Перманганат калия, нормальный раствор железа

На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Определение железа и его соединений основано на титровании раствором перманганата калия известной нормальной концентрации раствора, содержащего в качестве восстановителя ионы Ре . [c.137]

Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала при титровании 20 мл раствора сульфата железа (II) раствором перманганата калия той же нормальности (0,1 н.) [c.352]

Зная нормальность раствора перманганата калия, вычисляют его титр по железу [c.266]

Зная нормальную концентрацию раствора перманганата калия и затраченный объем его, легко рассчитать количество железа в ис- [c.382]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Вычисление. Количество железа в анализируемом растворе удобнее вычислить через его нормальность. Предположим, что на титрование 20 мл раствора соли железа пошло в среднем 16,22 мл 0,1014 н. раствора перманганата калия. Следовательно, нормальность анализируемого раствора равна [c.273]

Другие первичные стандарты. Для установления нормальности растворов перманганата мо.жно применить несколько других первичных стандартов оксид мышьяка (III), иодид калия и металлическое железо. Детально методики применения этих стандартов описаны Кольтгофом и др. [1]. [c.378]

Каковы нормальность и титр по железу раствора перманганата калия, [c.119]

О ТОМ давно прошедшем времени, ко1да применяли не кристаллический,., едостуиный тогда чистый перманганат калия, а растворы сырого, содержащего манганат препарата, выделяющие перекись марганца. Теперь дело обстоит иначе (чистый перманганат Кальбаума, по На с к Гю, дает растворы, постоянные в течение нескольких лет), и если раствор перманганата защищен от испарения, пыли и восстанавливающих паров и т. д., то нет никакого основания ему не быть постоянным. Проверка титра через большие промежутки времени все же здесь необходима для уверенности, как и для всякого нормального раствора, так как никогда нельзя знать точно, не являются ли значительные ошибки в результате накопления малых незаметных ошибок. Нейтральные растворы всегда более постоянны. Принимая все это во внимание, нет никаких оснований устанавливать перманганат, как это было принято прежде, на любой эмпирический титр, требующий каждый раз применения коэффициента пересчета здесь так же, как при нормальной кислоте, растворе иода и тому подобных нормальных растворах, можно приготовлять растворы по эквивалентным отношениям или, если они должны служить только для одного рода определений, например, для определения железа, таким образом, что каждый миллилитр отвечает 0,010 г железа или любому другому количеству его. [c.397]

Зная нормальность раствора перманганата калия КМПО4 и затраченный объем его, легко рассчитать количество железа в исследуемом растворе. В качестве примера рассмотрим определение иона Fe2+ в соли Мора, имеющей состав (NH4)2 SO4 FeSO 6Н2О. [c.357]

Познакомимс.ч с определением содержания хрома в бихромате калия. Бихромат калия не реагирует непосредственно с перманга-катом калия, поэтому хром определяют методом обратного титрования. Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировать и с перманганатом и с бихроматом калия. Таким раствором является раствор соли Мора или другой соли железа (И), нормальность которого близка к нормальности раствора перманганата калия [c.313]

После этого определяют содержание FeO из отдельной навески, предварительно обработав ее раствором uSOi для удаления металлического железа. Затем шлак разлагают смесью серной и плавиковой кислот. Объем раствора ванадата аммония, пошедший на титрование FeO, обозначают через Vs. Истинный объем раствора КМпОд, пошедший на титрование Fe (И), эквивалентного сумме Ti (П) и Ti (HI), представляет разность v-г —из, которую обозначают через v, Объемы израсходованных титрованных растворов железоаммонийных квасцов, перманганата калия и ванадата аммония приводят к единой навеске и нормальности. [c.244]

Выполнение определения. В круглодонную колбу с нормальным шлифом помещают 100 мл реагента Илосвая. Шлиф колбы закрывают притертой пробкой, к которой припаян стеклянный кран, и эвакуируют колбу. Определенный объем исследуемого газа впускают из бюретки под напором ртути в колбу . При этом надо тщательно следить, чтобы в колбу не попадала ртуть, так как даже незначительные количества ртути приводят к сильному искажению результатов определения ацетилена. Колбу сильно встряхивают в течение 3 мин. При взаимодействии ацетилена с реагентом Илосвая выпадает темно-красный осадок ацетиленида меди (I). Осадок отфильтровывают в стеклянном фильтре№4, следя за тем, чтобы во время фильтрования в фильтре над осадком постоянно была жидкость. Если дать всей жидкости стечь, то при промывании образуется вязкая пленка, сильно замедляющая фильтрование и препятствующая растворению ацетиленида меди в растворе сульфата железа (П1). Осадок тщательно промывают сначала горячей водой, к которой прибавлено некоторое количество гидрохлорида гидроксиламина, а затем чистой горячей водой. Промывание считается законченным, когда прибавленная к фильтрату капля раствора перманганата калия больше не будет обесцвечиваться. Затем осадок растворяют в фильтре в 25 мл кислого раствора сульфата железа (III). Раствор сульфата железа приливают небольшими порциями до полного растворения осадка. Частицы осадка на стенках кблбы также растворяют, прибавляя несколько миллилитров раствора сульфата железа (III). Если в фильтре остаются следы нерастворенного осадка, их следует смыть в общий раствор. В аликвотной части раствора определяют титрованием 0,1 н. или [c.774]

В процессе ее перманганат окисляет ионы Л" иодистого калия, образуя эквивалентное количество элементарного иода. Если оттитровать выделившийся иод тиосульфатом, мы сможем вычислить нормальность и титр раствора перманганата. Подобным же образом можно определять и ряд других окислителей, способных окислять ионы J до J ,. Таковы, например, С . и Вг.,, К.зСгр,., соли HN02, МпО,, РЬО. , соли железа (1П) и меди (11). [c.374]

Г. Бассет считает, что при титровании Ре + перл1анганатом калия происходит ступенчатое восстановление перманганата, приводящее к образованию Мп +, который и является окислителем по отношению к хлор-иону. Введение же в титруемый раствор ионов Мп + (смесь Циммермана — Рейнгардта) понижает окислительный потенциал Мп + настолько, что окисления хлор-ионов не происходит, а окисление железа идет нормально. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология