлением с цианидами, которые в результате этого процесса переходят в цианат-ионы. При этом происходит восстановление SnOj до металлического олова [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология