Теория протолитическая кислот и основани

В 1923 г. Бренстед и Лаури предложили теорию кислот и оснований, получившую название протолитической (или протонной). Согласно этой теории к кислотам относят вещества (или ионы), способные [c.16]

Протолитическая теория делит кислоты и основания на три типа Тип Кислота Основание [c.192]

Протолитическая теория изменила старые представления о кисло-так и основаниях, вскрыв относительность этих понятий. В отличие от теории электролитической диссоциации, разработанной для водных растворов, протонная теория показала, что продукты взаимодействия кислот и оснований следует рассматривать как новые кислоты и основания. По протолитической теории различают кислоты нейтральные [c.20]

Суммируем, какие типы веществ могут по теории протолитического кислотно-основного равновесия быть кислотами и основаниями. [c.140]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41]

Согласно этой теории кислота — протонсодержащее вещество НА, являющееся донором своего протона основание — вещество Е, акцептирующее протон, отданный кислотой. В общем случае реагент-кислота НА и реагент-основание Е, а также продукт-основание А" и продукт-кислота НЕ конкурируют между собой за обладание протоном, что приводит обратимую кислотно-основную реакцию к состоянию протолитического равновесия. Поэтому в системе присутствуют четыре вещества двух сопряженных пар кислота — основание НА/А и НЕ /Е. Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, называют протолитами. [c.120]

Теория протолитического кислотно-основного равновесия позволила обобщить многочисленные факты, известные относительно поведения кислот в водных и неводных растворах, стимулировала и направляла дальнейшие исследования в этой области и является наиболее приемлемой из предложенных до сих пор теорий кислот и оснований. [c.202]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Протоны, как и электроны, только переходят от одних частиц к другим, но не существуют в свободном состоянии в водных и неводных растворах. Протолитическая теория аналогична электронной теории окислительно-восстановительных процессов, по которой электроны переходят от частиц восстановителя к частицам окислителя окислитель и восстановитель всегда образуют сопряженные пары. Окисление одного вещества вызывает восстановление другого ( 31). Кислота, основание,соль и растворитель тесно связаны между собой. Кислота при диссоциации образует катион, характерный для растворителя, основание образует анион, характерный для растворителя. Например, в жидкой двуокиси серы образуются катион сероокиси 50"и сульфит-ион [c.56]

Таковы серьезные преимущества теории протолитического кислотно-основного равновесия, которая стимулировала и направляла многочисленные исследования кислот и оснований, особенно в неводных растворах. [c.201]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

Льюисом был сделан еще один шаг в сторону развития теории Бренстеда. Согласно теории протолитического равновесия, основаниями являются все анионы (или, во всяком случае то большинство из них, которое отвечает существующим водородным кислотам), но кислые свойства обуславливаются лишь одним катионом— Н+. Однако согласно трактовке Льюиса, катионы, характеризующиеся дефицитом электронов, способны взаимодействовать с анионами — основаниями, и, следовательно, являются кислотами. Правда, кислые свойства Льюис приписывал не всем катионам, а лишь тем, которые способны присоединять пару электронов основания . [c.24]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

На этом примере можно ясно представить себе, что кислотноосновные свойства вещества не являются его индивидуальным свойством, а определяются свойствами других участников протолитической реакции и растворителя. Теория Бренстеда далеко продвинула наши представления о кислотах и основаниях она показала относительность понятий нейтрализация , кислота , основание и ввела количественные соотношения, в основном правильно отражающие реальное поведение рассмотренных выш е систем. [c.389]

Протолитическая теория делит кислоты и основания на три типа (приводится по одному примеру на каждый тип) [c.176]

Новый взгляд на кислоты и основания, возникший благодаря теории протолитического кислотно-основного равновесия, повлек за собой серьезные изменения в теории кислотно-основного катализа. Расширился круг веществ, включенных в категорию кислот и оснований. К последним стали причислять, помимо ионов водорода и гидроксила, ониевые и комплексные катионы, анионы, неионизированные молекулы. [c.180]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Итак, с точки зрения теории протолитического равновесия вообще нет смысла говорить, что кристаллическая соль содержит кислоту или основание или то и другое вместе. В крайнем случае, допустимо считать ион хлора потенциальным основанием, а ион аммония потенциальной кислотой. [c.250]

Эти утверждения диаметрально противоположны выводу теории протолитического кислотно-основного равновесия о существовании шкалы силы кислот и оснований. Мало того, последняя теория позволяет количественно учесть влияние на силу кислот (оснований) их заряда и диэлектрической постоянной растворителя и устанавливает простую зависимость константы скорости реакций от констант ионизации кислот (оснований), катализирующих эту реакцию (ср. гл. 14). [c.234]

Теория протолитического кислотна-основного равновесия позволяет подойти количественно к сравнению относительной силы кислот и оснований. Сила кислоты зависит от того, насколько прочно водород связан в молекуле (ионе) кислоты, а критерием силы основания является его сродство к протону. С теорией согласуются методы установления практической нн<алы кислотности, единой для разных растворителей индикаторный метод и метод стандартного иона . [c.259]

По протолитической теории способность данного соединения быть кислотой или основанием зависит от конкретных условий его существования. В одних условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как акцептор протонов, т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбежно должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обратима, остаток первой частицы, появившийся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. (Эн способен возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две пары взаимосвязанных кислот и оснований [c.83]

По теории Бренстеда роль катализатора в таких реакциях заключается в переносе протона от частицы катализатора к катализируемому веществу (кислотный катализ) или от катализируемого вещества к частице катализатора (основной катализ). Каталитическая активность зависит от легкости присоединения (или отщепления) протона к частицам. По протолитической теории все кислоты и основания могут быть катализаторами. Каталитическая активность кислот и оснований является одной из важных их особенностей. Существует прямая зависимость между силой кислот или оснований и их каталитической активностью. Каталитические реакции находят применение в качественном анализе при открытии Р, As и Si в виде комплексных гетерополикислот. [c.67]

Согласно протолитической теории, к кислотам принадлежат вещества или ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям—вещества (или ионы), способные их присоединять. Так как отдача кислотой протона представляет собой процесс обратимый, то получающийся в результате этой отдачи остаток способен присоединять протон, т. е. представляет собой основание. Таким образом, с каждой кислотой (Кисл.) сопряжено основание (Осн.), в которое она переходит, отщепляя протон [c.180]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

Второй характерной чертой теории протолитического равновесия следует считать отказ от солеобразования как признака кислотно-основного взаимодействия. По-Бренстеду, взаимодействие кислоты НА с основанием В приводит к новой кислоте ВН+ и к новому основанию А , Для удобства обозначений считают, что кислота I, взаимодействуя с основанием II, образует основание I и кис- [c.18]

К кислотам или основаниям относит протолитическая теория молекулы кислот и их анионы молекулы аммиака и ион аммония гидро- и гидроксоионы молекулы воды и ионы Н3О+ и 0Н [c.221]

Вы уже знакомы с кислотами и основаниями, определенными теорией электролитической диссоциации. Кроме этой теории, существуют другие теории кислот и оснований. В частности, с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотами являются вещества, способные выступать в качестве доноров протона, а основаниями — вещества, способные выступать в качестве акцептора протона. С точки зрения теории Льюиса, кислотами являются вещества, способные быть акцепторами электронной пары, а основаниями являются вещества, способные быть донорами электронной пары. Рассмотрите с точки зрения этих теорий следующие вещества [c.92]

Протолитическая теория значительно расширяет круг кислот, оснований и амфолитов, функцию которых могут выполнять не только нейтральные молекулы, о также катионы и анионы. Так, в приведенных выше равновесиях 1—7 [c.47]

Последующее изучение неводных растворов различных веществ показало, что характерные признаки кислот, оснований (кислотность, щелочность) наблюдаются и в таких растворах, в которых отсутствуют ионы водорода и гидроксила (растворы в бензоле, в аммиаке и др.). Все это вызвало возникновение новых теорий, которые пытаются более широко охватить химические процессы единой идеей. В настоящее время с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотой называют всякую частицу, способную отщеплять протон, а основанием — всякую частицу, способную присоединять протон. [c.124]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ ( кислоты, основания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например НС1, СНзСООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(ОН)а, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный иоя металла представляет собой кислоту, а гидроксид-ноны — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раствора определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.41]

И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик Й. Брёнстед. [c.14]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Способность кислот и оснований к взаимной нейтрализации — важнейший их признак согласно теории обобщенных кислот и оснований. В этом состоит одно из отличий от теории протолитического кислотно-основного равновесия, по которой взаимодействию кислоты с основанием сопутствует не нейтрализация, а появление нового основания и новой кислоты. Мы имели возможность убедиться в обоснованности такой схемы применительно к реакцин1м оснований с протонными кислотами (см, стр. 122). [c.220]

Подробное изложение теории протолитического равновесия Бренстеда см. [1, глава 14]. Согласно этой теории, относительная сила кислот и оснований не зависит от растворителя. Для того чтобы сопоставить силу нротолитов, например силу серии кислот в любых растворителях, обычно сравнивают между собой константы равновесий, протолиза -ЙГдВо, в которых участвует стандартный протолит, что отмечено индексом нуль [c.248]

А. И. Шатенштейн не предложил собственной теории кислот и оснований, но его работы, и особенно его монография Теория кислот и оснований , привлекли большое внимание исследователей к проблеме кислот и осований. На основании печатных работ Шатенштейна можно считать сторонником протолитической теории Бренстеда и взыскательным критиком теории сольвосистем Кэди и Франклина, донорно-акцепторной теории Льюиса и теории апротонных кислот Усановича. [c.139]

Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой [c.62]

В этом двойном протолитическом равновесии участвуют две пары взаимодействующих кислот и оснований. Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. При этом слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Например, слабой уксусной кислоте СН3СООН соответствует довольно сильное основание СН3СОО", которое энергично присоединяет протон. А относительно сильному основанию NH соответствует слабая кислота NH , отдающая свои протоны только сильным основаниям. По теории Бренстеда кислоты и основания называются протолитами. [c.88]

Логика теории Усановича позволяет сделать весьма интересные выводы. В теории протолитического равновесия,- как отмечалось, каждый анион, поскольку он испытывает тяготение к протону, должен рассматриваться как основание. То есть признается лишь одна кислота — протон и очень много оснований, практически столько, сколько существует анионов. [c.25]

В 1923 г. ученые Бренстед и Лаури предложили новую, более широкую, теорию кислот и оснований, получившую название протолитической (или протонной). Согласно этой теории, к кислотам относят вещества (или ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям — вещества (или ионыХ способные их присоединять. [c.61]