Кобальт сульфат

Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]

Выполнение работы. Повторить предыдущий опыт, заменив нитрат кобальта сульфатом хрома. [c.185]

Введение в состав раствора электролита наряду с сульфатом кобальта сульфата натрия обусловлено стремлением повысить электропроводность, а введение хлорида натрия и борной кислоты положительно влияет на внешний вид получаемого катодного кобальта, давая гладкую поверхность. [c.262]

Калия бихромат Кобальта сульфат Кислота серная [c.29]

Аммония молибдат, ванадия сульфат, калия дигидрофосфат, кобальта сульфат, никеля сульфат, олово металлическое в палочках, серная кислота, соляная кислота, ам.миак (25%-ный водный раствор) [c.378]

Кобальта сульфат 110-120 /к = 1000 + 1500 Аноды — никель или [c.294]

Кобальта сульфат 29 /к = 380 Аноды —кобальт и ни- [c.294]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный растиор). Метиловый спирт. Растворы буры (насыщенный горячий, насыщенный охлажденный и 0,5 н.), серной кислоты (уд, веса 1,84), нитрата серебра (О. п.), сульфата меди (0,5 и.). [c.205]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Метиловый спирт. Растворы серной кислоты (плотность 1.84 г см ) нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н,), буры (0,5 н. насыщенный горячий насыщенный охлажденный). Горячий насыщенный раствор буры (34 г на 100 г воды) лаборант приготовляет в химическом стаканчике для всей груп-аы и сохраняет в водяной бане при температуре около 80 °С. [c.229]

Бор. Алюминий. Опыты 1—7. Бура, насыщенный раствор. Серная кис лота, концентрированная. Лакмусовая бумага — синяя, красная. Борная кисло та, кристаллическая. Спирт этиловый. Сульфат хрома (III). Хлорид кобальта Сульфат алюминия. Едкий натр. Соляная кислота. Раствор чернил. [c.175]

Кобальта бромид 9. Кобальта сульфат [c.88]

Кобальт Сульфат Для универсальных ваин 3—5 4—6 5-6 40-50 95—98 — — [c.302]

Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр.. Кобальта галогениды, Кобальта карбонаты. Кобальта оксиды, Кобальта сульфаты, Кобальторганические соединения). Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. [c.415]

КОБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ. Сульфат кобальта(И) oSO.i существует в трех кристаллич. модификациях а-форма смрснево-розового цвета, решетка ро.мбич. (а = 0,671 нм. [c.418]

Антианемин (Antianeminum). Водный экстракт печени крупного рогатого скота, к которому добавлено 16,7 мкг/л кобальта сульфата. Применяют внутримышечно. [c.390]

Получают кобальт зеленый при прокаливании смеси легко-диссоциирующих солей кобальта (сульфата, карбоната) с цинковыми белилами при 1000—1100°С Шихту для прокаливания, как правило, готовят мокрым смешением Для этого цинковые белила размешивают с небольшим количеством воды, а затем добавляют раствор сульфата кобальта В процессе смешения образуются основные соли типа 2п(ОН)2 Со804 Пасту, полученную после смешения, сушат, измельчают и прокаливают [c.331]

Для твердого никелирования Борофтористый Борофтористый с добавками Сульфамат Сульфамат—хлорид Никель — кобальт Сульфат Хлорид Стандартный Цианид (высокопроизводительный) Промышленный Для блестящего золочения Борофтористый [c.617]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.256 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.86 , c.194 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.128 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.563 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.478 , c.560 , c.561 , c.567 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.363 , c.374 , c.516 , c.517 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.156 , c.157 , c.167 , c.303 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.674 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология