Тиомочевина, применение для таллов

Тиомочевина с солями серебра образует комплекс [Ag( SN2H4)2]+, растворяющийся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующий желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией). Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 нм (УФС-1) 520 и 650 нм (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. Реакция образования двойного комплекса хорошо протекает и с труднорастворимыми в воде соединениями серебра (хлоридом, оксидом) и металлическим серебром. Люминесценция, возникает и при растирании твердых веществ (нитрата таллия, соли серебра и тиомочевины). В каплю нейтрального или слабокислого раствора соли серебра вводят каплю тиомочевинного комплекса таллия. При приготовлении тиомочевинного комплекса таллия к нитрату таллия добавляют избыток тиомочевины до перехода ярко-розового свечения в бледно-розовое. Сразу же образуются тонкие иглы с яркой люминесценцией, резко отличающиеся по цвету и интенсивно- [c.144]

Некоторые внутрикомплексные соединения — дитизонат, тиона-лидат, диэтилдитиокарбаминат таллия, тиомочевинный комплекс [Т1(С8Ы2Н4)41НОз и т. п. — находят применение в аналитической химии [151]. Комплексы таллия (I) с ЭДТА по устойчивости превосходят комплексы с другими лигандами. Для таллия (I) в отличие от меди и серебра не характерно комплексообразование с аммиаком и органическими аминами. В этом отношении таллий ближе к щелочным металлам. [c.336]

Предложено несколько органических восстановителей для титрования таллия (III) аскорбиновая кислотагидрохинони несколько серосодержащих соединений — тиомочевина, тиосалицнло-вая кислота, ксантогенаты, димеркаптотиопироны и дитиокарбама-Титрования эти проводятся на платиновом электроде по току окисления реактива, хотя можно титровать и по току восстановления таллия (III). Особенно привлекательным представляется метод с применением тиомочевины позволяющий определять до [c.312]

Известны некоторые внутрикомплексные соединения — дитизонат, тионалидат, диэтилдитиокарбаминат таллия и тиомочевинный комплекс [T1( SN2H4)4]N03, находящие применение в аналитической химии [129]. Гораздо разнообразнее комплексы трехвалентного таллия, для которого характерны координационные числа 4 и 6. В растворах таллий (III) дает ацидокомплексы с разнообразными анионами. По возрастающей устойчивости комплексов аниО ны располагаются в следующий ряд [129] [c.110]

Тиомочевина с солями серебра образует комплексное соединение [Ag( SN2H4)2]+, растворяющееся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующее желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией) [27а]. Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 ммк (УФС-1) и 520 и 650 ммк (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология