Восстановление феррицианида

В этих условиях устойчивость оксихинолината алюминия значительно выше устойчивости его комплексоната, поэтому алюминий осаждается количественно. При использовании этого метода от алюминия отделяются многие металлы благодаря образованию цианид-ных комплексов и комплексонатов. Железо должно быть восстановлено до Ре (II). Для восстановления феррицианида применяют сульфиды [793], сульфиты [645, 702, 916, 1109, 1250] или просто кипячение щелочных растворов [585, 1061, 1196]. Лучшим восстановителем служат сульфиты. Определение 2—20 мг алюминия возможно в присутствии 0,5—1 г следующих элементов Ag, Аз (III), Аз (V), Аи, Сс1, Се (III), Се (IV), Со, Си, Ре (II), Ре (III), Ое, Н (I), Н (II), Ьа и РЗЭ, Mg, Мп,Мо (VI), N1, РЬ, Рс1, Pt, 5Ь (V), 5е (IV), 5е (VI), 5п (IV), Те (IV), Те (VI), Т1 (I), Т1 (III), Ш (VI), 2п и щелочноземельные металлы. Не мешает до 50 мг при больших количествах [c.82]

ТО кривая имела бы ход, изображенный пунктиром она пересекала бы ось абсцисс при +0,55 в (МИЭ). Это значит, что при любом значении потенциала более отрицательном, чем +0,55 в, будет происходить восстановление феррицианида, а при более положительном— окисление ферроцианида. Такие системы, дающие непрерывную катодно-анодную кривую, относятся к так называемым обратимым системам. Ниже будет показано, какое значение имеет обратимость системы при выборе потенциала индикаторного электрода. [c.71]

Интересно титрование церия (III) феррицианидом калия в растворе, насыщенном карбонатом калия В такой среде окислительный потенциал системы Се +/Се + настолько сдвигается в отрицательную сторону, что феррицианид калия оказывается окислителем по отношению к церию (III). Если титровать с платиновым электродом без наложения напряжения (Нас. КЭ), то получается смешанная катодно-анодная кривая сперва наблюдается анодный ток окисления карбонатного комплекса церия (III),,убывающий по мере титрования, а после конечной точки — катодный ток восстановления феррицианида. [c.343]

Восстановление феррицианида калия [c.113]

В случае окислительно-восстановительных систем приходится иметь дело как с добавленными ионами, так и с ионами продукта реакции. На рис. 121-2 показаны соответствующие разности концентраций для анодного окисления ионов ферроцианида, а на рис. 121-3 — для катодного восстановления феррицианида. В последнем случае приэлектродная область обеднена ионами [c.396]

Выключение арсенатом фотосинтетического фосфорилирования, связанного с восстановлением феррицианида, требует присутствия АДФ. Исходя из этого, первоначально предполагали, что АДФ вступает в реакцию раньше, чем фосфат, образуя макроэргическое соединение типа А АДФ. [c.269]

Катодное восстановление феррицианида на ЗпОз-электродах протекает с незначительным торможением и не зависит от объем- [c.48]

Электрохимические свойства окисленной поверхности олова зависят от условий образования окисного слоя, причем основные различия проявляются в области потенциалов, соответствующих протеканию реакции анодного окисления ферроцианида (рис. 3). Катодная реакция восстановления феррицианида на окисленной поверхности олова независимо от свойств образующегося окисла протекает с незначительным торможением, так же как и на ЗпОз-электроде. [c.50]

Скорость восстановления феррицианид-иона боргидридом [c.469]

Конечно, все реактивы и вода должны быть совершенно чистыми. То же относится и к посуде. Недостаточно чистая посуда и плохо отмытые фильтры — основной источник ошибок (высокие цифры вследствие восстановления феррицианида не только сахаром, но и загрязнениями). Но и при самой тщательной подготовке все же необходимо ставить каждый раз вместе с опытом [c.204]

В стенку аппарата 7 (рис. 3-3) вмонтированы электроды 1, 2 и 3. На поверхности рабочего электрода 1 протекает электрохимическая реакция анодного восстановления феррицианида калия [c.65]

Эти наблюдения легко объяснить при помощи реакций акво-солей, и обычное предположение о быстром окислении ферроцианида перекисью водорода является, повидимому, неправильным. Тот факт, что эта реакция протекает весьма медленно, означает, что, несмотря на довольно быстрое восстановление феррицианида, заметное ката- [c.140]

Горизонтальный участок этой кривой в анодной области соответствует суммарному граничному току двух процессов катодного восстановления феррицианида калия и анодного растворения германия. Несмотря на то, что равновесный потенциал системы [c.63]

Реакция восстановления феррицианида калия обратима, поэтому се ведут в присутствии сернокислого цинка. Феррицианид калия выпадает в осадок в виде двойной соли К22пз[Ре(СМ)б]2 и выводится из реакции [c.21]

По Шенбейну (8 с110пЬе1п) этот способ дает воз.можность открывать ничтожнейшие следы перекиси водорода (0,02 мг НоОг в 1. 7). Но так как восстановление феррицианида калия воз.можно И многими другими веществами (5пС1 , 502 и т. п.), то одна эта реакция на перекись водорода не может всегда считаться надежной. [c.319]

Электровосстановление серебра (I) из растворов солей серебра на платиновом электроде является настолько хорошо воспроизводимым процессом, что его часто используют для первичной калибровки (подобно процессу восстановления феррицианида). При восстановлении ионов серебра никаких трудностей не возникает, если оно протекает в некомплексообразующих средах (например, М КНОз (pH =2 -4) [201] 0,2 М КНОз + 0,01М НЫОз [87] или 0,1 М HNOз) При концентрации ионов серебра 5-10 моль/л ошибка в определении составляет менее [c.129]

Что асается электрохимических методов, то они применяются для определения РЗЭ и тория пока не очень ш(ироко. Выше были описаны полярографические методы, практическое применение которых пока еще ограничено, и методы электролиза с ртутным катодом или цементации амальгамами, которые, помимо технологического, имеют и аналитическое значение. Разработано несколько амперометрических методов например церий (III) титруют феррицианидом на платиновом электроде по току восстановления феррицианида [905], церий (IV) титруют раствором четырехвалентного ванадия [906] цли щавелевой кислотой (метод разработай А. А. Устимовым при участии автора настоящей книги) для иттрия рекомендован метод ампероме-рического титрования купферроном [907], для тория — трилоном при pH = 2 2,5 [908]. [c.341]

Наконец, Гобрехт и др. 116—18] использовали для определения относительной величины скорости поверхностной рекомбинации ИК ИЗлучение, сопровождающее рекомбинационные процессы в электроде. Неравновесные свободные носители вводятся в образец германия сквозь поверхность раздела его> с электролитом (с помощью освещения или реакции восстановления феррицианида) и рекомбинируют в его объеме, а возникающее при этом ИК-излучение наблюдается с обратной стороны тонкого электрода. [c.9]

Феррицианиды. Пиккарди и Гьюиделли [125] исследовали НИП 10 М растворов Кз[Ре(СН)б] на платиновом микроэлектроде с обновляющимся диффузионным слоем [196]. Во время выдержки электрода (ts — 0,6 с) при Во = +0,080 В (нас. к. э.) происходило быстрое и эффективное промывание электрода. Поскольку при этом потенциале К4 [Ре ( N)e] окисляется до K3[Fe( N)6], то концентрация последнего у поверхности электрода к окончанию времени выдержки оказывалась практически такой же, как в объеме раствора. После окончания выдержки на электрод подавали импульс напряжения, линейно увеличивающийся со временем в течение 2,4 с. Затем потенциал возвращали к Ео. Изменение напряжения за период наложения всех импульсов описывалось единой кривой напряжение — время. Прибор измерял среднюю силу тока за время подачи импульса. Обратный, наклон графика зависимости 1д[(/пред —/)//пред] — составил 60 мВ, что свидетельствует об обратимости восстановления феррицианида. [c.157]

Если принять схему последовательной работы двух фотосистем в нециклическом электронном транспорте, то можно ожидать, что будет наблюдаться эффект Эмерсона при изучении восстановления НАДФ за счет воды, но не за счет дихлорфенолиндофенола (при заблокированной с помощью ДХММ фотосистеме 2) и не при восстановлении феррицианида, так как последнее требует только фотосистемы 2. [c.169]

Необходимо заметить, что попытки определения эффекта Эмерсона для восстановления НАДФ и феррицианида предпринимались большим количеством исследователей и дали противоречивые результаты. Пожалуй, наиболее курьезным случаем можно считать опубликование в одном и том же сборнике ( Изучение микроводорослей и фотосинтезирующих бактерий , Токио, 1963) двух статей, в одной из которых сообщалось об эффекте Эмерсона для восстановления феррицианида, а в другой — об отсутствии его. [c.170]

Ф II г. 234. Действие разобщающего агента ге-СРзО-КЦФГ на скорость восстановления феррицианида в отсутствие (темные кружки) или в присутствии (светлые кружки) доноров фосфата. [c.576]

Черные квадраты — скорость образования АТФ, сопровождающего восстановление в последнем опыте [9]. По оси ординат — число мкмоль образовавшегося АТФ (или половинное число мпмоль восстановленного феррицианида) на 1 мг хлорофилла в 1 час. [c.576]

Окисление производят, добавляя к щелочному раствору избыток феррицианида, затем подкисляют раствор соляной кислотой и определяют количество восстановленного феррицианида стандартным раствором сульфата церия (IV). Было показано, что количество избыточной щелочи не влияет на результат анализа. Концентрация соляной кислоты в конце анализа не должна превышать 1,8 н. Было установлено, что при недостаточном избытке феррицианида может иметь место неполное окисление гидразина. Однако слишком большого избытка феррицианида следует избегать, поскольку в этом случае трудно определить конечную точку титрования. Для проведения анализа необходимы следующие реактивы стандартный раствор сульфата церия (IV), 6 н. соляная кислота, 0,5 М раствор феррицианида калия, 0,5 М раствор хлорного железа и 6 н. раствор едкогр натра. [c.155]

Церий (III) может быть оттитрован любым из реактивов, предложенных для определения лантаноидов, либо в отдельности, если другие лантаноиды не присутствуют в растворе, либо суммарно с ними. Однако методы окислениявосстановления для церия более характерны и это выгодно отличает его от остальных лантаноидов. Обычно используют восстановление церия (IV), вследствие высокого стандартного потенциала системы e V e но можно и окислять церий(III), снижая потенциал тем или иным способом. Например, предложено титровать церий (III) феррицианидом калия в растворе, насыщенном карбонатом калия [I, 2]. В такой среде потенциал системы Се /Се настолько сдвигается в отрицательную сторону, что феррицианид калия оказывается окислителем по отношению к церию(III). Если титровать с платиновым электродом без наложения напряжения (Нас. КЭ), то получается смешанная катодно-анодная кривая сначала наблюдается анодный ток окисления карбонатного комплекса церия(П1), убывающий по мере титрования, а после конечной точки — катодный ток восстановления феррицианида. [c.295]

Ферроцианид-ион. Ферроцианид-иОн-, генерируемый восстановлением феррицианидов на платиновом катоде в кислых растворах (pH 1—3), используют для определения Си + (при внешнем генерировании титранта) [433], а также для титрования микро- [764] и миллиграммовых [765] количеств цинка и кадмия [766]. В последнем случае определяют 0,3—80 мг в 80 мл или 180—3000 мгк Zn в 50 мл раствора с ошибками соответственно <1 и < 0,5 отн. %. Состав образующегося осадка отвечает формуле K2Zn3[Fe( N)e]2 [765]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически или амперометрически. [c.96]

Влияние изменения Re, не отраженное на рис. 5.3, может быть больше того, которое соответствует модели Дайсслера. В результате проведенного исследования [1а] по массоотдаче в узких каналах были получены данные, которые при ламинарном течении в точности согласуются с теорией Гретца—Левека, распространенной Ньюманом [117а] на каналы с параллельными стенками. При турбулентном течении над гладкой поверхностью в области 2500 < Re < 250000, отношение / /(//2) без определенной закономерности изменяется приблизительно от 0,6 до 0,95. Однако с увеличением шероховатости поверхности до 63 мкм указанное отношение возрастает до 2,4 при Re=3300. По этим данным, которые являются очень хорошими, могут быть вычислены локальные значения коэффициентов массоотдачи и трения, причем результаты по массоотдаче найдены электрохимическим методом при восстановлении феррицианида в водном растворе в каналах с эквивалентными диаметрами 0,096 и 0,038 см. [c.195]

В связи с этим прсдельиый катодный ток восстановления феррицианида калия 4 можно рассматривать как ток инъекции дырок. Но меньше суммарного тока А (см. рис. 33). Поэтому будет существовать усиление по току /а/ к равное 1,3 1,7 в зависимости от концентрации окислителя в растворе. Это означает, что скорость растворения германия превышает скорость образования дырок. Указанное явление Геришер и Бек объясняют возможностью протекания побочной реакции с участием неспаренных электронов (т. е. электронов, оставшихся при разрыве связи Ge—Ge). При этом возможны три реакции [c.64]

Применение цветных реакций для качественного и количественного определения сахаров (см. также 1]), основанных на реакциях восстановления, имеет преимущество по сравнению с объемными методами чувствительность их вьпие и их удобное использовать при серийных определениях. Различают три типа цтп ных реакций, причем все они характеризуются высокой степенью гувствительности 1) реакция, основанная на восстановлении меди в слаботцолочном растворе 2) восстановление феррицианида в слабощелочном растворе 3) восстановление трифенил-тетразолия в сильнощелочной среде. [c.53]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановление феррицианида: [c.58] [c.70] [c.103] [c.241] [c.228] [c.166] [c.133] [c.457] [c.411] [c.436] [c.264] [c.273] [c.300] [c.54] [c.170] [c.171] [c.70] [c.140] [c.119] [c.63] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология