Расчет реагента

Расчет реагентов для нейтрализации сточных вод [c.213]

Путем такого расчета можно лишь судить, насколько предполагаемые метаболические процессы возможны термодинамически, однако это отнюдь не означает, что уравнение (2) адекватно описывает все реакции, участвующие в синтезе сахарозы. И действительно, реакции синтеза сахарозы отображены в этом уравнении неверно. Так, глюкоза реагирует сначала с АТФ с образованием глюкозо-6-фосфата, а это соединение превращается в глюкозо-1-фосфат, которое и вступает в реакцию с фруктозой. Более того, изменения стандартной свободной энергии, использованные в расчетах, относятся лишь к определенным условиям, а именно реакция протекает при pH 7,0, а расчет реагентов и продуктов реакции ведется на единицу активности фермента. Поскольку условия эти, вероятно, не соответствуют физиологическим, величины АС, использованные в этих расчетах, весьма отдаленно отражают действительные изменения свободной энергии в клетке. [c.13]

Во-вторых, источником неполадок являются колебания в подаче реагента А. Как отмечалось при предварительных расчетах, реагент А производится в другом цехе этого же завода. Кроме снабжения установки по производству Р этот цех поставляет продукт А различным периодически действующим производствам данного завода. В результате при осуществлении нашего процесса происходят сильные колебания в подаче А всякий раз, когда в другом производстве идет загрузка. [c.71]

Для количественных расчетов реагентов можно избежать громоздких уравнений, если использовать такую характеристику элементов (для атомов) или веществ (для молекул), как их эквиваленты, или эквивалентные массы. [c.10]

На основании закона эквивалентов можно производить количественные расчеты реагентов, не составляя уравнение процесса, а ограничиваясь лишь его схемой А + В +... — СО + [c.14]

Количественные расчеты реагентов, находящихся в газообразном состоянии, удобнее производить не по массе, а по объему. Отсюда вытекает задача нахождения зависимости объема V газа как от условий, в которых он находится (давления р и температуры Г), так и от количества вещества п, образующего газ, выраженного в молях. Очевидно, во взятой порции вещества X, имеющей массу т (в г), содержится такое количество вещества, во сколько раз т отличается от его молярной массы М Х), т. е. п=т М (Х). [c.14]

В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ — от атомов до комплексных соединений, — и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ионно-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления—восстановления. [c.3]

Расчет реагентов производят обычно на 50—100 г фенола. [c.215]

Расчет реагентов произведен для растворов, насыщенных сульфатом кальция при равной весовой концентрации железа и всех цветных металлов вместе взятых (табл. 6). Расход экстрагентов вычислен только на основании их растворимости, без учета механических потерь. Поэтому стоимость экстрагентов во много раз ниже, чем остальных реагентов. [c.393]

Расчет реагентов производится обычно на 50—100 г фенола . Примерные рецептуры исходных смесей приведены в табл. 10. [c.175]

КОЛИЧЕСТВЕННЫХ РАСЧЕТОВ РЕАГЕНТОВ [c.4]

Область химии, занимающаяся количественными расчетами реагентов, получила название стехиометрия. [c.4]

Правая часть соотношения (1.20) выражает мольную долю компонента газовой смеси. Следовательно, зная парциальное давление газа, легко выразить его содержание в газовой смеси через мольные доли. Однако при количественных расчетах реагентов удобнее использовать объемы газов, так как эти величины легко измерить. Поскольку объем газа зависит от давления, температуры и других факторов, требуется при-. менять объединенный закон газового состояния. [c.19]

Закон Авогадро дал объяснение закону объемных отношений газов, установленному Гей-Люссаком в 1808 г. объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой, как соответствующие стехиометрические коэффициенты. Этот закон используется для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [c.20]

Стех.иометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и получила название стехиометрии (от греч. з1о1сНё1оп — первоначало, основа, элемент и те1гёо — мерю). [c.8]

Это правило, называемое законом объемных отношений газов, используют для количественных расчетов реагентов, находяшихся в газообразном состоянии. Допустим, в реакции, описываемой уравнением (1.2), вешества В и О — газы, тогда массы веществ (А и С), находящихся в любом состоянии, относятся к объемам газов следующим образом [c.16]