Потенциометрическое титрование микро

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ КИСЛОТНОСТИ И КИСЛОТНОГО ЧИСЛА (ГОСТ 1784-47). Метод заключается в растворении испытуемого нефтепродукта в спиртобензольной смеси и титровании полученного раствора едким кали. При титровании вместо наблюдения за изменением цвета индикатора используется прибор, позволяющий измерять концентрацию свободных водородных ионов в жидкости. При добавлении в испытуемую смесь из микро- [c.469]

При фотометрическом титровании объемы анализируемых растворов составляют от 3 до 100 см , а при микро-потенциометрическом — от 1,5 до 20 см . При титровании с обычными электродами из комплекта рН-метра ЛПМ-60М — 20 см и выше. [c.413]

Примечание. М. И. (при / > 50° в специальном аппарате). 1=24—48 ч. Анализ жидкой фазы С1 — потенциометрическим титрованием раствором АдШз, К — весовым перхлоратным или тетрафенилборатным методом. Анализ твердой фазы хим. и микр. [c.281]

П ри.меча ни е. М. И- ( 0,1°). Анализ жидкой фазы Вг"—потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором AgN >3, В2О3—титрованием 0,1 н. раствором NaOH в присутствии маннита (индикатор фенолфталеин). Аналиа твердой фазы микр. и М. О. [c.662]

Первая монография но потенциометрическому титрованию написана Мюллером в 1923 г. он озаглавил ее Электрометрический количественный анализ ( Die Е1е- trometris he Massanalyse ). Потенциометрическое титрование можно проводить и в микро-, и полумикромасштабе. Сейчас в нашем распоряжении имеется широкий набор миниатюрных электродов один из первых таких электродов сконструирован И. П. Алимариным. [c.219]

Ферроцианид-ион. Ферроцианид-иОн-, генерируемый восстановлением феррицианидов на платиновом катоде в кислых растворах (pH 1—3), используют для определения Си + (при внешнем генерировании титранта) [433], а также для титрования микро- [764] и миллиграммовых [765] количеств цинка и кадмия [766]. В последнем случае определяют 0,3—80 мг в 80 мл или 180—3000 мгк Zn в 50 мл раствора с ошибками соответственно <1 и < 0,5 отн. %. Состав образующегося осадка отвечает формуле K2Zn3[Fe( N)e]2 [765]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически или амперометрически. [c.96]

Потенциометрические методы непрерывно развиваются и совершенствуются. Например, разработан [9] прибор, позволяющий получать картину распределения pH в исследуемом материале с пространственным разрешением в одном направлении - мкм, в другом -мм. На основе современных технологий предлагаются [10] микро датчики pH с использованием оптических волокон. Разрабатываются полностью автоматизированные (pH, объем титранта, интервал между порциями титранта и др.) приборы - титраторы для кислотноосновного титрования водных растворов серии Titratine 96 S hott, основанные на совершенно новой концепции титрования [11], [c.303]

Титрование оснований в неводных растворах проводят визуальным [266—269], потенциометрическим [270], кондуктометричес-ким [271], высокочастотным [271, 272] и спектрофотометрическиы [158, 159, 163] методами. Описаны микро- и ультрамикрометоды титрования оснований в неводных растворах [208, 209, 273, 274]. [c.85]

В этом разделе основное внимание будет уделено потенциометрическим методикам, разработанным для определения именно бромида. В работе Вортона [36] показано, что бромид в микро-и полумикроколичествах (1—200 мг в 25—100 мл) можно оттитровать в среде 2 М хлорной кислоты аммонийной солью гексанитрата церия (IV). При использовании платинового и насыщенного каломельного электродов скачок потенциала составляет 300 мВ. Определению не мешают иодиды до 0,02 М и сульфаты при содержании меньше 0,005 М. Хлориды снижают скачок потенциала в конечной точке титрования, поэтому определение бромидов возможно в присутствии не более 0,04 М хлоридов. [c.271]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология