электроны как основание

М. И. Усанович исходит из положения, что кислотно-основным является каждый процесс, приводящий к образованию соли, а так как в образовании солей могут принимать участие не только вещества, содержащие водород, то, следовательно, возможны и апротонные кислоты. Кислотами (поМ. И.Уса-новичу) являются вещества, способные отдавать катионы или присоединять анионы (а также электроны) основания — это, соответственно, вещества, способные присоединять катионы или отдавать анионы. Например, в реакции [c.473]

Незанятая атомная -орбиталь образует координационные связи с молекулами, являющимися донорами пары электронов (основаниями), и действует как льюисовский кислотный центр [c.34]

Упрочнение связи при комбинации мягких соединений во многих случаях объясняется образованием дативной связи. После образования донорной связи за счет пары электронов основания я-электроны кислоты-акцептора заселяют незаполненные орбитали основания-донора. Такое поведение наиболее характерно для типичных мягких кислот и оснований. [c.400]

Г. Люисом (1923) была предложена электронная теория кислот и оснований, основанная на современных представлениях о природе химической связи, главным образом донорно-акцепторной. По Льюису, кислота — акцептор неподелен-иой пары электронов, т. е. реагент, присоединяющий пару электронов основание — донор электронной пары, т. е. реагент, отдающий пару электронов, например [c.30]

Очевидно, скорость реакции (Г. 7.2) тем выше, чем больше плотность электронов основания и чем сильнее карбонильный атом углерода способен притягивать электроны. [c.46]

Язык современной химии широко развивается с начала XX ст. и со времени формулировки атомной теории. Современное понимание структуры молекул и их реакционной способности основано на анализе распределения электронов в молекулах, изменений распределения в ходе химических процессов и энергий, связанных с этим распределением. В 20-е годы современная квантовая теория впервые дала основу для количественного описания свойств молекул. Однако вплоть до 60-х годов нельзя было сказать, что расчеты уровней энергии молекулярных электронов, основанные на этой теории, опробованы строгим сопоставлением с экспериментальными данными. Такая возможность появилась в результате совпадения (в пределах ошибок эксперимента) вычисленных и измеренных значений энергии диссоциации молекулы водорода. [c.8]

Водородную связь Н — О — Н...В можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие между водой (кислота) и донором электронов (основание). Поэтому сила взаимодействия воды с основаниями (энергия водородной связи) должна зависеть от основности последних. [c.42]

Иод вступает в обратимую реакцию присоединения с углеводородами с образованием комплексов кислотно-основного типа [7,8]. Иод при этом действует как акцептор электронов (кислота льюисовского типа), а углеводород — как донор электронов (основание льюисовского типа). Комплексы олефинов с иодом сильно поглощают в УФ-области спектра. [c.206]

Водородные связи, пожалуй, являются наиболее действенным фактором, определяющим хроматографическое поведение веществ. Водородные связи возникают между группой, в которой есть активный водород (способный отщепиться в виде протона), и заместителем, несущим свободную пару электронов (основание Льюиса) [c.26]

Следовательно, основания являются донорами, а кислоты акцепторами пары электронов, реакция нейтрализации сопровождается образованием ковалентной связи за счет общей свободной пары электронов основания [c.145]

Свойство Кислота (акцептор электронов) Основание(донор электронов) [c.42]

Принцип действия линейного ускорителя электронов основан на том, что электроны, введенные с некоторой начальной скоростью вдоль оси цилиндрического волновода, в котором возбуждается бегущая электромагнитная волна с предельной компонентой электрического поля, попадая в ускоряющую полуволну, ускоряются под действием электрического поля. Для непрерывного увеличения энергии электронов необходимо, чтобы электромагнитная волна двигалась вдоль волновода с такой скоростью, при которой электрон не выходит за пределы ускоряющей полуволны, С целью получения необходимой для ускорения электронов скорости электромагнитной волны внутри волновода устанавливают диафрагмы. Таким образом, диафрагмированный волновод является основным узлом линейного ускорителя электронов. [c.52]

К такому А1 следует применить другое определение кислоты, по Льюису кислота Льюиса — вещество, способное присоединять пару электронов (основание Льюиса — вещество, имеющее свободную пару электронов) [196]. Кислота и основание Льюиса образуют между собой так называемую донорно-акцепторную связь кислота — акцептор, основание — донор электронной пары. Примеры донорно-акцепторных комплексов уже рассматривались выше в главе 1, 6. [c.73]

Позднее Маркус [176] развил теорию туннельного перехода электрона, основанную на существенном допущении, что в переходном состоянии, когда не происходит переноса атомов, электронные орбиты двух реагентов перекрываются очень мало. При этом условии показано, что молекулы растворителя расположены в переходном состоянии в конфигурации, которая не находится в электростатическом равновесии с ионными pea- [c.145]

Оксид алюминия. В отличие от диоксида кремния активность оксида алюминия повышается при нагревании вплоть до 1000 °С. Это служит убедительным доказательством, что активными центрами на поверхности оксида алюминия являются не гидроксильные группы. В действительности, как можно судить по характеристикам удерживания, при хроматографировании на оксиде алюминия проявляются три типа взаимодействий растворенного вещества с адсорбентом. В первом типе адсорбаты с легко поляризующимися электронами (основания Льюиса) взаимодействуют с очень сильными положительными полями вокруг ионов АР+ на поверхности оксида алюминия. Взаимодействия второго типа приводят к преимущественному удерживанию кислых растворенных веществ, по-видимому, в результате образования донор-но-акцепторных связей между протонами и основными центрами (02--ионами) на поверхности оксида алюминия. И, наконец, некоторые соединения ароматического ряда, очевидно, удерживаются в результате взаимодействий, связанных с переносом заряда, возможно из-за переноса электрона к положительно заряженным АР+-центрам. Кажется совершенно естественным, что когда два растворенных вещества отличаются главным образом своей электронной структурой, то из адсорбентов наиболее предпочтителен в этом случае оксид алюминия. Так, он превосходит диоксид кремния по разделению ароматических или олефиновых углеводородов. [c.558]

Пирсоном [40, 41] было выдвинуто предположение, что взаимодействие металлов с лигандами можно представить с позиций их жесткости и мягкости . Это предположение формализовано в принципе жестких и мягких кислот и оснований кислотой считается любой акцептор электронов (кислота Льюиса), основанием — любой донор электронов (основание Льюиса), а взаимодействие кислот и оснований рассматривается как процесс обобществления по крайней мере одной пары электронов. Можно было предположить, что константа равновесия реакции [c.260]

Нет никакого сомнения в том, что ионы лития и бериллия — истинные кислоты и соединяются с образованием довольно прочной связи с такими типичными анионами, как ион хлора, за счет пары электронов последнего. Такие же ионы, как ион цезия, вряд ли способны присоединять пару электронов основания. Они связаны с анионом чисто кулоновскими силами и поэтому их нельзя причислять к кислотам . [c.217]

Напомним о комплексах ароматических полинитросоединений с основаниями, относительно механизма образования которых известны точки зрения, нередко противоречащие друг другу. Так, наряду с соображениями, изложенными выше (стр, 236), высказывается мнение, что образованию комплекса сопутствует ионизация водорода бензольного кольца нитросоединения, тогда как другие авторы утверждают, что процесс возникновения комплекса связан с переходом электронов основания к нитрогруппе и т. д. (см. также стр. 300). [c.242]

Предположим, что комплекс возникает вследствие присоединения свободной пары электронов основания к положительному трехвалентному углероду кольца. При резонансе нитрогрупп с оксигруппой оно также становится менее вероятным, так как хиноидные структуры, стабилизация которых связана с присоединением основания, представлены уже в нитросоединении вследствие внешнего резонанса между нитро- и о. СИгруппой. [c.302]

Далее происходит разрыв связи N—0. Благодаря наличию двух реакционных центров в молекуле, т. е. системы я-электронов и неподеленной пары электронов, основания Шиффа обладают высокой комплексообразующей способностью, что позволяет использовать их в качестве деактиваторов металлов [223]. При добавлении в синтетические масла основания Шиффа способствуют уменьшению кислотного числа и количества осадка при окислении [220]. Так, испытания, проведенные на манометрической установке в статических условиях при 230°С, показали, что 4-гидро-кси-З-метоксибензилиденоктадециламин увеличивает индукционный период окисления пентаэритритового эфира [224, с. 29]. [c.176]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Метод полуреакций, или ионно-электронный, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. Вернемся к ранее рассмотренному примеру обесцвечивание раствора связано с переходом иона МПО4- в ион Мп + что можно выразить схемой [c.322]

Использованный метод составления окислительно-восстано-вительных реакций и нахождения стехиометрических коэффициентов называется электронно-ионным, так как подсчет числа участвующих электронов основан на балансе зарядов. .., а не валентностей элементов, меняющих свое валентное состояние. Этим методом особенно удобно пользоваться, когда реакция протекает в водном растворе и в ней участвуют вещества, у которых валентные состояния элементов не могут быть определены обычным способом. Например, в минерале магнетите Рез04 валентное состояние железа. ... [c.150]

Почти в то же время Льюис предложил связать понятие кислоты и основания с характером акцептора или донора электронов кислотой называется молекула, атом или ион, которые имеют электронную дырку кислота — акцептор электронов, или, иными словами, элек-трофилышй агент. Основанием называется молекула, атом или ион, имеющие одну или несколько пар свободных электронов основание — донор электронов, или, иначе, нуклеофильный агент. Многочисленные примеры акцепторов и доноров электронов были рассмотрены ранее (стр. 60). По Льюису, протон — кислота, так как он не имеет электрона на внешней оболочке аммиак NH3 — основание, потому что атом азота этой молекулы обладает парой свободных электронов . [c.228]

Самая общая из всех теорий кислот и оснований предложена в 1939 г. М. И. Усановичем. Согласно этой теории кислотами называют вещества, способные отщеплять катионы, а также вещества, способные присоединять анионы или электроны. Основаниями называют вещества, отщепляющие анионы или электроны, а также присоединяющие катионы. Однако общий характер теории М. И. Усановича одновременно является и ее недостатком. В классы кислот и оснований попадают все химические вещества, и любая химическая реакция представляет собой реакцию между кислотами и основаниями. [c.42]

Из уравнений (6.1) и (6.2) видно, что редоксипара сходна с протолитической парой, только вместо протонов отщепляются и присоединяются электроны. Основанию, способному к присоединению протонов, соответствует окисленная форма, способная к присоединению электронов. В свою очередь, кислоте, способной к отщеплению протонов, соответствует восстановленная форма, способная к отдаче электронов. [c.86]

Усанович называет кислотами вещества, способные выделять катионы, е том числе протоны, или присоединять анионы, в том числе электроны. Основанием по Усановичу являются вещества, способные присоединять катионы или выделять анионы. [c.87]

Согласно Льюису, все соединения с недостатком электронов чредстанляют собой кислоты, сосдниення с неподеленными пара ми электронов — основания. [c.188]

Основание Льюиса - это молекула (или аннон), которая является донором электронной пары. Как правило, в образовании ковалентной связи с другой молекулой (шш катионом) принимает частне несвязывающая (неподелеиная) пара электронов основания. Другая молекула (или катион), с которой образует связь основание, является акцептором электронной нары и назьшается кислотой Льюиса. Обьшно кислоты Льюиса первоначально имеют на два электрона [c.207]

Взаимодействие граничных орбиталей. В реакции донора электронов (основания Льюиса) с акцептором электронов (кислота Льюиса) происходят парные взаимодействия между всеми орбиталями донора и акцептора, которые подходят друг другу по симметрии, но все же главный вклад в общую энергию возмущения вносит взаимодействие между граничными орбиталями (разд. 2.3.6) ВЗМО донора (основания) и НСМО акцептора (кислоты). Поэтому ири качественном описании любого кислотно-основного взаимодействия достаточно ограничиться рассмотрением лишь взаимных возмущений ВЗМО донора и НСМО акцептора. Есш1 сравгшваются две пары кислота-основание, и энергия электростатического взаимодействия для каждой пары одинакова, то определяющей силу кислотно-основного взаимодействия будет энергия возмущения граничных орбитапей. [c.219]

С = и [93, 94]. Природа сил, обеспечивающих стэкинг-взаимодействие, различна. Отчасти, стэкинг обусловлен взаимодействием между индуцированными диполями, образованными тс-электронами оснований. При исследовании димеризации кофеина в воде показано [95], что она имеет характер, типичный для комплексов с переносом заряда, а димер af является слабо п-связанным молекулярным комплексом. Кроме того, эти структуры наиболее стабильны в водных растворах, что указывает на важную роль гидрофобных взаимодействий в стабилизации стопкообразных структур. Известно, что стэкинг представляет собой сильно экзотермический процесс (AS < 0,1Д// > TAS). В то же время, гидрофобные взаимодействия являются эндотермическими и, следовательно, определяются энтропией (Д5 > 0). Поэтому нельзя безоговорочно утверждать, что гидрофобные взаимодействия являются главными силами, обеспечивающими стэкинг нуклеиновых оснований в воде. Такие выводы базируются, главным образом, на положительных значениях энтальпии и энтропии, сопутствующих гидрофобным эффектам, а также на нулевом изменении теплоемкости при переносе оснований из органических сред в воду. Однако, это не означает, что полученные в настоящее время экспериментальные результаты однозначно исключают любое участие гидрофобных эффектов в стэкинг-взаимодействиях. Интересный подход к исследованию энергетики стэкинга оснований разработали Синаноглу и Абдулнур [96]. Они развили идею о том, что поверхностное натяжение наряду с другими факторами играет важную роль в образовании стопкообразных структур. Очевидно, что для создания отдельных полостей для каждого основания необходимо совершить больше работы, чем для создания одной большой полости, которая вместит все основания без растворителя между ними. Следовательно, будет наблюдаться тенденция к упаковке оснований в одну полость. Возможно, вода проявляет такую сильную тенденцию к стабилизации стопочных структур из-за того, что она обладает относительно высоким поверхностным натяжением (-72 дин см ) по сравнению, например, с этанолом (22 дин см" ). Разница в энергии, [c.236]

Исходя из структуры двойной связи, можно ожидать, что она и в этвм случае служит источником электронов, основанием, а галоген выступает как электрофильный агент, кислота. Эта мысль подтверждается тем, что реакционная способность алкенов по отношению к галогенам изменяется так же, как и по отношению к кислотам электронодонорные заместители активируют, а электроноакцепторные — дезактивируют алкены. [c.191]

Учет кислотно-основных взаимодействий в электролитной системе наиболее удобно проводить с помощью теории М. И. Усановича [509]. Согласно этой теории каждый из катионов, включая протон, является кислотой, а каждый анион, включая электрон — основанием. Таким образом, в круг кислотно-основных равновесий вводятся окислительно-восстановительные процессы. [c.38]

СЛОТЫ Льюиса — акцепторы пары электронов основания. са — доноры пары электронов. [c.113]

Кислотой является вещество, в молекуле которого не хватает пары электронов до устойчивой электронной группировки и которое склонно к обобш,ествлению свободной пары электронов основания, сопровождающемуся образованием устойчивого электронного октета. С этой точки зрения хло- [c.144]

Нуклеофилами (от латинских пис1еа — ядро, jllls — любить) называют частицы, являющиеся донорами электронов Донорами электронов могут служить отрицательно заряженные ионы и нейтральные частицы, имеющие атом с неподеленной парой электронов (основания Бренстеда, Льюиса) Отрицательный заряд отрицательно заряженной частицы может локализоваться на атоме углерода или гете-роатоме (водороде, азоте, кислороде, галогене) Если заряд (-) локализован на атоме углерода, то такая частица называется карбанионом [c.174]

Теория Льюиса применима к непротолитическим системам растворителей. Определение по Усановичу. Кислоты — вещества, которые могут отдавать катионы или присоединять анионы (или электроны). Основания — вещества, которые могут отдавать анионы (или электроны) или присоединять катионы. [c.462]

Электрон е присоединяется к протону н образуется атом водорода, а ион натрия переходит в раствор. В терминах теории Бреи-стеда электрон — основание, сопряженное с кислотой — aroMa )in.iM водородом [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология