Парциальное давление газов

Фиг. 64. Зависимость степени черноты двуокиси углерода е от произведения парциального давления газа на толщину теплоизлучающего слоя (Pqq s) m. ат. (давление 1 ат = 760 мм рт. ст., 0°С).

Газовая смесь приготовлена из 0,03 м СН4, 0,04 Нг и 0,01 м СО. Исходные давления СН4, На и СО составляли соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.). Объем смеси равен 0,08 м . Определить парциальные давления газов и общее давление смеси. [c.15]

По закону Дальтона парциальное давление газа любого компонента представляет собой произведение его молярной доли г/, в газовой фазе на общее давление системы р [c.86]

Парциальное давление газа [c.148]

Парциальное давление газов [c.284]

Десорбция (отдувка) примесей [5.28, 5.37, 5.55, 5.58]. Метод основан на удалении органических и неорганических соединений через открытую водную поверхность с использованием инертного газа или воздуха. Десорбция обусловлена более высоким парциальным давлением газа над раствором, чем давление в окружающей атмосфере. Степень удаления соединений из сточных вод зависит от их природы и повышается с ростом температуры раствора и концентрации растворенных солей и с увеличением поверхности контакта фаз. Десорбированное соединение направляется на дополнительную регенерацию путем адсорбции или обезвреживания термическими или химическими методами. [c.485]

Пример 1. Смешивают 2 л О2 и 4 л ЗОз, взятых при одинаковом давлении, равном 100 кПа (750 мм рт. ст.) объем смсси б л. Определить парциальное давление газов в смеси. [c.14]

Закон Раула констатирует, что парциальное давление газа р любого компонента в многокомпонентной [c.85]

Во всех приведенных ниже уравнениях фигурируют парциальные давления газов. Однако указанные соотношения остаются справедливыми, если вместо парциальных давлений использовать активности. В этом случае уравнения применимы для жидкостей и реальных газов. [c.212]

Количество газа, растворенного в единице объема раствора, который находится в равновесии с газообразной фазой (растворимость газа), зависит от температуры и парциального давления газа. [c.221]

Растворимость газов при данном давлении, как правило, уменьшается с ростом температуры](см. табл. VII, 2). Это легко предвидеть величина р1 (или Ц) растет с повышением температуры, поэтому кривые парциального давления газа и прямая идеального парциального давления (рис. VII, 1) с повышением температуры увеличивают свой наклон, а значения растворимости при заданном давлении падают. [c.225]

По известной величине теплоты реакции и энтальпии газовой смеси определяется зависимость степени превращения от температуры. Для этого предварительно вычисляется парциальное давление газов Ра, Рв и рл при различных значениях степени превращения в интервале от х = О до д = 0,95. [c.143]

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА [c.14]

Решение. По условию задачи объем кислорода увеличился после смешения в 6/2 = 3 раза, объем диоксида серы — в 0/4 = = 1,5 раза. Во столько же раз уменьшились парциальные давления газов. Следовательно, Р02 = 100/3 = 33,3 кПа, Р 02 а= 100/1,5 = 66,7 кПа. [c.14]

Электродные потенциалы в водных растворах прн 25 °С и при парциальном давлении газов, равном нормальному [c.286]

Здесь С и С — общие (суммарные) концентрации прореагировавшего и непрореагировавшего газа А соответственно у поверхности и в массе жидкости. В то же время величина С выражает суммарную концентрацию при полном насыщении всей массы абсорбента газом А. Значит (С —С ) представляет собой количество газа А, которое может быть поглощено единицей объема основной массы жидкости, имеющей суммарную концентрацию С , до достижения полного насыщения этим газом в условиях химического равновесия в растворе (парциальное давление газа А над раствором должно быть таким, чтобы обеспечить величину концентрации непрореагировавшего газа в растворе А, равновесную с продуктами реакции). [c.71]

Если газ не выводят из абсорбционной камеры, можно работать и без его предварительного насыщения. Как уже было сказано, парциальное давление газа у поверхности жидкости и в этом случае будет равно разности между общим давлением и парциальным давлением водяного пара (т. е. известно). При этом парциальное давление пара не будет одинаковым во всех прочих (кроме примыкающих к поверхности) точках абсорбционной камеры, меняясь от точки к точке. Для достижения стационарного распределения парциального давления в пространстве может потребоваться заметное время. Это следует учитывать при определении скорости абсорбции по расходу вводимого газа (без вывода газа из установки и без его предварительного насыщения). [c.89]

Если снизить величину А до значения, много меньшего В (понижением парциального давления газа Л над жидкостью), то количество газа, абсорбированного единицей поверхности за время t, составит [c.95]

Прн десорбции концентрация растворенного газа в массе жидкости больше, чем у ее поверхности. При этом парциальное давление газа, соответствующее условиям равновесия с основной массой жидкости, выше его парциального давления у поверхности и при определенных условиях может быть даже больше общего давления у поверхности. Напрнмер, воду можно насытить двуокисью углерода при парциальном давлении последней в несколько десятков атмосфер, а затем внезапно уменьшить общее давление до атмосферного. Если, как в этом примере, разность между общим давлением у поверхности и давлением, равновесным с жидкостью, велика (т. е. велика степень пересыщения), то внутри жидкости образуются пузырьки, и большое количество газа будет выделяться, диффундируя к поверхности этих пузырьков. Такой процесс сильно отличается от процессов абсорбции, рассмотренных выше, где величина поверхности контакта фаз определялась исключительно внешними факторами, а не самим абсорбционным процессом. Количественная теория пузырьковой десорбции в настоящее время отсутствует. [c.264]

При умеренной степени пересыщения пузырьки не образуются, и газ десорбируется в результате диффузии к уже существующей поверхности, как это происходит и при абсорбции. Здесь снова следует отметить, что в настоящее время нет способа предсказать максимально допустимую степень пересыщения, при которой не происходит образования пузырьков. Однако, ясно, что, когда величина парциального давления, равновесного с массой жидкости, станет ниже общего давления у поверхности, образования пузырьков уже не будет (при относительно высоком давлении пара над жидкостью это условие следует отнести к сумме парциального давления газа, равновесного с массой жидкости, и давления пара над жидкостью). При этих условиях дальнейшая десорбция будет происходить лишь путем диффузии к обычной поверхности, определяемой внешними [c.264]

Газовая смесь приготовлена из 2 л Нг (Я = = 93,3 кПа) и 5 л СН< (Р=112 кПа). Объем смеси равен 7 л. Найти парциальные давления газов и общее давление с.иеси. [c.15]

Уравнение для скорости реакции в принципе можно получить по скоростям отдельных этапов. На практике это приводит к усложнению задачи и не дает существенных преимуществ. Поэтому примем, что физические процессы, протекающие на четырех этапах (I, 2, 6, 7), обладают такой высокой скоростью, что их влияние нечувствительно по сравнению с адсорбцией, реакцией на поверхности и десорбцией. Будем считать, что основной вклад вносят адсорбция и десорбция. Предстоит, таким образом, определить скорость этих стадий через концентрацию адсорбируемого вещества, количество свободных активных центров и парциальное давление газа на поверхности раздела фаз. Так как, согласно сделанному [c.116]

Приведенные выше уравнения скорости реакций основаны на некоторых допущениях. Считается, что этапы, включающие в себя физические процессы, несущественны. Если, однако, на каком-либо из этих этапов процесс протекает медленнее и парциальное давление газа вблизи межфазной поверхности не равно давлению в потоке, то это можно учесть вычислением парциальных давлений для межфазной поверхности рл, Рдл Рзг- [c.120]

Если диффузия не оказывает существенного влияния на процесс, в уравнение скорости реакции можно подставлять парциальные давления газов в основном потоке. Если влияние диффузии существенно, необходимо рассчитывать истинные значения парциальных давлений и температуры на поверхности соприкосновения газа с твердым телом. [c.131]

Можно также разбить реактор на интервалы по степени превращения и приписать каждому интервалу определенную длину слоя в качестве начального приближения. Затем вычисляется средняя температура отрезка и по ней определяются константы скорости реакции и сама скорость. Последнюю рассчитывают, используя средние парциальные давления газов. Зная среднюю скорость реакции на данно.м отрезке, можно рассчитать его длину. Если при этом получается величина, не совпадающая с принятой вначале, то на длину вводится поправка и вычисления повторяются. Такой расчет проводится для каждого отрезка. В результате можно начертить график зависимости длины слоя катализатора и его температуры от необходимой степени превращения. Для повышения точности длина отрезков должна быть небольшой, тогда средние значения температур и скоростей реакции будут мало отличаться от действительных. [c.146]

На рис. 111-44 показаны профили температуры для газа и зерен катализатора в переходном режиме, а на рис. 111-45 — аналогичные профили парциального давления газа в различные моменты времени. [c.287]

Растворимость газов часто характеризуют коиффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием иасыщенного раствора. Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа. [c.110]

На рис. 111-48 и 111-49 показано влияние линейной скорости газа на профили температуры и парциального давления газа, когда стационарное состояние единственно. С увеличением скорости потока газа зона реакции перемещается в соответствии с направлением потока. [c.287]

Рис. III-50 и III-51 иллюстрируют зависимость профиля температур и парциальных давлений газа от величины коэффициента диффузии в случае нескольких стационарных состояний. Из рис. 111-50 видно, что чем больше коэффициент диффузии, тем больше смещается зона реакции в сторону входа. При очень высокой начальной температуре частиц катализатора зона реакции [c.287]

Пусть над водой собрано 570 мл газа при температуре 20 °С и давлении 104,1 кПа. Это давление складывается из двух величин — парциального давления самого газа и давления насыщенного водяного пара. Последнее при каждой температуре имеек вполне определенную величину, в частности при 20 °С оно равно 2,34 кПа (см. стр. 210). Следовательно, парциальное давление газа в данном случае равно 104,1 = 2,34 == 101,76 кПа. Приводя измеренный объем к нормальным условиям, следует подставить в уравнение не общее давление газовой смеси (104,1 кПа), а парциальное давление газа (101,76 кПа) [c.31]

Пирогаз, как и в ранее описанных процессах, быстро охлаждается, а затем перерабатывается. Понижение парциального давления газов в печах пиролиза достигается добавкой водяного пара. Время пребывания продукта в печи составляет около 0,1 сек. При этом способе работы сажа не образуется. После сжатия до атмосферного давления газ проходит через установку Котрелля, далее сжимается до 10 а/га и поступает на дальнейшую переработку практически таким же методом, как и в описанном ранее способе Захсе. Состав газов, выходящих из печей пиролиза, при использовании в качестве исходного сырья пропана и природного газа показан в табл. 51. [c.96]

В действительности коэффициент диффузии и физическая растворимость абсорбируемого компонента в реакционном растворе редко известны априори, так как их величины не совпадают с величинами для чистого растворителя (последний может быть вообще полностью смешивающимся). Конечно, определенная таким образом величина с ( ),) " имеет физический смысл только в том случае, когда реакция, действительно, соответствует первому порядку, но онять-таки эта величина может использоваться для определения поверхности раздела фаз в исследуемом абсорбере при условии, что парциальное давление газа останется тем же, что и в лабораторных экспериментах. [c.98]

Излучательная способность газов пропорциональна произведению парциального давления газа р на толщину з лучеиспускаю-щего слоя. [c.142]

Цилиндры с газами закрываем заслонками, отделяем от резервуаров, затем. двигая поршни, изотермически и равновесно расширяем (или сжимаем) в цилиндрах газы до давлений и Pj , равных парциальным давлениям газов в ящике А с равновесной смесью (второй процесс). Далее присоединяем оба цилиндра к отверстиям ящика Л, закрытым перегородками, проницаемыми соответственно для водорода и азота, а пустой цилиндр с вдвинутым поршнем присоединяем к третьему отверстию ящика, закрытому перегородкой, проницаемой только для аммиака. Затем отодвигаем заслонки и, одновременно двигая оба поршня, оводим три моля водорода и один моль азота в ящик при по-стоянных давлениях, а два моля объемов) аммиака отбираем в третий [c.267]

Парциальным давлением газа в смеси назыпается давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем зсен газовой смеси. [c.14]

Согласно закону парциальных давле-и и й, общее давление емееи газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.14]

Концентрацию газа можио выражать его парциальным давле-нио . Поэтому носледнее соотношение означает, что рзпнозесне в р ссматри ,г мой системе устанавливается при опредилснном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, сО ставляющих смесь. [c.31]

Здесь А — концентрация растворенного газа у поверхности раздела между жидкостью и газом, соответствующая условиям равновесия с парциальным давлением газа в газовой фазе. Пока будем считать, что парциальное давление газа одинаково во всех точках рассматриваемого элемента пространства. Влияние на это парциальное давление других газов, обладающих низкой растворимостью, будет рассмотрено в разделеУ-13. Символом а обозначена поверхность контакта между газом и жидкостью, заключенная в единице объема системы, — коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе. Величина Н представляет собой среднюю скорость переноса газа через единицу поверхности действительная же скорость массопередачи может меняться как от точки к точке, так и со временем. Значение Л соответствует средней концентрации растворенного газа в массе жидкости. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология