Объединение первого и второго законов термодинамики

Решение. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, согласно (П.4), имеет вид [c.99]

I. ОБЪЕДИНЕННОЕ УРАВНЕНИЕ ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.80]

Используя соотношение (2.40), запишем объединенное выражение для первого и второго законов термодинамики [c.55]

Объединенная формула, сочетающая в себе выводы первого и второго законов термодинамики, пмеет вид [c.258]

Математический аппарат термодинамики строится на основе объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов. Для систем с постоянным составом [c.82]

Объединенные уравнения первого и второго законов термодинамики [c.104]

Таким образом, энтропия реального газа, согласно уравнению (г) и объединенному аналитическому выражению первого и второго законов термодинамики, имеет вид [c.99]

Из соотношений (1.9) и (2.12) следует, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для простой системы можно записать в виде [c.28]

Пример 71. Используя объединенные аналитические выражения первого и второго законов термодинамики, вывести зависимости энтропии от объема и давления при постоянной температуре. [c.103]

Уравнение адиабатного процесса для идеального газа можно получить из объединенных уравнений первого и второго законов термодинамики [c.18]

Величины изменений функций сохранения энергии определяются собственно теплотой, работой и переносом массы. Основная характеристика такого вида — это внутренняя энергия и, которая связана с другими характеристиками в объединенной формулировке первого и второго законов термодинамики [c.117]

Характеристические функции обладают следующим важным свойством если известна характеристическая функция, выраженная через свои для каждой характеристической функции переменные, то из нее можно вычислить любую термодинамическую величину. Из объединенного первого и второго законов термодинамики, записанного в виде [c.32]

На основе выводов из законов термодинамики следует, что потери тепла обусловлены при ректификации, во-первых, неэффективностью теплового объединения источников и стоков энергии (например, использования тепла верхнего продукта для подогрева питания или куба колонны), во-вторых, неэффективностью обмена энергией и работой с окружающей средой. Путем снижения количества внешней флегмы и увеличения числа ступеней (высоты колонны), использования вторичной флегмы (перераспределения потоков по высоте колонны) можно существенно уменьшить степень необратимости процесса за счет смешения неравновесных потоков и уменьшить работу, необходимую для разделения смеси на чистые компоненты. [c.484]

Если термодинамическая система помимо работы расширения совершает и другие виды работ (сложная система), то уравнения Максвелла формулируются точно так же, как и для простых систем, с той лишь разницей, что на частные производные, фигурирующие в (2Л 00)-(2.103) накладываются дополнительные условия. Например, для системы, в которой возможно протекание химических реакций, объединенный первый и второй закон термодинамики запишется в виде (2.80) [c.45]

Уравнения (88) являются объединенными уравнениями первого и второго законов термодинамики. Каждое из этих уравнений связывает между собой пять переменных величин Т, 8, и, р я V), характеризующих состояние системы. [c.81]

Запишем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики в виде [c.104]

В тех случаях, когда система помимо работы расширения производит и другие виды работ (сложная система), критерии равновесия будут несколько иными. Для такой системы из объединенного первого и второго законов термодинамики, записанного в виде (2.16) TdS dU + PdV + 8W для рассмотренных выше четырех случаев взаимодействия системы с окружающей средой получим следующие результаты. [c.31]

Соотношения (2.74) и (2.75) представляют (соответственно для простой и сложной систем) объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для систем с переменным количеством вещества. Эти уравнения называют фундаментальными уравнениями Гиббса. [c.39]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики (2.18) для рассматриваемой системы записывается в виде [c.272]

Теперь рассмотрим две соприкасающиеся однокомпонентные не смешивающиеся между собой жидкие фазы т и п. В этом случае происходит взаимная индукция фаз и возникновение межфазного потенциала двух поляризованных жидкостей как за счет собственного (внутреннего) поля, так и вследствие индукции соседней фазы. Пусть первая из них натекает на вторую так, что ее поверхность увеличивается на (10,гп, площадь свободной поверхности фазы п соответственно уменьшается на величину ёПп, равную по абсолютной величине йПт- Поверхность контакта фаз обозначим через Отп- Для каждой из этих фаз по отдельности можно записать объединенный первый и второй законы термодинамики с учетом поверхностных явлений в виде [c.15]

Подставив значение Q из уравнений (1) и (4) в выражение (6), получим объединенные математические выражения первого и второго законов термодинамики ТйЗ йи+сИ -, Тй8 с11+сИ. [c.8]

Метод характеристических функций (или метод термодинамических потенциалов), разработанный Гиббсом, состоит в том, что на основании объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, для термодинамической системы при различных условиях вводят некоторые функции состояния, так называемые характеристические функции, дифференциалы которых обладают свойствами полных дифференциалов. При использовании этих функций или их частных производных удается получить необходимые для анализа термодинамические зависимости. [c.10]

Рассмотрим эти потенциалы. Воспользуемся объединенным уравнением первого и второго законов термодинамики в общем виде для обратимого процесса, в котором полная работа будет максимальной [c.86]

Определим работу при независимых переменных У и Г. Запишем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для обратимого процесса в виде [c.86]

Приняв за независимые переменные р ц Т т объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, получим [c.86]

Неравенство (1.6) является математической формулировкой объединенных первого и второго законов термодинамики. [c.8]

При объединении первого и второго законов термодинамики получают следующее уравнение [c.26]

Условия взаимодействия V = onst, S = onst. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для простых систем (2.15) запишем в виде [c.29]

В заключение отметим, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, дополненное электростатической работой, вызванной поляризацией поверхностного слоя двух контактирующих жидких фаз, позволяет построить молекулярную термодинамику поверхностных явлений получить обобщенное уравнение электрокапиллярности (см. (11.38), следствия из которого дают возможность определить поверхно стный скачок потенциала на границе жидко сть-газ (11.49), (11.50), жидкостной потенциал (11.61), уравнение электрокапиллярности [c.268]

В заключение отметим, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, дополненное электростатической работой, вызванной поляризацией поверхностного слоя двух контактирующих жидких фаз, позволяет построить молекулярную термодинамику поверхностных явлений получить обобщенное уравнение электрокапиллярности (см. (1.14), следствия из которого дают возможность определить поверхностный скачок потенциала на границе жидкость - газ (1.25, 1.26), жидкостной потенциал (1.37), уравнение эл ектр окапил лярно сти (1.43), выражение для величины дифференциальной емкости двойного электрического слоя границы металл - раствор (1.46), смещение потенциала электрокапиллярного максимума (1.53) и многое другое. Все эти соотношения непротиворечиво описывают зависимость поверхностных натяжения и заряда, емкости двойного слоя, скачка потенциала на межфазной границе от таких индивидуальных параметров жидкости, как поляризуемость, дипольный момент, показатель преломления, количество молекул в единице объема, которые ранее или вовсе не учитывались или им придавали второстепенную роль. Эвристическая ценность данного исследования на этом не исчерпывается, поскольку приведенные соотношения открывают широкую перспективу для дальнейших исследований межфазных процессов. [c.30]

Примем за независимые переменные V и Г из обеих частей равенства объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, записанного в видес/ У —TdS = —pdV. Вычтем из обеих частей равенства SdT [c.83]

Увеличение энтропии во всех известных естественных процессах привело Клаузиуса к объединенной формулировке 1-го и 2-го законов термодинамики <0нергия мира постоянна, энтропия мира растет . Как формулировка закона сохранения первая часть этого положения правильна, вторая — ложна. Из последней был сделан антинаучный вывод о неизбежности тепловой смерти Вселенной в результате роста энтропии, влекущего за собой деградацию энергии. [c.473]

Как записать в дифференициальном виде для закрытой системы выражения для первого закона термодинамики и объединенное выражение для первого и второго закона в случае протекания равновесных и неравновесных процессов [c.7]