Теория протолитического равновесия электронная кислот и основани

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Электронная теория кислот и оснований была сформулирована в 20-х годах Льюисом, который стремился охватить понятиями кислота и основание более широкий круг веществ, чем это позволяла сделать теория протолитического равновесия. Последовательно развивая электронные представления, Льюис дал следующие определения основным понятиям своей теории [c.23]

Льюисом был сделан еще один шаг в сторону развития теории Бренстеда. Согласно теории протолитического равновесия, основаниями являются все анионы (или, во всяком случае то большинство из них, которое отвечает существующим водородным кислотам), но кислые свойства обуславливаются лишь одним катионом— Н+. Однако согласно трактовке Льюиса, катионы, характеризующиеся дефицитом электронов, способны взаимодействовать с анионами — основаниями, и, следовательно, являются кислотами. Правда, кислые свойства Льюис приписывал не всем катионам, а лишь тем, которые способны присоединять пару электронов основания . [c.24]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология